Ramalkan berlangsung atau tidaknya reaksi-reaksi berikut. Bila berlangsung tuliskan persamaan ionik bersihnya. KOH ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) →

Pembahasan

Reaksi tersebut dapat berlangsung dan persamaan ion bersihnya adalah sebagai berikut : 2 OH − ( a q ) + 2 H + ( a q ) → H 2 ​ O ( l ) Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, kita mungkin mengamati satu atau lebih dari beberapa fenomena berikut: berkurangnya atau menghilangnya suatu zat terjadinya perubahan wama dihasilkannya suatu gas terjadinya endapan dalam larutan yang jemih timbulnya bau terjadinya perubahan temperatur Fenomena tersebut merupakan bukti-bukti terjadinya suatu reaksi kimia.Tanpa perlu pergi ke laboratorium kimia untuk melakukan percobaan, kita dapat meramalkan apakah suatu reaksi dapat berlangsung atau tidak apabila kita memiliki data tentang kelarutan zat dalam air. Kelarutan zat dalam air mengikuti aturan-aturan sederhana. Reaksi yang terjadi : KOH ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Reaksi di atas adalah reaksi asam dan basa. Dimana secara umum pada reaksi asam dan basa terjadi kenaikan suhu. Sehingga reaksi di dapat berlangsung. Persamaan ionik bersih merupakan persamaan reaksi yang hanya melibatkan spesies-spesies yang terlibat dalam reaksi. Suatu reaksi tidak berlangsung apabila semua ion muncul baik sebagai reaktan maupun sebagai produk. Persamaan ion bersih : 2 KOH ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) 2 K + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) + 2 H + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) → 2 K + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) 2 OH − ( a q ) + 2 H + ( a q ) → H 2 ​ O ( l ) Persamaan ion bersih dari reaksi di atas adalah : 2 OH − ( a q ) + 2 H + ( a q ) → H 2 ​ O ( l ) Dari reaksi di atas maka reaksi asam dan basa bisa dikatakan sebagai reaksi penetralan karena terbentuknya air.