Pertanyaan

Reaksi termit digunakan sebagai prinsip pengelasan logam dengan aluminium. Reaksi yang terjadi pada proses termit adalah: Fe 2 O 3 ( s ) + Al ( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + Fe ( l ) Berapa gram besi yang dapat dihasilkan dari reaksi tersebut jika 160 gram Fe 2 O 3 direaksikan dengan 250 gram aluminium? Tentukan pula massa zat yang tersisa. ( A r Fe = 56 , Al = 27 , O = 16 )

Reaksi termit digunakan sebagai prinsip pengelasan logam dengan aluminium. Reaksi yang terjadi pada proses termit adalah:

$Fe_{2} O_{3} (s) + Al (s) \to Al_{2} O_{3} (s) + Fe (l)$

Berapa gram besi yang dapat dihasilkan dari reaksi tersebut jika 160 gram $Fe_{2} O_{3}$ direaksikan dengan 250 gram aluminium? Tentukan pula massa zat yang tersisa. $(A_{r} Fe = 56, Al = 27, O = 16)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Fe yang dihasilkan sebanyak 112 gramdan massa Al yang tersisa sebanyak 196,02 gram.

massa

Fe

yang dihasilkan sebanyak 112 gram dan massa

Al

yang tersisa sebanyak 196,02 gram.

Pembahasan

Jadi, massa Fe yang dihasilkan sebanyak 112 gramdan massa Al yang tersisa sebanyak 196,02 gram. Reaksi yang ada pada soal belum setara. Maka, untuk menjawab soal perlu menyetarakan reaksi dahulu sebagai berikut: Fe 2 O 3 ( s ) + 2 Al ( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe ( l ) Menentukan pereaksi pembatas: mol Fe 2 O 3 = M r m mol Fe 2 O 3 = 160 g / mol 160 g mol Fe 2 O 3 = 1 mol mol Al = A r m mol Al = 27 g / mol 250 g mol Al = 9 , 26 mol Maka, pereaksi pembatasnya adalah Fe 2 O 3 . Jadi zat yang tersisa adalah Al .Massa besi yang dihasilkan adalah: massa Fe = mol × A r massa Fe = 2 mol × 56 g / mol massa Fe = 112 gram Massa aluminium adalah: massa Al = mol × A r massa Al = 7 , 26 mol × 27 g / mol massa Al = 196 , 02 gram Jadi, massa Fe yang dihasilkan sebanyak 112 gramdan massa Al yang tersisa sebanyak 196,02 gram.

Jadi, massa $Fe$ yang dihasilkan sebanyak 112 gram dan massa $Al$ yang tersisa sebanyak 196,02 gram.

Reaksi yang ada pada soal belum setara. Maka, untuk menjawab soal perlu menyetarakan reaksi dahulu sebagai berikut:

$Fe_{2} O_{3} (s) + 2 Al (s) \to Al_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (l)$

Menentukan pereaksi pembatas:

$mol Fe_{2} O_{3} = \frac{m}{M _{r}} mol Fe_{2} O_{3} = \frac{160 g}{160 g / mol} mol Fe_{2} O_{3} = 1 mol$

$mol Al = \frac{m}{A _{r}} mol Al = \frac{250 g}{27 g / mol} mol Al = 9, 26 mol$

Maka, pereaksi pembatasnya adalah $Fe_{2} O_{3}$ . Jadi zat yang tersisa adalah $Al$ . Massa besi yang dihasilkan adalah:

$massa Fe = mol \times A_{r} massa Fe = 2 mol \times 56 g / mol massa Fe = 112 gram$

Massa aluminium adalah:

$massa Al = mol \times A_{r} massa Al = 7, 26 mol \times 27 g / mol massa Al = 196, 02 gram$

Jadi, massa $Fe$ yang dihasilkan sebanyak 112 gram dan massa $Al$ yang tersisa sebanyak 196,02 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Aura Pelangi

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi