Pertanyaan

Reaksi berikut 4 PH 3 ( g ) → P 4 ( g ) + 6 H 2 ( g ) mengikuti persamaan laju − dt d [ PH 3 ] = k [ PH 3 ] . Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H 2 per detik ketika [ PH 3 ] = 0 , 1 M .Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah .... (SBMPTN 2018)

Reaksi berikut

$4 PH_{3} (g) \to P_{4} (g) + 6 H_{2} (g)$

mengikuti persamaan laju $- \frac{d [ PH _{3} ]}{dt} = k [PH_{3}]$ .

Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas $H_{2}$ per detik ketika $[PH_{3}] = 0, 1 M$ . Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....

(SBMPTN 2018)

$4, 8 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$
$3, 6 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$
$3, 2 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$
$2, 4 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$
$1, 6 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi E.

Pembahasan

Data yang diketahui adalah kuantitas H 2 sehingga hal yang dapat diketahui adalah laju H 2 . r H 2 r H 2 r H 2 = = = + d t d [ H 2 ] + 1 s [ 2 L 0 , 0048 mol ] 0 , 0024 M / s Laju reaksi per spesi berbanding lurus dengan koefisien. koef A r A = koef B r B Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 4 PH 3 ( g ) → P 4 ( g ) + 6 H 2 ( g ) Berdasarkan reaksi, persamaannya menjadi seperti berikut. − 4 1 d t d [ PH 3 ] − d t d [ PH 3 ] k [ PH 3 ] k [ 0 , 1 M ] k k k k = = = = = = = = 6 1 d t d [ H 2 ] 6 4 d t d [ H 2 ] 6 4 d t d [ H 2 ] 6 4 × 0 , 0024 Ms − 1 6 4 × [ 0 , 1 M ] 0 , 0024 Ms − 1 6 4 × 0 , 024 s − 1 0 , 016 s − 1 1 , 6 × 1 0 − 2 s − 1 Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Data yang diketahui adalah kuantitas $H_{2}$ sehingga hal yang dapat diketahui adalah laju $H_{2}$ .

$r_{H_{2}} r_{H_{2}} r_{H_{2}} = = = + \frac{d [ H _{2} ]}{d t} + \frac{[ \frac{0 , 0048 mol}{2 L} ]}{1 s} 0, 0024 M / s$

Laju reaksi per spesi berbanding lurus dengan koefisien.

$\frac{r _{A}}{koef _{A}} = \frac{r _{B}}{koef _{B}}$

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$4 PH_{3} (g) \to P_{4} (g) + 6 H_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi, persamaannya menjadi seperti berikut.

$- \frac{1}{4} \frac{d [ PH _{3} ]}{d t} - \frac{d [ PH _{3} ]}{d t} k [PH_{3}] k [0, 1 M] k k k k = = = = = = = = \frac{1}{6} \frac{d [ H _{2} ]}{d t} \frac{4}{6} \frac{d [ H _{2} ]}{d t} \frac{4}{6} \frac{d [ H _{2} ]}{d t} \frac{4}{6} \times 0, 0024 Ms^{- 1} \frac{4}{6} \times \frac{0 , 0024 Ms ^{- 1}}{[ 0 , 1 M ]} \frac{4}{6} \times 0, 024 s^{- 1} 0, 016 s^{- 1} 1, 6 \times 1 0^{- 2} s^{- 1}$

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Data hasil percobaan untuk reaksi 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) dapat ditampilkan dalam tabel di bawah ini. Laju reaksi pada saat [ NO ] = 5 × 1 0 − 5 M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil percobaan untuk reaksi 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) dapat ditampilkan dalam tabel di bawah ini. Laju reaksi pada saat [ NO ] = 5 × 1 0 − 5 M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut: H 2 S ( g ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) (belum setara) Bila pada saat tertentu laju pembentukan gas SO 2 adalah 6 mol L − 1 s − 1 , maka laju pengurang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disosiasi Ni ( CO ) 4 menjadi logam Ni dan gas CO mengikuti reaksi orde satu. Disosiasi 0,8 g selama 1,5 jam menyisakan 0,025 g . Nilai t 2 1 dalam satuan menit adalah .... (SBMPTN 2017)

5.0

Jawaban terverifikasi

Disosiasi Ni ( CO ) 4 menjadi logam Ni dan gas CO mengikuti reaksi orde satu. Disosiasi 0,8 g selama 1,5 jam menyisakan 0,025 g . Nilai t 2 1 dalam satuan menit adalah .... (SBMPTN 2017)

5.0

Jawaban terverifikasi