Pertanyaan

Informasi berikut untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Anggapan bahwa gas mulia tidak dapat membentuk senyawa terpatahkan saat Neil Bartlett berhasil mensintesis senyawa gas mulia untuk pertama kalinya, meskipun reaksinya terbatas dan harus memenuhi syarat. Dalam suatu sampel percobaan senyawa xenon mengandung molekul dari tipe tunggal ${\mathrm{XeA}}_{\mathrm n}$ dimana A adalah unsur yang memenuhi persyaratan bereaksi dengan unsur gas mulia yang terletak pada golongan halogen, dan n adalah bilangan bulat. Diketahui notasi unsur: ${}_{54}^{131}\mathrm{Xe}$ dan ${}_9^{19}A$ .

Rumus molekul dan bentuk geometri molekulnya dari senyawaxenon pada bacaan di atas adalah ....

Rumus molekul dan bentuk geometri molekulnya dari senyawa xenon pada bacaan di atas adalah .... $\;\;$

$XeF$ , bengkok
$XeF_{2}$ , bipiramida trigonal
$XeF_{4}$ , segi empat planar
$Xe_{2} O_{4}$ , tetrahedral
$XeO_{6}$ , oktahedral

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C

Pembahasan

Teori domain elektron adalahteori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)saling tolak-menolak. Tolakan juga disebabkan olehpasangan elektron yang sejenis, sehinggatiap-tiap pasangan elektroncenderung berjauhan satu sama lainuntuk meminimalkan gaya tolakantersebut. Teori domain elektron juga dikenal dengan teoriVSEPR( Valence Shell Electron Pair Repulsion ) atau teori tolakan pasangan elektron valensi.Teori ini dapat kita gunakan untukmemprediksi bentukmolekul.Hal yang harus kamu ingat baik-baik adalah bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron ditentukanberdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya. Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, mengacu pada rumus berikut: AX n E m Keterangan : A = Atom pusat X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI) E = Pasangan Elektron Bebas (PEB) n = Jumlah PEI m = Jumlah PEB Dari nomor 1 diperoleh bahwa rumus molekul dari senyawaan xenon pada bacaim tersebut adalah XeF 4 . Xe termasuk golongan VIIIA sehingga elektron valensinya 8 dan F merupakan golongan VIIA sehingga elektron valensinya 7. Pada senyawa XeF 4 atom Xe bertindak sebagai atom pusat dan terdapat 4 PEI. Sehingga untuk menentukan PEB bisa menggunakan persamaan berikut: PEB = 2 EV atom pusat − PEI = 2 8 − 4 = 2 Dari penjelasan di atas diperoleh tipe molekul dari senyawa XeF 4 yaitu AX 4 E 2 . Senyawa dengan tipe molekul AX 4 E 2 memiliki bentuk molekul segi empat planar. Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Teori domain elektron adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak. Tolakan juga disebabkan oleh pasangan elektron yang sejenis, sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut.

Teori domain elektron juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori tolakan pasangan elektron valensi. Teori ini dapat kita gunakan untuk memprediksi bentuk molekul. Hal yang harus kamu ingat baik-baik adalah bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron ditentukan berdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya.

Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, mengacu pada rumus berikut:

$AX_{n} E_{m}$

Keterangan :

A = Atom pusat

X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI)

E = Pasangan Elektron Bebas (PEB)

n = Jumlah PEI

m = Jumlah PEB

Dari nomor 1 diperoleh bahwa rumus molekul dari senyawaan xenon pada bacaim tersebut adalah $XeF_{4}$ . Xe termasuk golongan VIIIA sehingga elektron valensinya 8 dan F merupakan golongan VIIA sehingga elektron valensinya 7. Pada senyawa $XeF_{4}$ atom Xe bertindak sebagai atom pusat dan terdapat 4 PEI. Sehingga untuk menentukan PEB bisa menggunakan persamaan berikut:

$PEB = \frac{EV _{atom pusat} - PEI}{2} = \frac{8 - 4}{2} = 2$

Dari penjelasan di atas diperoleh tipe molekul dari senyawa $XeF_{4}$ yaitu $AX_{4} E_{2}$ . Senyawa dengan tipe molekul $AX_{4} E_{2}$ memiliki bentuk molekul segi empat planar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tiga buah atom bernomor 17 terikat oleh sebuah atom yang bernomor atom 15, maka hibridasi serta bentuk molekul yang terjadi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan informasi berikut untuk menjawab soal! Jika unsur Q membentuk senyawa dengan 2 atom hidrogen, maka bentuk molekul yang akan terbentuk adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan struktur Lewis untuk molekul PCl 3 sebagai berikut: Senyawa yang molekulnya memiliki geometrisama dengan PCl 3 adalah .... (nomor atom B = 5,AI = 13, P = 15, Cl = 17, As = 33, B...

4.0

Jawaban terverifikasi

Molekul X F 4 memiliki bentuk jungkat-jangkit, jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat X adalah ... (UTBK 2021/SAINTEK/KIM/GEL.2/05)

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui unsur M nomor atomnya 54 dan unsur N nomor atomnya 9. Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa MN 4 , bentuk geometri molekul dari senyawa tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi