Roboguru

Reaksi pembakaran sempurna gas metana dengan 2 mol gas oksigen pada suhu 25∘C dan tekanan 1 atm membebaskan kalor sebanyak 802 kJ. Persamaan termokimia dari pembakaran metana tersbut adalah ...

Pertanyaan

Reaksi pembakaran sempurna gas metana dengan 2 mol gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm membebaskan kalor sebanyak 802 kJ. Persamaan termokimia dari pembakaran metana tersbut adalah ... 

  1. C(s)+2H2(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l)H=802kJ  

  2. CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=802kJ 

  3. C(s)+2H2(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=802kJ 

  4. 2CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=1604kJ 

  5. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=802kJ 

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembakaran standar (Hc) adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Reaksi pembakaran sempurna gas metana dengan 2 mol gas oksigen merupakan reaksi eksoterm karena membebaskan kalor sehingga perubahan entalpi bernilai negatif.

    Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan termokimia pada reaksi pembakaran sempurna gas metana adalah:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=802kJ 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (), gas dan berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12,H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: dih...

Pembahasan Soal:

Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan (increment H subscript f superscript degree) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukan ΔHreaksi  dari data entalpi pembentukan:

increment H subscript reaksi equals sum with blank below increment H subscript f superscript degree space produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree space reaktan

Untuk menghitung besarnya ΔHreaksi pada persamaan reaksi termokimia :

C subscript 2 H subscript 5 O H subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript plus 3 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 3 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

dengan menggunakan rumus di atas :
increment H subscript reaksi equals open curly brackets 2 cross times increment H subscript f superscript degree space C O subscript 2 plus 3 cross times increment H subscript f superscript degree space H subscript 2 O close curly brackets minus sign open curly brackets increment H subscript f superscript degree space C subscript 2 H subscript 5 O H close curly brackets space space space space space space space space space space space space space equals open curly brackets 2 cross times left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus 3 cross times increment H subscript f superscript degree space left parenthesis minus sign 286 right parenthesis close curly brackets minus sign open curly brackets negative sign 278 close curly brackets space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 1368 space kJ forward slash mol 

Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 92 gram etanol, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Besar space kalor double bond mol cross times increment H space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator massa space C subscript 2 H subscript 5 O H over denominator Mr end fraction cross times increment H Mr space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 2 cross times Ar space C plus 6 cross times Ar space H plus 1 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 12 plus 6 cross times 1 plus 1 cross times 16 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 46 Besar space kalor space equals 92 over 46 mol cross times left parenthesis minus sign 1368 space kJ forward slash mol right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 2736 space kJ 

Tanda negatif artinya reaksi eksoterm atau melepas kalor.

Kalor yang dihasilkan atau dilepaskan pada pembakaran 92 gram etanol adalah 2736 kJ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Sebanyak  larutan  direaksikan dengan larutan  dalam alat kalorimeter menurut reaksi: Ternyata terjadi perubahan suhu dari menjadi . Apabila kalor jenis larutan , massa jenis larutan = massa jeni...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell M middle dot V equals 1 space M middle dot 50 space mL equals 50 space mmol end cell row cell n space H Cl end cell equals cell M middle dot V equals 1 space M middle dot 50 space mL equals 50 space mmol end cell end table


Reaksi yang terjadi sebagai berikut:



Didapat 50 space mmol space equals space 0 comma 05 space mol
Massa larutan = V subscript total middle dot rho equals 100 space mL middle dot 1 space begin inline style bevelled g over mL end style equals 100 space g
increment T double bond T subscript 2 bond T subscript 1 equals left parenthesis 34 minus sign 29 right parenthesis space degree C equals 5 space degree C

Hitung Q sebagai berikut

Q====mcT100g4,2gCJ5C2100J2,1molkJ

hitung increment H sebagai berikut:

H=nQH=0,05mol2,1molkJH=42molkJ 


Karena terjadi kenaikan suhu maka tergolong reaksi eksoterm dan increment H bertanda negatif open parentheses negative sign close parentheses, sehingga perubahan entalpi netralisasinya open parentheses increment H subscript n close parentheses adalah negative sign 42 space bevelled kJ over mol.

