Pertanyaan

Reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) Persamaan laju reaksinya, r = k [ NO ] 2 [ O 2 ] . Jika volume diperkecil 2 1 x volume semula, maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi ...

Reaksi:

$2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 NO_{2} (g)$

Persamaan laju reaksinya, $r = k [NO]^{2} [O_{2}]$ . Jika volume diperkecil $\frac{1}{2} x$ volume semula, maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi ...

8 kali
1/16 kali
16 kali
32 kali
1/32 kali

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Pada persamaan laju reaksi, jika volume diperkecil, maka konsentrasi akan bertambah dan jika konsentrasi reaktan meningkat, maka laju reaksi akan meningkat. Pada reaksi tersebut, persamaan laju adalah . Maka, ketika volume diperkecil maka konsentrasi zat menjadi 2x dari semula, sehingga laju reaksi menjadi sebagai berikut: r r 1 r 2 r 1 r 2 r 2 = = = = k [ NO ] 2 [ O 2 ] k [ V NO ( 1 ) n ] 2 [ V O 2 ( 1 ) n ] k [ 2 V NO ( 1 ) n ] 2 [ 2 V O 2 ( 1 ) n ] ( V NO ( 1 ) n ) 2 × V O 2 ( 1 ) n 4 ( V NO ( 1 ) n ) 2 × 2 V O 2 ( 1 ) n 8 r 1 Laju reaksi meningkat 8 kali dari semula. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

Pada persamaan laju reaksi, jika volume diperkecil, maka konsentrasi akan bertambah dan jika konsentrasi reaktan meningkat, maka laju reaksi akan meningkat.

Pada reaksi tersebut, persamaan laju adalah

r double bond k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets .

Maka, ketika volume diperkecil 1 half italic x maka konsentrasi zat menjadi 2x dari semula, sehingga laju reaksi menjadi sebagai berikut:

$r \frac{r _{2}}{r _{1}} \frac{r _{2}}{r _{1}} r_{2} = = = = k [NO]^{2} [O_{2}] \frac{k [ 2 \frac{n}{V _{NO (1)}} ] ^{2} [ 2 \frac{n}{V _{O_{2} (1)}} ]}{k [ \frac{n}{V _{NO (1)}} ] ^{2} [ \frac{n}{V _{O_{2} (1)}} ]} \frac{4 ( \frac{n}{V _{NO (1)}} ) ^{2} \times 2 \frac{n}{V _{O_{2} (1)}}}{( \frac{n}{V _{NO (1)}} ) ^{2} \times \frac{n}{V _{O_{2} (1)}}} 8 r_{1}$

Laju reaksi meningkat 8 kali dari semula.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

217

4.6 (11 rating)

Melda Marissa Seo

Makasih ❤️

Ummi Kulsum Assyifa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

naila sofyah 10 mipa 3

Bantu banget Makasih ❤️

Galuh Olivia Ramdhani

Ini yang aku cari!

Julia Annisa

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Jika terdapat reaksi sederhana dan reversibel sebagai berikut Tulislah persamaan laju reaksi tersebut terhadap benzena!

0.0

Jawaban terverifikasi

Terdapat suatu reaksi X + Y → XY . Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali...

3.5

Jawaban terverifikasi

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika terdapat reaksi sederhana dan reversibel sebagai berikut Tulislah persamaan laju reaksi tersebut terhadap benzena!

0.0

Jawaban terverifikasi

Bagi reaksi A + 2B + C → D, persamaan laju reaksi diberikan oleh ungkapan ...

4.5

Jawaban terverifikasi