Iklan

Pertanyaan

Reaksi antarabesi(III) oksida dengan logam aluminium dikenal sebagai reaksi termit yang diterapkan pada proses pengelasan besi. Kedua zat direaksikandengan perbandingan 2: 3hingga menghasilkan sejumlahbesi danaluminium oksida. Jika massa total kedua reaktan adalah 900 g, perbandingan massa produk yang dihasilkan adalah .... ( A r ​ O = 16, Al = 27, dan Fe = 56)

Reaksi antara besi(III) oksida dengan logam aluminium dikenal sebagai reaksi termit yang diterapkan pada proses pengelasan besi. Kedua zat direaksikan dengan perbandingan 2 : 3 hingga menghasilkan sejumlah besi dan aluminium oksida. Jika massa total kedua reaktan adalah 900 g, perbandingan massa produk yang dihasilkan adalah ....

( O = 16, Al = 27, dan Fe = 56)space 

  1. 25 : 29undefined 

  2. 26 : 29undefined 

  3. 56 : 51undefined 

  4. 56 : 53undefined 

  5. 51 : 53undefined 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

15

:

36

:

13

Klaim

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.undefined 

Pembahasan

Menuliskan rumus kimia dari setiap senyawa. Besi(III) oksida = Aluminium = Al Besi = Fe Aluminium oksida = Menuliskan persamaan reaksi setara. Total massa reaktan =900 g. Perbandingan massa dan Al adalah 2: 3sehingga massa masing-masing reaktan adalah sebagai berikut. Menghitung mol masing-masing reaktan. Darimol di atas, selanjutnya tentukan pereaksi pembatasnya, yaitu zat yang memiliki nilai mol per koefisien paling kecil. Oleh karena itu, menjadi pereaksi pembatas. Masukan data mol ke dalam persamaan berikut. Menentukan massa produk yang dihasilkan. Menentukan perbandingan massa produk yang dihasilkan. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Menuliskan rumus kimia dari setiap senyawa.

Besi(III) oksida = undefined 

Aluminium = Al

Besi = Fe

Aluminium oksida = undefined 


Menuliskan persamaan reaksi setara.
 

undefined 
 

Total massa reaktan = 900 g. Perbandingan massa undefined dan Al adalah 2 : 3 sehingga massa masing-masing reaktan adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 over 5 cross times 900 space g end cell row cell m assa space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 360 space g end cell row blank blank blank row cell m assa space Al end cell equals cell 3 over 5 cross times 900 space g end cell row cell m assa space Al end cell equals cell 540 space g end cell end table end style  


Menghitung mol masing-masing reaktan. 
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell massa over Mm end cell row cell n space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 360 space g over denominator 160 space g forward slash mol end fraction end cell row cell n space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 comma 25 space mol end cell row blank blank blank row cell n space Al end cell equals cell massa over Mm end cell row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator 540 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row cell n space Al end cell equals cell 20 space mol end cell end table end style 


Dari mol di atas, selanjutnya tentukan pereaksi pembatasnya, yaitu zat yang memiliki nilai mol per koefisien paling kecil.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell mol over koefisien end cell row cell Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 2 comma 25 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 comma 25 space mol end cell row blank blank blank row Al equals cell mol over koefisien end cell row Al equals cell fraction numerator 20 space mol over denominator 2 end fraction end cell row Al equals cell 10 space mol end cell end table end style  
 

Oleh karena itu, undefined menjadi pereaksi pembatas.

Masukan data mol ke dalam persamaan berikut.
 

 


Menentukan massa produk yang dihasilkan.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe end cell equals cell mol cross times Mm end cell row cell massa space Fe end cell equals cell 4 comma 5 space mol cross times 56 space g forward slash mol end cell row cell massa space Fe end cell equals cell 252 space g end cell row blank blank blank row cell massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell mol cross times Mm end cell row cell massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 comma 25 space mol cross times 102 space g forward slash mol end cell row cell massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 229 comma 5 space g end cell end table end style  


Menentukan perbandingan massa produk yang dihasilkan.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe space colon space massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 252 space colon space 229 comma 5 end cell row cell massa space Fe space colon space massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2520 space colon space 2295 space left parenthesis division sign 45 right parenthesis end cell row cell massa space Fe space colon space massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 56 space colon space 51 end cell end table end style  


Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan reaksi pembentukan ammonia melalui proses: CaCN 2 ( s ) ​ + 3 H 2 ​ O ( s ) ​ → CaCO 3 ( s ) ​ + 2 NH 3 ( g ) ​ Jika 13,2 gram CaCN 2 ​ direaksikan denga...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia