Pertanyaan

Reaksi pengurangan gas SO 2 Cl 2 adalah sebagai berikut: SO 2 Cl 2 ( a q ) → SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada selang waktu tertentu tekanan total (P1) gas dalam wadah bertambah dengan laju 0,12 atm/s maka laju berkurangnya tekanan parsial gas SO 2 Cl 2 adalah ...

Reaksi pengurangan gas $SO_{2} Cl_{2}$ adalah sebagai berikut:

$SO_{2} Cl_{2} (a q) \to SO_{2} (g) + Cl_{2} (g)$

Jika pada selang waktu tertentu tekanan total (P1) gas dalam wadah bertambah dengan laju 0,12 atm/s maka laju berkurangnya tekanan parsial gas $SO_{2} Cl_{2}$ adalah ... $\;$

0,12 atm/s
0,16 atm/s
0,18 atm/s
0,24 atm/s
0,36 atm/s

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi jawabannya adalah A. Berdasarkan soal di atas, diketahui bahwapada selang waktu tertentu tekanan total ( P 1 )gas di dalam wadah bertambah dengan laju 0,12 atm s -1 , laju bertambahnya tekanan total gas dalam wadah akan sama dengan laju berkurangnya tekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk. Laju berkurangnyatekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk sebanding dengan koefisien reaksi dari masing-masing senyawa. Untuk dapat menghitung laju berkurangnyatekanan parsial gas SO 2 Cl 2 dapat dicari dengan persamaan sebagai berikut: SO 2 Cl 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) laju − X X X − X + X + X x = = Laju pertambahan tekanan total gas 0 , 12 atm s − 1 Sehingga lajuberkurangnyatekanan parsial gas SO 2 Cl 2 dapat dicari: laju pengurangan SO 2 Cl 2 = = X 0 , 12 atm s − 1

Jadi jawabannya adalah A.

Berdasarkan soal di atas, diketahui bahwa pada selang waktu tertentu tekanan total ( $P_{1}$ ) gas di dalam wadah bertambah dengan laju 0,12 atm s^-1, laju bertambahnya tekanan total gas dalam wadah akan sama dengan laju berkurangnya tekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk. Laju berkurangnya tekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk sebanding dengan koefisien reaksi dari masing-masing senyawa. Untuk dapat menghitung laju berkurangnya tekanan parsial gas $SO_{2} Cl_{2}$ dapat dicari dengan persamaan sebagai berikut: space

$SO_{2} Cl_{2} (g) ⇌ SO_{2} (g) + Cl_{2} (g) laju - X X X$

$- X + X + X x = = Laju pertambahan tekanan total gas 0, 12 atm s^{- 1}$

Sehingga laju berkurangnya tekanan parsial gas $SO_{2} Cl_{2}$ dapat dicari:

$laju pengurangan SO_{2} Cl_{2} = = X 0, 12 atm s^{- 1}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan kesetimbangan tekanan pada suhu 350 ∘ C untuk reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) adalah 5 , 6 x 1 0 4 .Jika pada saat kesetimbangan tersebut tekanan parsial SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui tetapan kesetimbangan tekanan pada suhu 350 ∘ C untuk reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) adalah 5 , 6 x 1 0 4 .Jika pada saat kesetimbangan tersebut tekanan parsial SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam bejana tertutup bervolume5 liter, 2 mol gas N 2 O 5 terurai sebagai berikut: N 2 O 5 → N 2 + O 2 Jika setelah 4 detik, terbentuk 2 mol gas O 2 maka laju pengurangan gas N 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: CH 4 ( g ) + Br 2 ( g ) → CH 3 Br ( g ) + HBr ( g ) Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH 4 adalah 4 m/s maka laju penambahan gas CH 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi suatu reaksi A + B → AB , pada setiap saat akan dapat dinyatakan sebagai:

253

4.4

Jawaban terverifikasi