Pertanyaan

Reaksi: NO ( g ) + O 3 ( g ) → NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) adalah reaksi berorde pertama terhadap semua pereaksinya dengan energi aktivasi E a = 11 , 7 kJ / mol dan tetapan laju reaksi k = 1 , 2 × 1 0 10 L mol − 1 det − 1 pada 2 5 ∘ C . Hitunglah tetapan laju untuk reaksi: NO ( g ) + N 2 O ( g ) → NO 2 ( g ) + N 2 ( g ) pada suhu . Diusulkan reaksi berlangsung dengan dua tahap berikut: T aha p 1 : O 3 ( g ) → O 2 ( g ) + O ( g ) T aha p 2 : NO ( g ) + O ( g ) → NO 2 ( g ) Nyatakan dan jelaskan apakah mekanisme ini sesuai dengan hukum laju reaksi yang diperoleh.

Reaksi: $NO (g) + O_{3} (g) \to NO_{2} (g) + O_{2} (g)$

adalah reaksi berorde pertama terhadap semua pereaksinya dengan energi aktivasi $E_{a} = 11, 7 kJ / mol$ dan tetapan laju reaksi $k = 1, 2 \times 1 0^{10} L mol^{- 1} det - 1$ pada $2 5^{\circ} C$ .

Hitunglah tetapan laju untuk reaksi :
$NO (g) + N_{2} O (g) \to NO_{2} (g) + N_{2} (g)$ pada suhu $\mathbf{75}\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ . $\;$
Diusulkan reaksi berlangsung dengan dua tahap berikut:
$T aha p 1 : O_{3} (g) \to O_{2} (g) + O (g) T aha p 2 : NO (g) + O (g) \to NO_{2} (g)$
Nyatakan dan jelaskan apakah mekanisme ini sesuai dengan hukum laju reaksi yang diperoleh.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menghitung tetapan laju reaksi Untuk menentukan tetapan laju reaksi kita dpat menggunakan persamaan Arrhenius yaitu sebagai berikut: Jadi tetapan laju reaksinya adalah . Menentukan kesesuaian mekanisme reaksi Penentu laju reaksi adalah reaksi yang berlangsung lambat. Kita asumsikan dua tahap tersebut lambat. , jika tahap ini lambat maka lajunya adalah , jika tahap ini lambat maka lajunya adalah , sedangkan pada reaksi: diperoleh lajunya adalah , jadi mekanisme reaksi tersebut tidak sesuai.

Menghitung tetapan laju reaksi
Untuk menentukan tetapan laju reaksi kita dpat menggunakan persamaan Arrhenius yaitu sebagai berikut:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell ln space italic k subscript 2 over italic k subscript 1 end cell equals cell italic E subscript italic a over italic R open parentheses 1 over italic T subscript 1 minus sign 1 over italic T subscript 2 close parentheses end cell row cell ln space fraction numerator italic k subscript 2 over denominator 1 comma 2 cross times 10 to the power of 10 end fraction end cell equals cell fraction numerator 11.700 space italic J over denominator 8 comma 314 space J space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent end fraction open parentheses fraction numerator 1 over denominator 298 space K end fraction minus sign fraction numerator 1 over denominator 348 space K end fraction close parentheses end cell row cell k subscript 2 end cell equals cell 2 comma 37 cross times 10 to the power of 10 space J to the power of negative sign 1 end exponent point mol point K end cell end table$
Jadi tetapan laju reaksinya adalah .
Menentukan kesesuaian mekanisme reaksi
Penentu laju reaksi adalah reaksi yang berlangsung lambat. Kita asumsikan dua tahap tersebut lambat.
, jika tahap ini lambat maka lajunya adalah
, jika tahap ini lambat maka lajunya adalah $v equals italic k fraction numerator open square brackets N O close square brackets open square brackets O subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction$ , sedangkan pada reaksi:
diperoleh lajunya adalah ,
jadi mekanisme reaksi tersebut tidak sesuai.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi peluruhan radioaktif mengalami reaksi orde 1, jika t adalah waktu yang diperlukan agar keaktifannya menjadi 4 1 kali semula, maka waktu yang diperlukan agar keaktifan bahan radioaktif m...

0.0

Jawaban terverifikasi

lsotop 86 212 Rn meluruh menjadi isotop 82 214 Pb melalui dua tahap peluruhan yang keduanya merupakan reaksi orde 1, yaitu: 86 212 Rn → Y + α t 2 1 = 3 , 82 hari Y → 82 214 Pb + α t 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

lsotop 86 212 Rn meluruh menjadi isotop 82 214 Pb melalui dua tahap peluruhan yang keduanya merupakan reaksi orde 1, yaitu: 86 212 Rn → Y + α t 2 1 = 3 , 82 hari Y → 82 214 Pb + α t 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi