Pertanyaan

Reaksi besi(II) sulfida dengan gas oksigen berlangsung menurut reaksi: FeS ( s ) + O 2 ( g ) → Fe 2 O 3 ( s ) + SO 2 ( g ) Reaksi belum setara, maka jika telah bereaksi 8,8 gram FeS murni (Ar Fe = 56 , O = 16 , S = 32 ), gas SO 2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah....

Reaksi besi(II) sulfida dengan gas oksigen berlangsung menurut reaksi:

$FeS (s) + O_{2} (g) \to Fe_{2} O_{3} (s) + SO_{2} (g)$

Reaksi belum setara, maka jika telah bereaksi 8,8 gram $FeS$ murni (Ar $Fe = 56, O = 16, S = 32$ ), gas $SO_{2}$ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah.... $\;$

24,2 liter
22,4 liter
2,42 liter
2,24 liter
1,12 liter

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang tepat adalah D.

pilihan jawaban yang tepat adalah D. space

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas, langkah pertama adalah menyetarakan reaksi antara besi(II) sulfida dengan gas oksigen.Menurut hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan setelah reaksi besarnya adalah sama. Untuk menyamakan/menyetarakan massa sebelum dan setelah reaksi, maka jumlah setiap unsur di sisi kiri (reaktan) harus sama dengan unsur di sisi kanan (produk). Pada umumnya, penyetaraan reaksi diawali dengan menyetarakan unsur yang terdapat hanya dalam satu senyawa (dalam reaksi ini unsur Fe dan S), kemudian menyetarakan unsur-unsur yang terdapat pada lebih dari satusenyawa (dalam reaksi ini unsur O). Reaksi setara daribesi(II) sulfida dengan gas oksigen adalah sebagai berikut: Selanjutnya, untuk menghitung volume gas harus diketahui molnya terlebih dahulu. Mol gas dapat dicari dengan perbandingan koefisien reaksi setara. Setelah diketahui mol , penentuan volume pada kondisi STP ( ) dapat menggunakan persamaan gas ideal. Jadi, volume gas yang terbentuk pada kondisi STP sebanyak 2,24 liter. Dengan demikian, pilihan jawaban yang tepat adalah D.

Untuk menyelesaikan soal di atas, langkah pertama adalah menyetarakan reaksi antara besi(II) sulfida dengan gas oksigen. Menurut hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan setelah reaksi besarnya adalah sama. Untuk menyamakan/menyetarakan massa sebelum dan setelah reaksi, maka jumlah setiap unsur di sisi kiri (reaktan) harus sama dengan unsur di sisi kanan (produk). Pada umumnya, penyetaraan reaksi diawali dengan menyetarakan unsur yang terdapat hanya dalam satu senyawa (dalam reaksi ini unsur Fe dan S), kemudian menyetarakan unsur-unsur yang terdapat pada lebih dari satu senyawa (dalam reaksi ini unsur O). Reaksi setara dari besi(II) sulfida dengan gas oksigen adalah sebagai berikut:

4 Fe S open parentheses italic s close parentheses and 7 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 4 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya, untuk menghitung volume gas S O subscript 2 harus diketahui molnya terlebih dahulu. Mol gas dapat dicari dengan perbandingan koefisien reaksi setara.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe S end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator Ar space Fe and Ar space S end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator left parenthesis 56 plus 32 right parenthesis space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator 88 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space S O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Koefisien space S O subscript 2 over denominator Koefisien space Fe S end fraction cross times mol space Fe S end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Setelah diketahui mol S O subscript 2 , penentuan volume pada kondisi STP ( 0 space degree C comma space 1 space atm ) dapat menggunakan persamaan gas ideal.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell 0 space degree C end cell row blank equals cell left parenthesis 0 plus 273 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 273 space K end cell row cell P cross times V end cell equals cell n cross times R cross times T end cell row cell V space S O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator n cross times R cross times T over denominator P end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol cross times 0 comma 082 space atm space L forward slash mol space K cross times 273 space K over denominator 1 space atm end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 24 space L end cell end table$

Jadi, volume gas S O subscript 2 yang terbentuk pada kondisi STP sebanyak 2,24 liter.

Dengan demikian, pilihan jawaban yang tepat adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, terjadi reaksi sebagai berikut : Mg ( s ) + 2 HCl ( aq ) → MgCl ( aq ) + H 2 ( g ) Jika massa atom relatif Mg = 24 dan massa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Direaksikan 3 , 01 x 1 0 23 molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 N H 3 ( g ) olume gas yang dihasilkanjika diukur pada 0 ∘ C atm (L= 6 , 02 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi: 2 F e ( s ) + 3 H 2 S O 4 ( a q ) → F e ( S O 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Gas H 2 yang terjadi...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat beraksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi: Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) (reaks...

4.2

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + 2 H 2 ( g ) Berapa gram magnesium ( A r Mg = 24) yang harus dilarutk...

3.9

Jawaban terverifikasi