Pertanyaan

Rayhan dan Dzakki melarutkan 200 mL larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) dengan label kemurnian 49% ke dalam 360 mL air. Tentukan fraksi mol H 2 SO 4 dalam larutan tersebut, jika massa jenis asam sulfat dan air masing-masing adalah 1,4 g/mL dan 1 g/mL ...

Rayhan dan Dzakki melarutkan 200 mL larutan asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) dengan label kemurnian 49% ke dalam 360 mL air. Tentukan fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dalam larutan tersebut, jika massa jenis asam sulfat dan air masing-masing adalah 1,4 g/mL dan 1 g/mL ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Fraksi mol H 2 SO 4 dalam larutan tersebut adalah 0,047 Untuk menentukan fraksi mol ( X ) H 2 SO 4 digunakan rumus: X H 2 SO 4 = mol H 2 SO 4 + mol air mol H 2 SO 4 Langkah 1 mencari mol H 2 SO 4 : Diketahui volume H 2 SO 4 yang dilarutkan yaitu 200mL dengan massa jenis 1,4g/mL, diubah dalam satuan massa (gram) menjadi: massa = volume × ρ massa H 2 SO 4 = 200 × 1 , 4 = 280 gram karena kemurniannya 49% maka massa H 2 SO 4 menjadi: 49% × 280 gram = 137 , 2 gram Ar H=1, S=32, O=16 maka Mr H 2 SO 4 adalah 98 Maka untuk menghitung mol H 2 SO 4 adalah: mol = Mr massa mol H 2 SO 4 = 98 137 , 2 gram = 1 , 4 Langkah 2 mencari mol air: Diketahui kemurnian 200mL H 2 SO 4 adalah 49% atau 137 , 2 gram , maka terdapat massa air sebanyak: 280 − 137 , 2 = 142 , 8 gram Kemudian larutan H 2 SO 4 tersebut dilarutkan ke dalam 360mL air dengan massa jenis air 1g/mL, maka massa airnya adalah: massa air = 360 mL × 1 g / mL = 360 gram Massa total air adalah 142 , 8 + 360 = 502 , 8 gram Ar H =1, O =16, maka Mr air H 2 O =18 Maka mol air: mol air = 18 502 , 8 = 27 , 93 Langkah 3 mencari fraksi mol H 2 SO 4 X H 2 SO 4 = mol H 2 SO 4 + mol air mol H 2 SO 4 X H 2 SO 4 = 1 , 4 + 27 , 93 1 , 4 = 0 , 047 Dengan demikian fraksi mol H 2 SO 4 tersebut adalah 0,047

Fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dalam larutan tersebut adalah 0,047

Untuk menentukan fraksi mol ( $X$ ) $H_{2} SO_{4}$ digunakan rumus:

$X_{H_{2} SO_{4}} = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{mol H _{2} SO _{4} + mol air}$

Langkah 1 mencari mol $H_{2} SO_{4}$ :

Diketahui volume $H_{2} SO_{4}$ yang dilarutkan yaitu 200mL dengan massa jenis 1,4g/mL, diubah dalam satuan massa (gram) menjadi:

$massa = volume \times ρ$

massa $H_{2} SO_{4}$ = $200 \times 1, 4 = 280 gram$

karena kemurniannya 49% maka massa $H_{2} SO_{4}$ menjadi:

$49% \times 280 gram = 137, 2 gram$

Ar H=1, S=32, O=16 maka Mr $H_{2} SO_{4}$ adalah 98
Maka untuk menghitung mol $H_{2} SO_{4}$ adalah:

$mol = \frac{massa}{Mr}$

$mol H_{2} SO_{4} = \frac{137 , 2 gram}{98} = 1, 4$

Langkah 2 mencari mol air:

Diketahui kemurnian 200mL $H_{2} SO_{4}$ adalah 49% atau $137, 2 gram$ , maka terdapat massa air sebanyak:

$280 - 137, 2 = 142, 8 gram$

Kemudian larutan $H_{2} SO_{4}$ tersebut dilarutkan ke dalam 360mL air dengan massa jenis air 1g/mL, maka massa airnya adalah:

$massa air = 360 mL \times 1 g / mL = 360 gram$

Massa total air adalah

$142, 8 + 360 = 502, 8 gram$

Ar $H$ =1, $O$ =16, maka Mr air $H_{2} O$ =18
Maka mol air:

$mol air = \frac{502 , 8}{18} = 27, 93$

Langkah 3 mencari fraksi mol $H_{2} SO_{4}$

$X_{H_{2} SO_{4}} = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{mol H _{2} SO _{4} + mol air}$

$X_{H_{2} SO_{4}} = \frac{1 , 4}{1 , 4 + 27 , 93} = 0, 047$

Dengan demikian fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ tersebut adalah 0,047

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Massa jenis H 2 SO 4 pekat 49% m/m adalah 1,3 kg/L ( M r H 2 SO 4 = 98 ). Untuk memperoleh 260 mL H 2 SO 4 0,05 M diperlukan H 2 SO 4 pekat sebanyak ... (UMPTN '01 Rayon A)

4.8

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa ( A r H = 1 , C = 12 , dan O = 16 ) dengan massa jenis 1 , 01 g / mL adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 g NaOH dilarutkan dalam 50 g air sehingga diperoleh larutan dengan massa jenis 1,5 g/mL ( A r Na = 23, O = 16, H = 1). Hitunglah konsentrasi persen larutan tersebut.

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan x gram KOH dalam 250 gram air. Kemudian, larutan diencerkan hingga terbentuk 400 gram larutan KOH 7%. Molaritas larutan setelah pengenceran adalah.... ( Mr KOH =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung konsentrasi jenis asam sulfat pekat yang memiliki kemurnian 98% dan massa jenis 1 , 6 mL g .

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS