Pertanyaan

Pupuk amonia memiliki rumus NH 3 .Volume gas diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm dihasilkan 72 L ( R = 0 , 08 L atm mol − 1 K , A r N = 14 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 ) . Dengan mengambil desimal dua di belakang koma, Tentukan: Mol yang terbentuk Massa yang terbentuk Molaritas yang terbentuk jika gas dilarutkan dalam air membentuk larutan bervolume 100 mL

Pupuk amonia memiliki rumus $NH_{3}$ . Volume gas diukur pada suhu $2 7^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm dihasilkan 72 L $(R = 0, 08 L atm mol^{- 1} K, A_{r} N = 14 g mol^{- 1}, H = 1 g mol^{- 1})$ . Dengan mengambil desimal dua di belakang koma, Tentukan:

Mol yang terbentuk
Massa yang terbentuk
Molaritas yang terbentuk jika gas dilarutkan dalam air membentuk larutan bervolume 100 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas adalah 29,2 M.

molaritas

begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style

adalah 29,2 M.

Pembahasan

Menghitung mol yang terbentuk. Jadi mol yang terbentuk adalah 2,92 mol. Mencari massa Jadi massa yang terbentuk adalah 49,64 gram. Mencari molaritas yang terbentuk Jadi molaritas adalah 29,2 M.

Menghitung mol begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style yang terbentuk.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell space 1 space atm end cell row T equals cell left parenthesis degree C plus 273 right parenthesis K end cell row T equals cell 27 degree C plus 273 equals end cell row T equals cell 300 space K end cell row blank blank blank row cell P cross times V end cell equals cell italic n cross times R cross times T end cell row cell 1 space atm space cross times space 72 space L end cell equals cell n cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 space K end cell row n equals cell fraction numerator 1 space atm space cross times space 72 space L over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 space K end fraction end cell row n equals cell 2 comma 92 space mol end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi mol yang terbentuk adalah 2,92 mol.

Mencari massa

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator g space N H subscript 3 over denominator M subscript r space N H subscript 3 end fraction end cell row cell g space N H subscript 3 end cell equals cell mol space N H subscript 3 cross times space M subscript r space N H subscript 3 end cell row cell g space N H subscript 3 end cell equals cell 2 comma 92 space mol cross times 17 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell g space N H subscript 3 end cell equals cell 49 comma 64 space gram end cell end table end style$

Jadi massa yang terbentuk adalah 49,64 gram.

Mencari molaritas yang terbentuk

$begin mathsize 14px style M space N H subscript 3 equals fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator V space larutan end fraction M space N H subscript 3 equals fraction numerator 2 comma 92 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction M space N H subscript 3 equals 29 comma 2 space M end style$

Jadi molaritas begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style adalah 29,2 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: A r : C = 12 g mol − 1 , N = 14 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , S = 32 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , Fe = 56 g mol − 1 Tentukan massa dari 0,6mol gas SO 2 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: A r : C = 12 g mol − 1 , N = 14 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , S = 32 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , Fe = 56 g mol − 1 Tentukan massa dari 0,6mol gas SO 2 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa zat yang terdapat di dalam: d. 48 liter gas NH 3 ( RTP ). ( Ar H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ; N = 14 ; C = 12 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam besi bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan besi (III) sulfat dan 0,45 L gas hidrogen pada suhu ruang. Tentukan: b. Berapa miligram besi yang dibutuhkan? (Ar Fe = 56)

5.0

Jawaban terverifikasi

Salinlah tabel di bawah ini, kemudian isilah titik-titik yang tersedia pada poin D.

5.0

Jawaban terverifikasi