Roboguru

Sebanyak 0,05 mol besi mengandung jumlah partikel sebanyak....

Pertanyaan

Sebanyak 0,05 mol besi mengandung jumlah partikel sebanyak....undefined 

Pembahasan Soal:

Bilangan Avogadro menyatakan bahwa dalam satu mol zat, terdapat partikel sejumlah begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space partikel space Fe end cell equals cell mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 3 cross times 10 to the power of 23 space partikel end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of 22 space partikel end cell end table  


Jadi, jumlah partikel dalam 0,05 mol besi adalah bold 3 bold cross times bold 10 to the power of bold 22 partikel.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan jumlah partikel atom hidrogen (H) yang terdapat dalam 0,1 mol glukosa (C6​H12​O6​).

Pembahasan Soal:

Pertama, mencari massa hidrogen yaitu sebagai berikut:

massa space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 cross times 180 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 18 space g  massa space H equals fraction numerator 12 cross times Ar space H over denominator Mr space space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end fraction cross times massa space space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 12 cross times 1 over denominator 180 end fraction cross times 18 space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 2 space g 

Kemudian, mencari mol hidrogen:

n space H equals massa over Mr space space space space space equals fraction numerator 1 comma 2 over denominator 12 end fraction space space space space space equals 0 comma 1 space mol 

Kemudian, menghitung jumlah partikel atom hidrogen:

Jumlah space partikel space H double bond n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 22 

Jadi, jumlah partikel atom H dalam 0,1 mol glukosa adalah 6 comma 02 cross times 10 to the power of 22.

0

Roboguru

Tubuh kita mengandung air dalam komposisi yang cukup besar. Oleh karena itu kita dianjurkan minum paling sedikit 8 gelas setiap hari, agar kebutuhan air tubuh kita tercukupi. Jika diketahui massa H2​O...

Pembahasan Soal:

Mol (n) adalah satuan yang menyatakan jumlah atom, molekul, ataupun ion. Konsep mol didukung oleh adanya bilangan Avogadro dan dilambangkan dengan simbol L. Bilangan tersebut menyatakan bahwa dalam 1 mol zat terdapat 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel.

Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut.

Jumlah space partikel double bond n cross times L 

Penentuan jumlah partikel dari 9 gram H subscript 2 O dapat dihitung dengan menggunakan rumus diatas.

n equals fraction numerator 9 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction n equals 0 comma 5 space mol  N equals 0 comma 5 space mol space cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space end exponent begin inline style bevelled molekul over mol end style N equals 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 space end exponent begin inline style molekul end style
 

Dengan demikian, jumlah partikel dari 9 gram H subscript 2 O sebanyak 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 space molekul .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin (N2​H4​) adalah ... (Ar​ H = 1 dan N = 14)

Pembahasan Soal:

Jumlah partikel suatu zat dapat ditentukan dengan cara mengalikan jumlah mol suatu zat dengan Bilangan Avogadro. Hubungan antara mol dan Bilangan Avogadro dapat dituliskan dengan persamaan berikut.


Jumlahpartikel==mol×Lmol×6,02×1023partikel 


dimana L adalah Bilangan Avogadro.

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung massa H dalam senyawa N subscript 2 H subscript 4.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript H end cell equals cell fraction numerator 4 cross times Ar space H over denominator italic M subscript r italic space N subscript 2 H subscript 4 end fraction cross times m subscript N subscript 2 H subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator 4 cross times 1 over denominator left parenthesis left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis right parenthesis end fraction cross times 16 end cell row blank equals cell 4 over 32 cross times 16 end cell row blank equals cell 2 space gram end cell end table  


Selanjutnya adalah mencari jumlah mol H.


nH===Arm1gram/mol2gram2mol 


Kemudian mencari jumlah atom H.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space atom space H end cell equals cell n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 12 comma 04 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 1 comma 204 cross times 10 to the power of 24 space atom end cell end table 


Maka, jumlah atom H dalam senyawa N subscript 2 H subscript 4 adalah 1,204×1024atom.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Tentukan massa dan jumlah partikel dari 3 mol NH3 !

Pembahasan Soal:

Mol merupakan satuan kimia yang dapat dikonversi menjadi satuan lainnya, dikenal sebagai konsep mol. Hubungan mol senyawa dengan massa senyawa dituliskan dalam persamaan berikut:

n=Mrm 

Hubungan mol senyawa dengan jumlah partikel senyawa adalah sebagai berikut:

n=NApartikel 

dengan NA adalah bilangan Avogadro yang mempunyai nilai 6,02×1023.

  • Massa dari 3 mol NH3 

    MrNH3=17gmol1nNH3=MrNH3mNH3mNH3=molNH3×MrNH3=3mol×17gmol1=51g 
     
  • Jumlah partikel 3 mol NH3 

     molNH3=NApartikelNH3partikelNH3=molNH3×NA=3mol×6,02×1023partikelmol1=18,06×1023partikel 


Jadi, 3 mol NH3 mempunyai massa 51 gram dan jumlah partikel sebanyak 18,06×1023 partikel.

0

Roboguru

Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida sesuai persamaan di gambar. Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g) Jika massa magnesium yang dilarutkan 9,6 g, jumlah molekul gas H2​ yang terbentu...

Pembahasan Soal:

Jumlah molekul gas H subscript 2 yang terbentuk dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

  • Menyetarakan persamaan reaksi (jumlah atom pada ruas kiri dan kanan harus sama). Reaksi setaranya yaitu :


Mg open parentheses s close parentheses space plus space 2 H Cl open parentheses aq close parentheses space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 open parentheses aq close parentheses space plus space H subscript 2 open parentheses g close parentheses

 

  • Menentukan mol H subscript 2 melalui perbandingan koefisien terhadap mol Mg


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 comma 6 space g over denominator 24 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row blank blank blank row cell n space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction cross times n space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 4 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table

 

  • Menghitung jumlah molekul gas H subscript 2 dengan cara mengalikan mol terhadap bilangan Avogadro (L)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space molekul space gas space H subscript 2 end cell equals cell n cross times L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol middle dot left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space bevelled molekul over mol right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell end table


Dengan demikian, jumlah molekul gas H subscript 2 yang terbentuk sebanyak 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved