Sebanyak 1,12 gram besi ( A r ​ Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan KMnO 4 ​ 0,125 M, menurut reaksi (belum setara): Fe 2 + MnO 4 − ​ → Fe 3 + + Mn 2 + Larutan KMnO 4 ​ yang diperlukan adalah ...

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Untuk dapat menjawab soal di atas, langkah penyelesainnya adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Femengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 5 Fe 2 + MnO 4 − ​ → 5 Fe 3 + + Mn 2 + Menghitung mol Fe 2 + dan mol KMnO 4 ​ . mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol Fe 2 + mol KMnO 4 ​ mol KMnO 4 ​ mol KMnO 4 ​ ​ = = = = = = = ​ A r ​ Fe massa Fe ​ 56 mol g ​ 1 , 12 g ​ 0 , 02 mol 20 mmol koefisien reaksi Fe 2 + koefisien reaksi MnO 4 − ​ ​ × mol Fe 2 + 5 1 ​ × 20 mmol 4 mmol ​ Menghitung volume KMnO 4 ​ berdasarkan molaritas dan jumlah molnya . M V V V ​ = = = = ​ V mol ​ M mol ​ 0 , 125 mL mmol ​ 4 mmol ​ 32 mL ​ Dengan demikian, maka volume larutan KMnO 4 ​ 0,125 M yang diperlukan adalah sebanyak 32 mL.