Jadi, Persamaan termokimia dari reaksi sebagai berikut:


K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O left parenthesis italic l right parenthesis bold space bold increment H bold equals bold minus sign bold 42 bold space begin inline style bevelled bold kJ over bold mol end style

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut! 1) Reaksi C dengan O2 merupakan reaksi eksoterm. 2) Panas yang diperlukan untuk reaksi: CO2​(g)→C(s)+O2​(g)sebesar 94 kkal 3) Untuk membentuk 11 g CO2 (Mr = 44 g mol-1)...

Pembahasan Soal:

Diketahui bahwa reaksi C(s) dengan O2(g) menghasilkan 8,96 L CO2 pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Terlebih dahulu perlu diketahui berapa banyak mol CO2 8,96 L pada keadaan standar dengan cara:

mol=22,4Lmol1VolSTPmol=22,4Lmol18,96Lmol=0,4mol 

Maka untuk 1 mol COatau 22,4 L CO2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

mol1Q1=mol2Q20,4mol37,6kkal=1molQ2Q2=94kkalmol1  

Berdasarkan pernyataan soal maka dapat dipastikan bahwa :

  • Pernyataan 1 benar, karena dihasilkan kalor sehingga reaksi merupakan reaksi eksoterm.
  • Pernyataan 2 salah, karena disebutkan kalor diterima bukannya dilepas.
  • Pernyataan 3 salah, karena disebutkan kalor diserap, jika reaksi tetap sama namun jumlah zat berbeda maka jenis reaksi akan tetap sama juga (tetap eksoterm atau tetap endoterm).
  • Pernyataan 4 benar karena pada reaksi eksoterm entalpi pereaksi lebih kecil dari entalpi produk.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi: x merupakan kalor....

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Berdasarkan persamaan reaksi termokimia di atas, reaksi entalpi yang terjadi adalah reaksi entalpi pembakaran N O karena entalpi pembakaran N O adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna gas N O dengan O subscript 2 dari udara.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Sebanyak 2 gram propana () dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari  menjadi . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah , tentuka...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

begin mathsize 14px style m space C subscript 3 H subscript 8 equals 2 space gram increment T space space space space space space space space equals 0 comma 54 degree C C space space space space space space space space space space space equals 97 space bevelled fraction numerator kJ over denominator degree C end fraction end style

a. undefined?
    Ingat: begin mathsize 14px style increment H equals Q over mol end style

  • Cari nilai Q terlebih dahulu:

    begin mathsize 14px style Q equals minus sign left parenthesis C middle dot increment T right parenthesis Q equals minus sign left parenthesis 97 bevelled fraction numerator space kJ over denominator degree C end fraction middle dot 0 comma 54 degree C right parenthesis Q equals minus sign 52 comma 38 space kJ end style 
     
  • Cari nilai mol propana (undefined):

     begin mathsize 14px style mol space C subscript 3 H subscript 8 equals fraction numerator massa space C subscript 3 H subscript 8 over denominator Mr space C subscript 3 H subscript 8 end fraction mol space C subscript 3 H subscript 8 equals fraction numerator 2 space gr over denominator 44 space begin display style bevelled gr over mol end style end fraction mol space C subscript 3 H subscript 8 equals 0 comma 045 space mol end style
     
  • Sehingga dapat diperoleh nilai undefined sebagai berikut.

    begin mathsize 14px style increment H equals Q over mol increment H equals fraction numerator negative sign 52 comma 38 space kJ over denominator 0 comma 045 space mol end fraction increment H equals minus sign 1.164 space kJ forward slash mol end style
     

b. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana: 
    begin mathsize 14px style C subscript 3 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign 1.164 space kJ forward slash mol end style 


Jadi, perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol propona adalah 1164kJ/mol dengan persamaan reaksi di atas.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved