Pertanyaan

Satu mol senyawa hidrokarbon mengandung 12 gram karbon dan 4 gram hidrogen. Jika diketahui tetapan Avogadro ( L ) = 6 × 1 0 23 , maka jumlah atom H dalam 0,64 gram senyawa tersebut adalah .... ( A r C = 12 , A r H = 1 )

Satu mol senyawa hidrokarbon mengandung 12 gram karbon dan 4 gram hidrogen. Jika diketahui tetapan Avogadro $(L) = 6 \times 1 0^{23}$ , maka jumlah atom H dalam 0,64 gram senyawa tersebut adalah .... $(A_{r} C = 12$ , $A_{r} H = 1)$ $\;$

$9, 6 \times 1 0^{22}$ $\;$
$9, 6 \times 1 0^{23}$ $\;$
$3 \times 1 0^{23}$ $\;$
$4, 8 \times 1 0^{22}$ $\;$
$4, 8 \times 1 0^{23}$ $\;$

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah atom H adalah 9 , 6 × 10 22 .

jumlah atom H adalah

9, 6 \times 10^{22}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia. Zat-zat tersebut meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Langkah pertama adalah menentukan rumus senyawa hidrokarbon. n C : n H A r C massa C : A r H massa H 12 12 : 1 4 1 : 4 Berdasarkan perbandingan tersebut, maka rumus senyawa hidrokarbonnya adalah CH 4 . Langkah kedua adalah menghitung massa atom H dalam CH 4 . massa H dalam CH 4 = = = = M r CH 4 a × A r H × massa CH 4 (( 1 × 12 ) + ( 4 × 1 )) 4 × 1 × 0 , 64 gram 16 4 × 0 , 64 gram 0 , 16 gram Langkah ketiga adalah menentukan mol atom H. n H = = = A r H massa H 1 gram / mol 0 , 16 gram 0 , 16 mol Langkah keempat adalah menghitung jumlah atom H. jumlah atom H = = = n H × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 16 × 6 , 02 × 1 0 23 9 , 6 × 1 0 22 Dengan demikian, jumlah atom H adalah 9 , 6 × 10 22 .

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia. Zat-zat tersebut meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel.

Langkah pertama adalah menentukan rumus senyawa hidrokarbon.

$n C : n H \frac{massa C}{A _{r} C} : \frac{massa H}{A _{r} H} \frac{12}{12} : \frac{4}{1} 1 : 4$

Berdasarkan perbandingan tersebut, maka rumus senyawa hidrokarbonnya adalah $CH_{4}$ .

Langkah kedua adalah menghitung massa atom H dalam $CH_{4}$ .

$massa H dalam CH_{4} = = = = \frac{a \times A _{r} H}{M _{r} CH _{4}} \times massa CH_{4} \frac{4 \times 1}{(( 1 \times 12 ) + ( 4 \times 1 ))} \times 0, 64 gram \frac{4}{16} \times 0, 64 gram 0, 16 gram$

Langkah ketiga adalah menentukan mol atom H.

$n H = = = \frac{massa H}{A _{r} H} \frac{0 , 16 gram}{1 gram / mol} 0, 16 mol$

Langkah keempat adalah menghitung jumlah atom H.

$jumlah atom H = = = n H \times 6, 02 \times 1 0^{23} 0, 16 \times 6, 02 \times 1 0^{23} 9, 6 \times 1 0^{22}$

Dengan demikian, jumlah atom H adalah $9, 6 \times 10^{22}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan jumlah atom dari senyawa 2 molekul FeSO 4 .3 H 2 O (dengan rincian tiap atom) !

0.0

Jawaban terverifikasi

Hemoglobin merupakan salah satu senyawa logam organik yang mengandung gugus Fe sebanyak 0,33%. Berapakah jumlah atom Fe dalam satu molekul Hb jika M r Hb = 68.000? ( A r Fe = 56)

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa banyak atom besi yang terdapat dalam 3 mol logam besi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanpa menggunakan kalkulator, urutkan zat berikut berdasarkan jumlah atom oksigen yang dikandungnya (dimulai dari yang paling sedikit). a. 3 mol air ( H 2 O ) . b. 2 mol karbon dioksida ( CO 2...

2.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan banyaknya masing-masing atom penyusun pada zat berikut: f . KNO 2 g . Ca ( CN ) 2 h . C 12 H 22 O 11 i . Cr 2 ( SO 4 ) 3 j . Ca ( OH ) 2

5.0

Jawaban terverifikasi