Pertanyaan

Sebanyak 100,00 mLlarutan Ca ( OH ) 2 0,10 M dicampurkan ke dalam larutan CH 3 COOH 0,10 M, ternyata pH campurannya = 5,00. Jika harga K a asam asetat 1 , 0 × 1 0 − 5 , volumelarutan CH 3 COOH 0,10 M adalah ....

Sebanyak 100,00 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,10 M dicampurkan ke dalam larutan $CH_{3} COOH$ 0,10 M, ternyata pH campurannya = 5,00. Jika harga $K_{a} asam asetat 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ , volume larutan $CH_{3} COOH$ 0,10 M adalah .... $\;$

100,00 mL $\;$
150,00 mL $\;$
200,00 mL $\;$
300,00 mL $\;$
400,00 mL $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

100,00 mLlarutan Ca ( OH ) 2 0,10 M dicampurkan denganlarutan CH 3 COOH 0,10 M,pH campurannya = 5,00. Volume CH 3 COOH dapat diketahui melalui banyaknya jumlah mol yang bereaksi. Berikut adalah persamaan reaksi Ca ( OH ) 2 dan CH 3 COOH : Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 CH 3 COOH ( a q ) → ( CH 3 COO ) 2 Ca ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Konsentrasi H + pada pH 5,00: pH = 5 pH = − lo g 1 0 − 5 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 1 0 − 5 Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 100,00 mLlarutan Ca ( OH ) 2 0,10 M: n Ca ( OH ) 2 = [ Ca ( OH ) 2 ] ⋅ V Ca ( OH ) 2 n Ca ( OH ) 2 = 0 , 10 M ⋅ 100 , 00 mL n Ca ( OH ) 2 = 10 mmol Jumlah mol a mL larutan CH 3 COOH 0,10 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 10 M ⋅ a mL n CH 3 COOH = 0 , 1 a mmol Volume CH 3 COOH = a mL: [ H + ] = K a n ( CH 3 COO ) 2 Ca n CH 3 COOH n ( CH 3 COO ) 2 Ca n CH 3 COOH = K a [ H + ] 10 mmol ( 0 , 1 a − 20 ) mmol = 1 , 0 × 1 0 − 5 1 0 − 5 10 ( 0 , 1 a − 20 ) = 1 1 0 , 1 a − 20 = 10 0 , 1 a = 30 a = 300 Volume CH 3 COOH 0,10 M yang bereaksi adalah 300 mL. Jawabannya D.

100,00 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,10 M dicampurkan dengan larutan $CH_{3} COOH$ 0,10 M, pH campurannya = 5,00. Volume $CH_{3} COOH$ dapat diketahui melalui banyaknya jumlah mol yang bereaksi. Berikut adalah persamaan reaksi $Ca (OH)_{2}$ dan $CH_{3} COOH$ :

$Ca (OH)_{2} (a q) + 2 CH_{3} COOH (a q) \to (CH_{3} COO)_{2} Ca (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Konsentrasi $H^{+}$ pada pH 5,00:

$pH = 5 pH = - lo g 1 0^{- 5} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 1 0^{- 5}$

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100,00 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,10 M:

$n Ca (OH)_{2} = [Ca (OH)_{2}] \cdot V_{Ca (OH)_{2}} n Ca (OH)_{2} = 0, 10 M \cdot 100, 00 mL n Ca (OH)_{2} = 10 mmol$

Jumlah mol a mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,10 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 10 M \cdot a mL n CH_{3} COOH = 0, 1 a mmol$

Volume $CH_{3} COOH$ = a mL:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n ( CH _{3} COO ) _{2} Ca} \frac{n CH _{3} COOH}{n ( CH _{3} COO ) _{2} Ca} = \frac{[ H ^{+} ]}{K _{a}} \frac{( 0 , 1 a - 20 ) mmol}{10 mmol} = \frac{1 0 ^{- 5}}{1 , 0 \times 1 0 ^{- 5}} \frac{( 0 , 1 a - 20 )}{10} = \frac{1}{1} 0, 1 a - 20 = 10 0, 1 a = 30 a = 300$

Volume $CH_{3} COOH$ 0,10 M yang bereaksi adalah 300 mL.

Jawabannya D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

3.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah ...

115

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) ditambahkan NaOH padat sehingga pH larutan menjadi 4. Jumlah NaOH ( M r = 40) yang ditambahkan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume NaOH 1 M dan CH 3 COOH 1 M yang diperlukan untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) adalah ...

172

4.8

Jawaban terverifikasi