Pertanyaan

Sebanyak 10,4 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan STP. Jika unsur logam tersebut mempunyai 28 neutron, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur!

Sebanyak 10,4 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan STP. Jika unsur logam tersebut mempunyai 28 neutron, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, unsur L terletak pada golongan VI B periode 4 dalam sistim periodik unsur. Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2 L ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 LCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Menentukan mol H 2 dalam keadaan STP: n = = = V STP V 22 , 4 L 6 , 72 L 0 , 3 mol Menentukan mol L dengan perbandingan koefisien: mol L = = = koefisien H 2 koefisien L × mol H 2 3 2 × 0 , 3 mol 0 , 2 mol Menentukan massa molekul L: n 0 , 2 mol Mr = = = Mr gr Mr 10 , 4 gr 52 Menentukan nomor atom L: nomor atom = = = nomor massa − proton 52 − 28 24 Konfigurasi elektron L: 24 L = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 Unsur L memiliki konfigurasi pada subkulit d, dengan elektron valensi 6 dan jumlah kulit 4, sehingga unsur L berada pada golongan VIB periode 4.

Jadi, unsur L terletak pada golongan VI B periode 4 dalam sistim periodik unsur.

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

$2 L (s) + 6 HCl (a q) \to 2 LCl_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Menentukan mol $H_{2}$ dalam keadaan STP:

$n = = = \frac{V}{V STP} \frac{6 , 72 L}{22 , 4 L} 0, 3 mol$

Menentukan mol L dengan perbandingan koefisien:

$mol L = = = \frac{koefisien L}{koefisien H _{2}} \times mol H_{2} \frac{2}{3} \times 0, 3 mol 0, 2 mol$

Menentukan massa molekul L:

$n 0, 2 mol Mr = = = \frac{gr}{Mr} \frac{10 , 4 gr}{Mr} 52$

Menentukan nomor atom L:

$nomor atom = = = nomor massa - proton 52 - 28 24$

Konfigurasi elektron L:

$_{24} L = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4}$

Unsur L memiliki konfigurasi pada subkulit d, dengan elektron valensi 6 dan jumlah kulit 4, sehingga unsur L berada pada golongan VIB periode 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Hanson Linoh

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebuah logam paduan yang terdiri dari 90% Al dan 10% Cu digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 L gas H 2 , pada temperatur dan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen. 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) + KOH ( a q ) → NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) + K 2 SO 4 ( a q ) Reaksi berlangsung pada 0 ∘ C , 1 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen. 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah logam paduan yang terdiri dari 90% Al dan 10% Cu digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 L gas H 2 , pada temperatur dan...

5.0

Jawaban terverifikasi