Pertanyaan

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut. KOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) (belum setara) Diketahui jumlah kalium hidroksida 0,2 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 mLlarutan asam sulfat adalah 20 mL. Konsentrasi asam sulfat tersebut adalah .... ( A r K = 39 )

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut.

$KOH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l)$ (belum setara)

Diketahui jumlah kalium hidroksida 0,2 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 mL larutan asam sulfat adalah 20 mL. Konsentrasi asam sulfat tersebut adalah .... $(A_{r} K = 39)$

$\frac{20 \times 0 , 2}{2 \times 25} M$
$\frac{25 \times 0 , 2}{2 \times 20} M$
$\frac{20 \times 0 , 2}{25} M$
$\frac{25 \times 0 , 2}{20} M$
$\frac{2 \times 20 \times 2}{25} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dengan basa membentuk garam dan air.Persamaan yang berlaku pada perhitungan reaksi netralisasi adalah: ( V × M × n ) asam = ( V × M × n ) basa n adalah valensi asam atau basa Larutan kalium hidroksida dapat digunakan untuk menetralkan larutan asam nitrat, persamaan reaksi setaranya yaitu: 2 KOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Untuk mencari konsentrasi asam dalam reaksi di atas adalah sebagai berikut: Valensi asam sulfat ( H 2 SO 4 ) adalah 2, karena mempunyai 2 ion H + jika diionkandan valensi basa KOH adalah 1 karena mempunyai 1 ion OH − jika diionkan ( V × M × n ) H 2 SO 4 20 mL × M H 2 SO 4 × 2 M H 2 SO 4 = = = ( V × M × n ) KOH 25 mL × 0 , 2 M × 1 2 × 20 25 × 0 , 2 M Berdasarkan hasil perhitungan, konsentrasi asam sulfat adalah 2 × 20 25 × 0 , 2 M .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dengan basa membentuk garam dan air. Persamaan yang berlaku pada perhitungan reaksi netralisasi adalah:

$(V \times M \times n) asam = (V \times M \times n) basa$

$n$ adalah valensi asam atau basa

Larutan kalium hidroksida dapat digunakan untuk menetralkan larutan asam nitrat, persamaan reaksi setaranya yaitu:

$2 KOH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Untuk mencari konsentrasi asam dalam reaksi di atas adalah sebagai berikut:

Valensi asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ adalah 2, karena mempunyai 2 ion $H^{+}$ jika diionkan dan valensi basa $KOH$ adalah 1 karena mempunyai 1 ion $OH^{-}$ jika diionkan

$(V \times M \times n) H_{2} SO_{4} 20 mL \times M_{H_{2} SO_{4}} \times 2 M_{H_{2} SO_{4}} = = = (V \times M \times n) KOH 25 mL \times 0, 2 M \times 1 \frac{25 \times 0 , 2}{2 \times 20} M$

Berdasarkan hasil perhitungan, konsentrasi asam sulfat adalah $\frac{25 \times 0 , 2}{2 \times 20} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Norma Ningstya

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan volume larutan KOH 0 , 02 M yang diperlukan untuk menetralkan: 10 mL HCl 0 , 04 M .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa L ( OH ) 2 bermassa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,4 M. Masa atom relatif L tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam tartarat ( H 2 C 4 H 4 O 6 ) merupakan asam berproton dua. Asam ini terkandung dalam minuman anggur, dan akan mengendap seiring dengan makin lamanya minuman anggur tersebut. Sebanyak 40 m...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan H 2 SO 4 0,1 M diperlukan untuk menetralkan 200 mL larutan NaOH yang pH-nya 12 + log 5?

4.8

Jawaban terverifikasi