Roboguru

Reaksi metana dengan oksigen merupakan reaksi eksoterm, tetapi campuran gas metana dan oksigen tidak begitu saja dapat langsung bereaksi tanpa ada percikan api. Jelaskan mengapa demikian.

Pertanyaan

Reaksi metana dengan oksigen merupakan reaksi eksoterm, tetapi campuran gas metana dan oksigen tidak begitu saja dapat langsung bereaksi tanpa ada percikan api. Jelaskan mengapa demikian.space space space

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah penambahan katalis. Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi, sehingga menurunkan energi aktivasi.

Energi aktivasi adalah energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Semakin rendah energi aktivasi, semakin mudah reaksi berlangsung. Reaksi berjalan jika ada tumbukan efektif antar partikel.

Pada reaksi metana dengan oksigen tidak begitu saja dapat langsung bereaksi, tetapi ketika ada percikan api maka akan terjadi reaksi. Hal ini disebabkan adanya zat yang pemicu reaksi yaitu percikan api yang disebut katalis.


Jadi, campuran gas metana dan oksigen perlu percikan api untuk bereaksi agar dapat tercapai energi aktivasi sebagai syarat terjadinya reaksi.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambarkan diagram entalpi reaksi eksotermis yang dikatalisis dan tidak dikatalisis!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan gambar di atas, katalis tidak berpengaruh terhadapa increment H reaksi karena tidak mengubah besarnya entalpi pereaksi dan entalpi produk reaksi.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor yang dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Menurut teori tumbukan, suatu partikel-partikel zat akan bergerak dan mengakibatkan terjadinya tumbukan antar partikel. Tumbukan antar-partikel ini akan menghasilkan energi yang dapat menyebabkan terjadinya reaksi. Akan tetapi jumlah energi yang dihasilkan harus cukup untuk memulai reaksi yang disebut energi aktivasi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan kaitannya dengan teori tumbukan adalah sebagai berikut.

  1. Suhu. Jika suhu dinaikkan, energi kinetik partikel-partikel zat yang bereaksi akan meningkat sehingga tumbukan akan lebih sering terjadi. Semakin sering tumbukan terjadi, maka laju reaksi semakin cepat.
  2. Konsentrasi. Semakin tinggi konsentrasi, semakin banyak jumlah partikel zat yang bertumbukan sehingga peluang terjadinya tumbukan lebih besar. Hal ini menyebabkan laju reaksi semakin cepat.
  3. Luas permukaan. Semakin luas permukaan, semakin banyak peluang terjadinya tumbukan antar-pereaksi sehingga laju reaksi semakin cepat.
  4. Katalis. Adanya katalis akan membuat reaksi lebih cepat. Katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditembuh tersebut memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dari jalur reaksi yang biasanya ditempuh. space 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN;  kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Laju reaksi dapat dipercepat dengan rnenambahkan katalis. SEBAB Katalis akan mengakibatkan naiknya ene...

Pembahasan Soal:

Penambahan katalis dalam sistem reaksi berpengaruh besar untuk mempercepat laju reaksi. Pada umumnya jumlah katalis tidak berkurang dalam reaksi dan tidak mengubah tetapan kesetimbangan dalam reaksi. Katalis dapat mempercepat laju reaksi melalui mekanisme reaksi altematif dengan menurunkan energi aktivasi. Dengan adanya katalis, tumbukan yang terjadi semakin banyak hingga memiliki energi yang cukup untuk mengatasi energi aktivasi sehingga laju reaksi menjadi lebih cepat.

Pernyataan pada soal menyatakan bahwa laju reaksi dapat dipercepat dengan rnenambahkan katalis, pernyataan tersebut benar. Namun alasan katalis akan mengakibatkan naiknya energi aktivasi adalah salah karena katalis mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Perhatikan diagram reaksi berikut   Pemyataan yang tidak benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Diagram reaksi tersebut adalah diagram reaksi pembentukan HI. Pernyataan yang benar dari diagram reaksi pembentukan HI yaitu sebagai berikut:

  • Reaksi pembentukan HI adalah reaksi endotermis, karena H produk lebih besar dari H reaktan sehingga increment H  bernilai positif.
  • increment Hf untuk 2 mol HI = 75-25 kJ = 50 kJ. Jadi, increment Hf per mol HI = 25 kJ/mol
  • Energi aktivasi = 100kJ – 25 kJ = 75 kJ
  • Jika suhu dinaikkan, energi aktivasi tetap.
  • Jika diberi increment H katalis  tetap, yang berubah adalah energi aktivasinya.

Pernyataan yang tidak benar adalah reaksi pembentukan HI bersifat eksotermis.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Pernyataan tentang teori tumbukan berikut yang benar adalah ... (1) Tumbukan efektif merupakan tumbukan yang menghasilkan reaksi. (2)   Kenaikan suhu berakibat meningkatnya energi kinetik gas. (3) ...

Pembahasan Soal:

Partikel-partikel yang terdapat dalam gas, zat cair, atau larutan selalu bergerak acak. Pergerakan partikel-partikel yang acak ini akan mengakibatkan terjadinya tumbukan antar-partikel. Teori tumbukan adalah teori yang menyebutkan bahwa terjadinya reaksi disebabkan adanya tumbukan antar-partikel zat pereaksi yang menghasilkan energi yang cukup untuk memulai reaksi. Tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk menghasilkan reaksi disebut dengan tumbukan efektif.

Berdasarkan teori tumbukan, terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

  1. Konsentrasi pereaksi

    Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel pereaksi sehingga semakin banyak peluang terjadinya tumbukan. Hal ini menyebabkan semakin besar peluang untuk terjadinya tumbukan efektif antar-partikel yang mengakibatkan laju reaksi semakin cepat.
     
  2. Suhu

    Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat dalam suatu zat akan bergerak lebih cepat daripada suhu rendah. Semakin tinggi suhu, energi kinetik partikel semakin meningkat. Semakin tinggi energi kinetik partikel yang bergerak, jika saling bertabrakan akan menghasilkan energi yang tinggi pula, sehingga makin besar peluang terjadinya tumbukan efektif dan semakin cepat laju reaksinya.
     
  3. Luas permukaan zat pereaksi

    Semakin luas permukaan zat pereaksi, semakin halus bentuk zat tersebut. Semakin luas permukaan mengakibatkan semakin banyak permukaan zat-zat pereaksi yang saling bersentuhan atau bertumbukan, sehingga semakin besar peluang terjadinya tumbukan efektif yang mempercepat laju reaksi
     
  4. Katalis

    Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi disebut energi pengaktifan atau energi aktivasi. Semakin rendah energi aktivasi suatu reaksi, semakin mudah reaksi tersebut terjadi. Beberapa reaksi yang sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energi aktivasi. Agar reaksi lebih mudah berlangsung, ditambahkan katalis. Katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh tersebut mempunyai energi aktivasi yang lebih rendah daripada jalur reaksi yang biasanya ditempuh.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved