Roboguru

Sebanyak 0,88 g sampel asam askorbat dilarutkan dalam air hingga volume 20 mL, lalu dititrasi dengan larutan  0,1 M. Jika titik ekuivalen terjadi pada penambahan  sebanyak 50 mL, massa molekul relatif asam askorbat adalah ... g mol-1.

Pertanyaan

Sebanyak 0,88 g sampel asam askorbat dilarutkan dalam air hingga volume 20 mL, lalu dititrasi dengan larutan Na O H 0,1 M. Jika titik ekuivalen terjadi pada penambahan Na O H sebanyak 50 mL, massa molekul relatif asam askorbat adalah ... g mol-1.

  1. 46 

  2. 60 

  3. 176 

  4. 180 

  5. 342 

Pembahasan Soal:

Tujuan utama dari titrasi asam basa adalah untuk mengetahui konsentrasi asam atau konsentrasi basa yang dititrasi.

Asam askorbat merupakan asam lemah yang memiliki valensi asam (a) sebanyak 1 dan Na O H merupakan basa kuat yang memiliki valesensi basa (b) sebanyak 1.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript asam end cell equals cell 20 space mL end cell row cell V subscript basa end cell equals cell 50 space mL end cell row cell M subscript basa end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell row blank blank blank row cell V subscript asam cross times M subscript asam cross times a end cell equals cell V subscript basa cross times M subscript basa cross times b end cell row cell 20 space mL cross times M subscript asam cross times 1 end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row cell M subscript asam end cell equals cell 5 over 20 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table


Setelah konsentrasi asam diketahui, selanjutnya menghitung massa asam askorbat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over M subscript r cross times 1000 over V end cell row cell 0 comma 25 space M end cell equals cell fraction numerator 0 comma 88 space g over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 20 space mL end fraction end cell row cell M subscript r end cell equals cell fraction numerator 880 space g over denominator 0 comma 25 space M cross times 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 176 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Oleh karena itu, massa molekul relatif asam askorbat adalah 176 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Juliana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil percobaan titrasi  dengan NaOH 0,05 M, adalah sebagai berikut.   Tentukan konsentrasi !

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu asam dengan menitrasinya dengan basa yang telah diketahui konsentrasinya.


begin mathsize 14px style V space Na O H equals fraction numerator 20 plus 19 comma 9 plus 20 comma 1 space mL over denominator 3 end fraction equals 20 space mL  open parentheses M point V close parentheses subscript NaOH equals open parentheses M point V close parentheses subscript C H subscript 3 C O O H end subscript 0 comma 05 space M space. space 20 space mL double bond M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript space. space 25 space mL M space C H subscript 3 C O O H equals 0 comma 04 space M end style   
 

Jadi, konsentrasi begin mathsize 14px style C H subscript bold 3 C O O H end style adalah 0,04 M.space 

Roboguru

Normalitas 30 mL larutan asam cuka yang dapat dinetralkan oleh 1,4 gram MOH (M = 56 g/mol) dalam 250 mL larutannya sebesar ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi asam cuka (CH3COOH) yang bereaksi menggunakan konsep titrasi asam basa, dimana mol ekuivalen asam selalu sama dengan mol ekuivalen basanya.

mola×valensiamola×1molamola====molb×valensibMrmassa×156g/mol1,4g0,025mol 

Normalitas atau kenormalan adalah ukuran konsentrasi zat yang menyatakan mol ekuivalen zat tiap liter larutan, maka normalitas (N) asam cuka tersebut adalah:

NNN===Vmolekuivalen0,03L0,025mol0,833N 

mol ekuivalen merupakan hasil perkalian mol zat dengan valensinya (jumlah ion H+).

Sehingga normalitas asam cuka tersebut adalah 0,833 N.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebany...

Pembahasan Soal:

Pertama adalah menentukan jumlah asam klorida yang berlebih dengan titrasi KOH yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M subscript KOH cross times V cross times Valensi end cell row blank equals cell 0 comma 125 cross times 32 cross times 1 end cell row blank equals cell 4 space mmol end cell end table
 

Dari soal kita ketahui mol HCl seluruhnya adalah: 100 mL cross times 0 comma 1 M equals 10 space mmol, maka jumlah HCl yang bereaksi adalah: 10 mmolnegative sign4 mmol = 6 mmol. Maka secara stoikiometri jumlah besi yang bereaksi dengan HCl adalah:
 

Fe open parentheses italic s close parentheses space space plus space space 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space rightwards arrow space space Fe Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space plus space space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 3 mmol space space space space space space 6 mmol
 

Selanjutnya menentukan massa besi yang ada dalam cuplikan yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Fe end cell equals cell mol space Fe cross times Ar space Fe end cell row blank equals cell 3 mmol cross times 56 end cell row blank equals cell 168 space mg end cell row blank equals cell 0 comma 168 space gram end cell end table
 

Maka kadar besi dalam cuplikan dapat dihitung sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign Fe end cell equals cell fraction numerator Massa space Fe over denominator Massa space cuplikan end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 168 space g over denominator 2 space g end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 8 comma 4 percent sign end cell end table
 

Dengan demikian maka kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 8,4%.space

Roboguru

Sebanyak 50 mL suatu sampel cuka mengandung asam asetat diencerkan hingga 250 mL dalam suatu labu ukur. Untuk menetralkan 20 mL larutan tersebut, diperlukan 28,1 mL larutan NaOH 0,136 M. Hitunglah mol...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen.

Untuk menghitung molaritas cuka dalam sampel tersebut, dengan langkah - langkah berikut :

1) Tentukan molaritas larutan C H subscript 3 C O O H  dari titrasi larutan Na O H, menggunakan rumus titrasi asam-basa

Ma cross times Va cross times a double bond Mb cross times Vb cross times b 

M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript cross times 20 cross times 1 equals 0 comma 136 cross times 28 comma 1 cross times 1 M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript equals 0 comma 19 space M 

2) Tentukan molaritas cuka dalam sampel menggunakan rumus pengenceran :

M subscript 1 cross times V subscript 1 double bond M subscript 2 cross times V subscript 2 M subscript 1 cross times 50 equals 0 comma 19 cross times 250 M subscript 1 equals 0 comma 95 space M 

Maka, molaritas cuka dalam sampel adalah 0,95 M.space

Roboguru

Seorang siswa kelas XI IPA akan melakukan percobaan titrasi dengan menggunakan larutan H2SO4 dan larutan NaOH. Jika larutan H2SO4 yang dibutuhkan sebangak 100 mL dengan konsentrasi 0,05M, Sedangkan la...

Pembahasan Soal:

H subscript 2 S O subscript 4 and 2 Na O H yields Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript 1 middle dot N subscript 1 end cell equals cell V subscript 2 middle dot N subscript 2 end cell row cell V subscript 1 middle dot left parenthesis M middle dot e right parenthesis end cell equals cell V subscript 2 middle dot left parenthesis M middle dot e right parenthesis end cell row cell 100 middle dot left parenthesis 0 comma 05 cross times 2 right parenthesis end cell equals cell 100 middle dot left parenthesis M subscript NaOH middle dot 1 right parenthesis end cell row 10 equals cell 100 middle dot M subscript NaOH end cell row cell M subscript NaOH end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved