Pertanyaan

Reaksi berorde satu berikut berlangsung menurut persamaan: 2 NO 2 Cl ( g ) → 2 NO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) Pada 45 ∘ C , konsentrasi awal NO 2 Cl adalah 1 , 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 dan laju awalnya adalah 4 , 8 × 1 0 − 4 mol L − 1 s − 1 . Pada temperatur yang sama, laju awal reaksi tersebut pada konsentrasi [ NO 2 Cl ] = 3 , 6 × 1 0 − 2 mol L − 1 adalah.... (UTBK 2021)

Reaksi berorde satu berikut berlangsung menurut persamaan:

$2 NO_{2} Cl (g) \to 2 NO_{2} (g) + Cl_{2} (g)$

Pada $45^{\circ} C$ , konsentrasi awal $NO_{2} Cl$ adalah $1, 2 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ dan laju awalnya adalah $4, 8 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1} s^{- 1}$ . Pada temperatur yang sama, laju awal reaksi tersebut pada konsentrasi [ $NO_{2} Cl$ ] = $3, 6 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ adalah ....

(UTBK 2021) $\;$

$4, 8 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1} s^{- 1}$
$9, 6 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1} s^{- 1}$
$1, 1 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1} s^{- 1}$
$1, 4 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1} s^{- 1}$
$1, 6 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1} s^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi berorde satu adalah reaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi salah satu pereaksinya. Berdasarkan reaksi pada soal, persamaan laju reaksi orde 1 dapat dituliskan sebagai berikut: r = k [ NO 2 Cl ] Saat konsentrasi NO 2 Cl = 1 , 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 , laju reaksinya: 4 , 8 × 1 0 − 4 mol L − 1 s − 1 , nilai k dapat dicari: r 4 , 8 × 1 0 − 4 k k = = = = k [ NO 2 Cl ] k ( 1 , 2 × 1 0 − 2 ) 1 , 2 × 1 0 − 2 4 , 8 × 1 0 − 4 4 × 1 0 − 2 Maka,laju reaksi pada konsentrasi [ NO 2 Cl ] = 3 , 6 × 1 0 − 2 mol L − 1 adalah: r r r r = = = = k [ NO 2 Cl ] ( 4 × 1 0 − 2 ) ( 3 , 6 × 1 0 − 2 ) 14 , 4 × 1 0 − 4 1 , 44 × 1 0 − 3 M / s Dengan demikian laju reaksinya pada konsentrasi [ NO 2 Cl ] = 3 , 6 × 1 0 − 2 mol L − 1 adalah 1 , 44 × 1 0 − 3 M / s . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi berorde satu adalah reaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi salah satu pereaksinya. Berdasarkan reaksi pada soal, persamaan laju reaksi orde 1 dapat dituliskan sebagai berikut:

$r = k [NO_{2} Cl]$

Saat konsentrasi $NO_{2} Cl$ = $1, 2 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ , laju reaksinya: $4, 8 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1} s^{- 1}$ , nilai k dapat dicari:

$r 4, 8 \times 1 0^{- 4} k k = = = = k [NO_{2} Cl] k (1, 2 \times 1 0^{- 2}) \frac{4 , 8 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 2 \times 1 0 ^{- 2}} 4 \times 1 0^{- 2}$

Maka, laju reaksi pada konsentrasi [ $NO_{2} Cl$ ] = $3, 6 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ adalah:

$r r r r = = = = k [NO_{2} Cl] (4 \times 1 0^{- 2}) (3, 6 \times 1 0^{- 2}) 14, 4 \times 1 0^{- 4} 1, 44 \times 1 0^{- 3} M / s$

Dengan demikian laju reaksinya pada konsentrasi [ $NO_{2} Cl$ ] = $3, 6 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ adalah $1, 44 \times 1 0^{- 3} M / s$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perubahan siklopropana menjadi propena dalam fasa gas adalah reaksi orde pertama dengan konstanta laju 6 , 7 × 1 0 − 3 detik − 1 pada suhu 500 ∘ C . Jika konsentrasi awal siklopropana adalah 0,3 M kon...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi A → B adalah reaksi orde satu dengan tatapan laju reaksi k = 0,02/menit. Bila terdapat 1 mol senyawa A, maka untuk mendapatkan 0,5 mol senyawa B diperlukan waktu selama .... (In 2 = 0,7) (SO...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi A → B adalah reaksi orde satu dengan tetapan laju reaksi k = 0,02. Bila terdapat 1 mol senyawa A maka untuk mendapatkan 0,5 mol senyawa B diperlukan waktu selama ..... (ln 2 = 0,7)

0.0

Jawaban terverifikasi