Pertanyaan

Reduksi ion vanadium ( A r = 51 ) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45 ) menurut reaksi belum setara berikut. V n + ( a q ) + S c ( s ) → V ( s ) + Sc 3 + ( aq ) Bila 9,0 s Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan V n + 1,5 M, maka nilai n adalah...

Reduksi ion vanadium $(A_{r} = 51)$ dilakukan dengan reduktor Sc $(A_{r} = 45)$ menurut reaksi belum setara berikut.

$V^{n +} (a q) + S c (s) \to V (s) + Sc^{3 +} (aq)$

Bila 9,0 s Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan $V^{n +}$ 1,5 M, maka nilai n adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Tiara

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menentukan mol: Mol ion vanadium (V n+ ) = M x V = 1,5 M x 0,2 L = 0,3 mol Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien : Koefisien Sc : Koefisien ion vanadium (V n+ ) = Mol Sc : Mol ion vanadium (V n+ ) = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol : 3 V +n + 2 Sc à V + Sc +3 Kemudian diadakan penyetaraan jumlah atom untuk V dan ion Sc +3 3 V +n + 2 Sc à 3V + 2 Sc +3 Kemudian dihitung biloks untuk mengetahui kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya. Perubahan biloks oksidasi = perubahan biloks reduksi Perubahan biloks Sc = perubahan biloks V 0 + 6 = 3n – 0 6 = 3n n = 2

Menentukan mol:

$begin mathsize 12px style italic m italic o italic l space S italic c equals fraction numerator italic g italic r italic a italic m space S italic c over denominator italic A italic r space S italic c end fraction equals fraction numerator 9 space italic g italic r italic a italic m over denominator 45 space italic g forward slash italic m italic o italic l end fraction equals 0 comma 2 space italic m italic o italic l end style$

Mol ion vanadium (Vⁿ⁺) = M x V = 1,5 M x 0,2 L = 0,3 mol

Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien :

Koefisien Sc : Koefisien ion vanadium (Vⁿ⁺) = Mol Sc : Mol ion vanadium (Vⁿ⁺)

= 0,2 : 0,3

= 2 : 3

Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol :

3 V⁺ⁿ + 2 Sc à V + Sc⁺³

Kemudian diadakan penyetaraan jumlah atom untuk V dan ion Sc⁺³

3 V⁺ⁿ + 2 Sc à 3V + 2 Sc⁺³

Kemudian dihitung biloks untuk mengetahui kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya.

Perubahan biloks oksidasi = perubahan biloks reduksi

Perubahan biloks Sc = perubahan biloks V

0 + 6 = 3n – 0

6 = 3n

n = 2

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Najwa Azalia Azzahra

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut 5 M n O 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 M n 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 M n O 4 ( a q ) Jika 2 , 5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas klor dioksida ( C I O 2 ) dalam larutan NaOH dapat menghasilkan garam natrium klorat dan natrium klorit sesuai reaksi berikut. 2 C I O 2 ( g ) + 2 N a O H ( a q ) → N a C I O 3 ( a q ) + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan (IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 3 − ( aq ) + H 2 O ( l ) → MnO 4 2 − ( aq ) +...

3.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 M n O 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 M n 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 M n O 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol M n O 2 mengalami disproporsiona...

2.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) danmangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 3‐ ( aq ) + H 2 O ( l ) → MnO 4 2‐ ( aq ) + MnO...

3.7

Jawaban terverifikasi