Pertanyaan

Ramalkan, berlangsung atau tidak reaksi berikut! Berikan penjelasan terhadap jawabanmu! HCl ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) →

Ramalkan, berlangsung atau tidak reaksi berikut! Berikan penjelasan terhadap jawabanmu!

$HCl (a q) + HCO_{3}^{-} (a q) \to$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi HCl dengan HCO 3 − dapat berlangsung secara berkesudahan.

reaksi

HCl

dengan

HCO_{3}^{-}

dapat berlangsung secara berkesudahan. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Reaksi HCl dengan HCO 3 − dapat berlangsung secara berkesudahan. Definisi asam basa Bronsted-Lowry adalah sebagai berikut: Asam: spesi/zat pendonor proton (ion H + ) Basa: spesi/zat penerima/akseptor proton (ion H + ) Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, reaksi asam basa pada dasarnya merupakan reaksi kompetisi dalam mendapatkan proton. Pada umumnya, asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah. Berikut disajikan tabel kekuatan relatif beberapa asam dan basa konjugatnya dalam air. Pada tabel di atas, asam di sebelah kiri bereaksi dengan basa di bawahnya membentuk basa konjugat dan asam konjugat yang lebih lemah. Reaksi: HCl ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) → Cl − ( a q ) + H 2 CO 3 ( a q ) dapat berlangsung secara berkesudahan. Kekuatan asam HCl > H 2 CO 3 dan kekuatan basa HCO 3 − > Cl − . HCl, asam kuat, bereaksi dengan HCO 3 − , basa kuat, membentuk H 2 CO 3 , asam lemah, dan Cl − , basa lemah. Reaksi berlangsung karena asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah. Jadi, reaksi HCl dengan HCO 3 − dapat berlangsung secara berkesudahan.

Reaksi $HCl$ dengan $HCO_{3}^{-}$ dapat berlangsung secara berkesudahan.

Definisi asam basa Bronsted-Lowry adalah sebagai berikut:

Asam: spesi/zat pendonor proton (ion $H^{+}$ )
Basa: spesi/zat penerima/akseptor proton (ion $H^{+}$ )

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, reaksi asam basa pada dasarnya merupakan reaksi kompetisi dalam mendapatkan proton. Pada umumnya, asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah.

Berikut disajikan tabel kekuatan relatif beberapa asam dan basa konjugatnya dalam air.

Pada tabel di atas, asam di sebelah kiri bereaksi dengan basa di bawahnya membentuk basa konjugat dan asam konjugat yang lebih lemah.

Reaksi:

$HCl (a q) + HCO_{3}^{-} (a q) \to Cl^{-} (a q) + H_{2} CO_{3} (a q)$

dapat berlangsung secara berkesudahan. Kekuatan asam $HCl > H_{2} CO_{3}$ dan kekuatan basa $HCO_{3}^{-} > Cl^{-}$ . HCl, asam kuat, bereaksi dengan $HCO_{3}^{-}$ , basa kuat, membentuk $H_{2} CO_{3}$ , asam lemah, dan $Cl^{-}$ , basa lemah. Reaksi berlangsung karena asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah.

Jadi, reaksi $HCl$ dengan $HCO_{3}^{-}$ dapat berlangsung secara berkesudahan. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua buah reaksi asam basa: 1 ) CO 3 2 − + H 2 O ↔ HCO 3 − + OH − 2 ) H 2 CO 3 + H 2 O ↔ H 3 O + + HCO 3 − Zat yang bertindak sebagai amfiprotik adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Senyawa NH 3 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bersifat basa adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikan dua contoh anion yang dapat berlaku baik sebagai asam Bronsted-Lowry maupun asam Lewis!

3.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dalam larutan NH 4 NO 3 , spesi NH 4 + bertindak sebagai basa. SEBAB Ion dapat diperoleh ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H 2 O bertindak sebagai basa ... (UMPTN 1999)

4.4

Jawaban terverifikasi