Pertanyaan

Sebanyak 1,000 g sampel etanol, C 2 H 5 OH (M m = 46,07 g/ mol), dibakar dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas panas 2,71 kJ/ . Suhu 3.000 gram air meningkat dari 24,284 menjadi 26,225 . Tentukan △ E reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol. Panas spesifik air adalah 4,184 J/g . Reaksi pembakaran yang terjadi adalah: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l )

Sebanyak 1,000 g sampel etanol, $C_{2} H_{5} OH$ (M_m = 46,07 g/ mol), dibakar dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas panas 2,71 kJ/ $\textdegree\mathrm C$ . Suhu 3.000 gram air meningkat dari 24,284 degree C menjadi 26,225. Tentukan $△ E$ reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol. Panas spesifik air adalah 4,184 J/g. Reaksi pembakaran yang terjadi adalah:

$C_{2} H_{5} OH_{(l)} + 3 O_{2}_{(g)} \to 2 CO_{2}_{(g)} + 3 H_{2} O_{(l)}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol sesuai perhitungan di atas.

reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol sesuai perhitungan di atas.

Pembahasan

Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Rumus kalorimeter bom : Keterangan: m= massa zat (gram) c = kalor jenis zat penerima panas (J/g ) C = kapasitas kalor kalorimeter (J/ ) ΔT = Perubahan suhu ( ) Jumlah kalor reaksikeseluruhan : massa air (m) = 3000 gram kalor jenis air (c) = 4 , 184 g ∘ C J kapasitas kalor (C) = Kenaikan suhu ( ) = − Q − Q Q Q = = = = = = = Q air + Q bom m × c × △ T + C × △ T 3000 × 4 , 184 × 1 , 941 + 2710 × 1 , 941 24363 , 432 + 5260 , 11 29623 , 542 − 29623 , 542 g J − 29 , 62 g kJ Pembakaran 1,000 g membebaskan energi dalam bentuk kalorsebesar 29,62 kJ. Sehingga, etanol, atau Jadi, reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol sesuai perhitungan di atas .

Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O subscript 2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar.

Rumus kalorimeter bom :

Q subscript lepas double bond Q subscript terima Q subscript lepas double bond m cross times c cross times increment T and C cross times increment T

Keterangan:

m= massa zat (gram)
c = kalor jenis zat penerima panas (J/g)
C = kapasitas kalor kalorimeter (J/)
ΔT = Perubahan suhu ()

Jumlah kalor reaksi keseluruhan :

massa air (m) = $3000 gram$
kalor jenis air (c) = $4, 184 \frac{J}{g ^{\circ} C}$
kapasitas kalor (C) = $2 comma 71 space begin inline style bevelled fraction numerator kJ over denominator degree C end fraction end style space equals 2710 space begin inline style bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction end style$
Kenaikan suhu () =

$- Q - Q Q Q = = = = = = = Q_{air} + Q_{bom} m \times c \times △ T + C \times △ T 3000 \times 4, 184 \times 1, 941 + 2710 \times 1, 941 24363, 432 + 5260, 11 29623, 542 - 29623, 542 \frac{J}{g} - 29, 62 \frac{kJ}{g}$

Pembakaran 1,000 g C subscript 2 H subscript 5 O H membebaskan energi dalam bentuk kalor sebesar 29,62 kJ. Sehingga,

increment E double bond Q equals minus sign 29 comma 62 space kJ forward slash g equals minus sign 29 comma 62 cross times 10 cubed space J forward slash g etanol, atau

increment E double bond Q equals open parentheses negative sign 29 comma 62 space kJ forward slash g close parentheses cross times open parentheses 46 comma 07 space g forward slash mol close parentheses space space space space space space space space space space space space equals minus sign 1.364 comma 6 space kJ forward slash mol space etanol

Jadi, reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol sesuai perhitungan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Asam benzoat murni ( △ H c ∘ C 6 H 5 COOH = − 3.277 kJ / mol sebanyak 0,220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bomyang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter = 1.36 5 ∘ C ; kalor jeni...

4.2

Jawaban terverifikasi

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO 2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitun...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,912 g vanilin, C 8 H 8 O 3 , dibakar dalam kalorimeter bom, suhu kalorimeter naik sebesar 1 3 ∘ C . Berapa panas pembakaran molar vanilin dinyatakan dalam kilojoule per mol ? (Kapasitas k...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 gram air dingin 25 ∘ C , kemudian ditambahkan 75 gram air panas 60 ∘ C sehingga suhu campuran menjadi 35 ∘ C . Jika suhu kalorimeter naik sebesar 7 ∘ C , tentukan ka...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada pelarutan 15,3 g natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 2 5 ∘ C menjadi 21 , 5 6 ∘ C . Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.071 J ∘ C − 1 , tentukan ...

3.4

Jawaban terverifikasi