Iklan

Iklan

Pertanyaan

Reduksi ion vanadium ( A r ​ = 51 ) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r ​ = 45 ) menurut reaksi belum setara berikut. V n + ( a q ) + S c ( s ) → V ( s ) + Sc 3 + ( aq ) Bila 9,0 s Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan V n + 1,5 M, maka nilai n adalah...

Reduksi ion vanadium  dilakukan dengan reduktor Sc  menurut reaksi belum setara berikut.

Bila 9,0 s Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan  1,5 M, maka nilai n adalah...

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

Iklan

A. Tiara

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Menentukan mol: Mol ion vanadium (V n+ ) = M x V = 1,5 M x 0,2 L = 0,3 mol Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien : Koefisien Sc : Koefisien ion vanadium (V n+ ) = Mol Sc : Mol ion vanadium (V n+ ) = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol : 3 V +n + 2 Sc à V + Sc +3 Kemudian diadakan penyetaraan jumlah atom untuk V dan ion Sc +3 3 V +n + 2 Sc à 3V + 2 Sc +3 Kemudian dihitung biloks untuk mengetahui kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya. Perubahan biloks oksidasi = perubahan biloks reduksi Perubahan biloks Sc = perubahan biloks V 0 + 6 = 3n – 0 6 = 3n n = 2

Menentukan mol:

begin mathsize 12px style italic m italic o italic l space S italic c equals fraction numerator italic g italic r italic a italic m space S italic c over denominator italic A italic r space S italic c end fraction equals fraction numerator 9 space italic g italic r italic a italic m over denominator 45 space italic g forward slash italic m italic o italic l end fraction equals 0 comma 2 space italic m italic o italic l end style

Mol ion vanadium (Vn+) = M x V = 1,5 M x 0,2 L = 0,3 mol

Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien :

Koefisien Sc : Koefisien ion vanadium (Vn+) = Mol Sc : Mol ion vanadium (Vn+)

= 0,2 : 0,3

= 2 : 3

 

Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol :

3 V+n + 2 Sc à V + Sc+3

Kemudian diadakan penyetaraan jumlah atom untuk V dan ion Sc+3

3 V+n + 2 Sc à 3V + 2 Sc+3

Kemudian dihitung biloks untuk mengetahui kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya.

begin mathsize 12px style 3 space V to the power of plus italic n end exponent space space space space 2 space S italic c space space space space rightwards arrow space space space 3 V space space space space 2 space Sc to the power of plus 3 end exponent  3 n space space space space space space space space space space 0 space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 space space space space space space plus 6 end style

Perubahan biloks oksidasi = perubahan biloks reduksi

Perubahan biloks Sc = perubahan biloks V

0 + 6 = 3n – 0

6 = 3n

n = 2

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Najwa Azalia Azzahra

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut 5 M n O 2 ​ ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 M n 2 + ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 M n O 4 ​ ( a q ) Jika 2 , 5 mol MnO 2 ​ mengalami disproporsionasi,...

74

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia