Roboguru

Reaksi:   Persamaan laju reaksinya, . Jika volume diperkecil  volume semula, maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi ...

Pertanyaan

Reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Persamaan laju reaksinya, r double bond k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets. Jika volume diperkecil 1 half italic x volume semula, maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi ...

  1. 8 kalispace 

  2. 1/16 kalispace 

  3. 16 kalispace 

  4. 32 kalispace 

  5. 1/32 kalispace 

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

Pada persamaan laju reaksi, jika volume diperkecil, maka konsentrasi akan bertambah dan jika konsentrasi reaktan meningkat, maka laju reaksi akan meningkat.

Pada reaksi tersebut, persamaan laju adalah

r double bond k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets.

Maka, ketika volume diperkecil 1 half italic x maka konsentrasi zat menjadi 2x dari semula, sehingga laju reaksi menjadi sebagai berikut:

rr1r2r1r2r2====k[NO]2[O2]k[VNO(1)n]2[VO2(1)n]k[2VNO(1)n]2[2VO2(1)n](VNO(1)n)2×VO2(1)n4(VNO(1)n)2×2VO2(1)n8r1

Laju reaksi meningkat 8 kali dari semula.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 17 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen sesuai reaksi: Setelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruaian gas fosgen adalah...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan dan  bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Untuk menentukan laju peruaian dari reaksi tersebut dengan menggunakan persamaan laju umum yaitu perubahan konsentrasi zat terhadap waktu.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row v equals cell fraction numerator open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets awal minus sign open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets sisa over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank equals cell fraction numerator 0 comma 08 minus sign 0 comma 02 over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Oleh karena itu, laju penguraiannya adalah Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Reaksi : . Persamaan laju reaksinya adalah . Jika volume diperkecil menjadi setengah dari volume semula maka laju reaksinya menjadi ....

Pembahasan Soal:

Apabila konsentrasi dari N O dan O subscript 2 dianggap 1 M, dan nilai r dianggap 1 maka nilai konstanta laju reaksi (k) adalah sebagai berikut:

r double bond k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets 1 equals k left square bracket 1 right square bracket squared left square bracket 1 right square bracket k equals 1

Apabila mol dari N O dan O subscript 2 dianggap 1 mol maka laju reaksinya ketika volume diperkecil setengah dari volume semula adalah sebagi berikut:

open square brackets N O close square brackets equals begin inline style fraction numerator 1 over denominator 1 half end fraction end style equals 2 space M open square brackets O subscript 2 close square brackets equals begin inline style fraction numerator 1 over denominator 1 half end fraction end style begin inline style equals end style begin inline style 2 end style begin inline style space end style begin inline style M end style begin inline style space end style v begin inline style equals end style begin inline style k end style begin inline style left square bracket end style begin inline style N O end style begin inline style right square bracket squared end style begin inline style left square bracket end style begin inline style O subscript 2 end style begin inline style right square bracket end style begin inline style space end style v begin inline style equals end style begin inline style 1 end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style 2 end style begin inline style right parenthesis squared end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style 2 end style begin inline style right parenthesis end style begin inline style space end style v begin inline style equals end style begin inline style 8 end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space

Roboguru

Persamaan laju reaksi untuk: adalah . Pada suhu , nilai . Hitunglah laju reaksinya jika dan .

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi menunjukkan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi.


pA and qB yields rC


Berdasarkan reaksi, persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai:


v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n


Persamaan reaksi:


N H subscript 4 to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus N O subscript 2 to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses


Dari persamaan reaksi di atas, persamaan laju reaksinya adalah italic v equals italic k left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket open square brackets N O to the power of minus sign close square brackets. Menghitung laju dari persamaan laju reaksi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic k equals cell 3 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 4 mol to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket end cell equals cell 0 comma 25 space M end cell row cell left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket end cell equals cell 0 comma 02 space M end cell row blank blank blank row italic v equals cell italic k left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket end cell row blank equals cell 3 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 4 mol to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent open square brackets 0 comma 25 space M close square brackets open square brackets 0 comma 02 space M close square brackets end cell row blank equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash detik end cell end table 


Jadi, laju reaksi jika left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket equals 0 comma 25 space M dan left square bracket N O subscript 2 to the power of minus sign right square bracket equals 0 comma 02 space M adalah 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M forward slash detik.

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

Roboguru

Kalsium karbonat terurai menurut reaksi: Bila 50 gram   pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit maka kecepatan penguraiannya adalah ....

Pembahasan Soal:

Kecepatan penguraian Ca C O subscript 3 adalah sebagai berikut:

mol space Ca C O subscript 3 equals begin inline style fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator Mr space Ca C O subscript 3 end fraction end style mol space Ca C O subscript 3 equals begin inline style fraction numerator 50 space g over denominator 100 space g forward slash mol end fraction end style mol space Ca C O subscript 3 equals 0 comma 5 space mol v space Ca C O subscript 3 equals begin inline style fraction numerator mol space Ca C O subscript 3 over denominator waktu end fraction end style v space Ca C O subscript 3 equals begin inline style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 300 space detik end fraction end style v space Ca C O subscript 3 equals 1 comma 67 space x 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash detik

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved