Pertanyaan

Sebanyak 0,37 g Ca ( OH ) 2 ( M r = 74) dilarutkan dalam air sampaivolume 250 mL, maka pH larutan yang terbentuk adalah ....

Sebanyak 0,37 g $Ca (OH)_{2}$ ( $M_{r}$ = 74) dilarutkan dalam air sampai volume 250 mL, maka pH larutan yang terbentuk adalah .... $\;$

2 - log 2 $\;$
2 - log 4 $\;$
4 - log 2 $\;$
12 - log 4 $\;$
12 + log 4 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Kalsium hidroksidaadalah basa kuat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH − . Ion OH − yang dihasilkan memiliki konsentrasi yang sangat kecil. Untuk memudahkan perhitungan, maka digunakan notasi pH. Notasi pH menyatakan derajat keasaman suatu larutan. Untuk menghitung pH dari 0,37 g Ca ( OH ) 2 (M r =74) yang dilarutkan dalam air sampaivolume 250 mL, dapat digunakan cara berikut. 1. Menghitung molaritas Ca ( OH ) 2 Molaritas = = = Mr ( g / mol ) massa ( g ) × volume larutan ( mL ) 1000 74 g / mol 0 , 37 g × 250 mL 1000 0 , 02 M 2. Menghitung konsentrasi ion dari larutan Ca ( OH ) 2 [ OH − ] = = = = valensi basa × M b 2 × 0 , 02 M 0 , 04 M 4 × 1 0 − 2 M 3. Menghitung pOH larutan Ca ( OH ) 2 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 4 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 4 4. Menghitung pH larutan Ca ( OH ) 2 pH = = = 14 − pOH 14 − ( 2 − lo g 4 ) 12 + lo g 4 Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Kalsium hidroksida adalah basa kuat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion $OH^{-}$ . Ion $OH^{-}$ yang dihasilkan memiliki konsentrasi yang sangat kecil. Untuk memudahkan perhitungan, maka digunakan notasi pH. Notasi pH menyatakan derajat keasaman suatu larutan.

Untuk menghitung pH dari 0,37 g $Ca (OH)_{2}$ (M_r=74) yang dilarutkan dalam air sampai volume 250 mL, dapat digunakan cara berikut.

1. Menghitung molaritas $Ca (OH)_{2}$

$Molaritas = = = \frac{massa ( g )}{Mr ( g / mol )} \times \frac{1000}{volume larutan ( mL )} \frac{0 , 37 g}{74 g / mol} \times \frac{1000}{250 mL} 0, 02 M$