Roboguru

Sebanyak 0,2 molal larutan asam lemah HX membeku pada suhu −0,62∘C  (Kf​=1,86∘C/molal). Derajat ionisasi HX adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 0,2 molal larutan asam lemah HX membeku pada suhu negative sign 0 comma 62 degree C  left parenthesis K subscript f equals 1 comma 86 degree C forward slash molal right parenthesis. Derajat ionisasi HX adalah ....

  1. 15%space

  2. 25%space

  3. 31%space

  4. 33%space

  5. 67%space

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Pertama kita tentukan terlebih dahulu i atau faktor van't hoff senyawa HX menggunakan rumus penurunan titik beku.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row i equals cell fraction numerator increment T subscript f over denominator K subscript f cross times m end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 62 right parenthesis right parenthesis over denominator 1 comma 86 cross times 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 62 over denominator 0 comma 372 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 67 end cell end table

Reaksi disosiasi asam lemah HX adalah sebagai berikut.

HX equilibrium H to the power of plus sign and X to the power of minus sign space left parenthesis memiliki space jumlah space ion space n equals 2 right parenthesis

Selanjutnya, derajat ioniasasi zat HX dapat dihitung menggunakan rumus van't hoff.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator i minus sign 1 over denominator left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 67 minus sign 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 67 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 67 end cell row cell alpha left parenthesis percent sign right parenthesis end cell equals cell 0 comma 67 cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 67 percent sign end cell end table

Dengan demikian derajat disosiasi untuk asam lemah HX adalah 67%.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika larutan H2​SO4​ 1 m membeku pada suhu −5,4∘C dan diketahui , hitunglah nilai derajat ionisasinya.

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Larutan H subscript 2 S O subscript 4 = larutan elektrolit

Menentukan nilai increment italic T subscript b:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic T subscript f end cell equals cell italic T subscript f degree minus sign increment italic T subscript f end cell row cell negative sign 5 comma 4 end cell equals cell 0 minus sign increment italic T subscript f end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell 5 comma 4 degree C end cell end table 

Menentukan derajat ionisasi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row cell 5 comma 4 end cell equals cell 1 cross times 1 comma 8 cross times i end cell row i equals 3 end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row 3 equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell 2 over 2 end cell row blank equals 1 end table 

Jadi, nilai derajat ionisasi adalah 1.

0

Roboguru

Titik beku larutan  0,1 mNaCl dalam air = −0,36∘C. Diharapkan titik beku larutan CaCl2​ 0,05 m dalam air adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis 


menghitung penurunan titik beku larutan Na Cl menggunakan persamaan berikut:


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf subscript NaCl equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 36 right parenthesis equals 0 comma 36 


Lalu kita membandingkan penurunan titik beku larutan Na Cldan juga Ca Cl subscript 2. Karena kedua larutan merupakan garam maka derajat ionisasinya adalah 1, sehingga nilai i sama dengan jumlah ionnya. 


fraction numerator increment Tf subscript NaCl over denominator increment Tf subscript Ca Cl subscript 2 end subscript end fraction equals fraction numerator m cross times Kf cross times i over denominator m cross times Kf cross times i end fraction fraction numerator 0 comma 36 over denominator increment Tf subscript Ca Cl subscript 2 end subscript end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 cross times 2 over denominator 0 comma 05 cross times 3 end fraction increment Tf subscript Ca Cl subscript 2 end subscript equals 0 comma 27 


Tf subscript Ca Cl subscript 2 end subscript double bond Tf degree minus sign increment Tf equals 0 minus sign 0 comma 27 equals minus sign 0 comma 27 


Jadi, kesimpulannya titik beku larutan Ca Cl subscript 2 tersebut adalah negative sign 0 comma 27 space degree C space

0

Roboguru

22,2 gram CaCl2​ (Mr= 111) dilarutkan dalam 250 gram air (Kb=0,92) Kf air 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Titik beku merupakan keadaan saat tekanan dan suhu tertentu suatu zat mencair, di mana cairan dengan zat padatnya berada pada keadaan setimbang. Titik beku larutan elektrolit tersebut, sebagai berikut:


Ca Cl subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space n equals 3 space ion comma space alpha equals 1 space left parenthesis terionisasi space sempurna right parenthesis  i space equals space 1 space plus space left parenthesis n space minus sign space 1 right parenthesis alpha space i space equals space 1 space plus space left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis. left parenthesis 1 right parenthesis space i equals 3  increment T subscript f equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction cross times K subscript f cross times i T subscript f degree minus sign T subscript f equals fraction numerator 22 comma 2 over denominator 111 end fraction cross times 1000 over 250 cross times 1 comma 86 cross times 3 0 minus sign T subscript f equals 4 comma 464 degree C T subscript f equals minus sign 4 comma 464 degree C  
 

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space 

0

Roboguru

Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86∘Cm−1 maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf).  

Faktor van’t Hoff diberi lambang (i) adalah faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan nonelektrolit. Pengaruh faktor van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut: 


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha

keterangan,

n = jumlah ion
alpha = derajat ionisasi

Pertama menentukan nilai i menggunakan persamaan yang di atas:


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 75 equals 1 comma 75 


Setelah itu menggunakan persamaan berikut untuk menentukan penurunan titik beku:


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i equals 4 over 40 cross times 1000 over 750 cross times 1 comma 86 cross times 1 comma 75 equals 0 comma 43 


Jadi, kesimpulannya penrunan titik beku larutan tersebut adalah 0 comma 43 space degree C space

2

Roboguru

Suatu larutan elektrolit biner, 0,5 molal membeku pada suhu −1,55∘C. Jika nilai Kf = 1,86∘C/molal, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis space left parenthesis persamaan space 1 right parenthesis  


Hubungan penurunan titik beku larutan dan titik beku larutan ditulis dalam persamaan berikut:


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf (persamaan 2)

Keterangan:

Tf degree   = Titik beku pelarut murni, untuk air adalah 0 space degree C
increment Tf = Penurunan titik beku larutan
Tf    = Titik beku larutan


Pertama kita menghitung penurunan titik beku larutan menggunakan persamaan 2. 


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 55 right parenthesis equals 1 comma 55


Setelah itu menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai i.


increment Tf space equals m cross times Kf cross times i space 1 comma 55 space equals 0 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times i i space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 55 over denominator 0 comma 93 end fraction i space space space space space space space equals 1 comma 66 


Karena larutan tersebut adalah larutan biner, maka jumlah ionnya ada 2, sehingga untuk menentukan derajat ionisasi menggunakan persamaan berikut


i space space space space space space equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus alpha alpha space space space space space equals 0 comma 66 


Jadi, derajat ionisasi larutan biner tersebut adalah 0,66 space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved