Pertanyaan

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan KMnO 4 0,125 M, menurut reaksi (belum setara): Fe 2 + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + Larutan KMnO 4 yang diperlukan adalah ...

Sebanyak 1,12 gram besi ( $A_{r}$ Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai $Fe^{2 +}$ . Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan $KMnO_{4}$ 0,125 M, menurut reaksi (belum setara): $\;$

$Fe^{2 +} MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$

Larutan $KMnO_{4}$ yang diperlukan adalah ... $\;$

40 mL $\;$
32 mL $\;$
25 mL $\;$
20 mL $\;$
16 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan adalah sebanyak 32 mL.

maka volume larutan

KMnO_{4}

0,125 M yang diperlukan adalah sebanyak 32 mL. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Untuk dapat menjawab soal di atas, langkah penyelesainnya adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Femengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 5 Fe 2 + MnO 4 − → 5 Fe 3 + + Mn 2 + Menghitung mol Fe 2 + dan mol KMnO 4 . mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol KMnO 4 mol KMnO 4 mol KMnO 4 = = = = = = = A r Fe massa Fe 56 mol g 1 , 12 g 0 , 02 mol 20 mmol koefisien reaksi Fe 2 + koefisien reaksi MnO 4 − × mol Fe 2 + 5 1 × 20 mmol 4 mmol Menghitung volume KMnO 4 berdasarkan molaritas dan jumlah molnya . M V V V = = = = V mol M mol 0 , 125 mL mmol 4 mmol 32 mL Dengan demikian, maka volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan adalah sebanyak 32 mL.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. $\;$

Untuk dapat menjawab soal di atas, langkah penyelesainnya adalah sebagai berikut. $\;$

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Fe mengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$5 Fe^{2 +} MnO_{4}^{-} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$
Menghitung mol $Fe^{2 +}$ dan mol $KMnO_{4}$ .

$mol Fe^{2 +} mol Fe^{2 +} mol Fe^{2 +} mol Fe^{2 +} mol KMnO_{4} mol KMnO_{4} mol KMnO_{4} = = = = = = = \frac{massa Fe}{A _{r} Fe} \frac{1 , 12 g}{56 \frac{g}{mol}} 0, 02 mol 20 mmol \frac{koefisien reaksi MnO _{4}^{-}}{koefisien reaksi Fe ^{2 +}} \times mol Fe^{2 +} \frac{1}{5} \times 20 mmol 4 mmol$
Menghitung volume $KMnO_{4}$ berdasarkan molaritas dan jumlah molnya. $\;$

$M V V V = = = = \frac{mol}{V} \frac{mol}{M} \frac{4 mmol}{0 , 125 \frac{mmol}{mL}} 32 mL$

Dengan demikian, maka volume larutan $KMnO_{4}$ 0,125 M yang diperlukan adalah sebanyak 32 mL. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Berapa volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan ion Fe 2 + ? Reaksi mengiku...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Berapa volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan ion Fe 2 + ? Reaksi mengiku...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS