Pertanyaan

Proses sianidasi adalah satu proses dalam pemurnian logam emas. Proses sianidasi terdiri dari dua tahapan, yaitu proses pelarutan dan proses pemisahan emas dari larutannya. Pelarut yang paling sering digunakan adalah NaCN . Reaksi pelarutan: 4 Au ( kotor ) + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 NaAu ( CN ) 2 + 4 NaOH Reaksi pemisahan emas dari larutannya: 2 Zn + 2 NaAu ( CN ) 2 + 4 NaCN + 2 H 2 O → 2 Au ( murni ) + 2 NaOH + 2 Na 2 Zn ( CN ) 4 + H 2 Sebanyak 100 gram sampel emas kotor dimurnikan melalui proses sianidasi. Pada akhir reaksi, diperoleh 0,448 Liter gas hidrogen pada keadaan standar. Berdasarkan informasi yang diberikan, kemurnian emas dalam sampel tersebut adalah ... (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O= 16, Na = 23, Zn = 65, dan Au = 197).

Proses sianidasi adalah satu proses dalam pemurnian logam emas. Proses sianidasi terdiri dari dua tahapan, yaitu proses pelarutan dan proses pemisahan emas dari larutannya. Pelarut yang paling sering digunakan adalah NaCN .

Reaksi pelarutan:

$4 Au (kotor) + 8 NaCN + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 NaAu (CN)_{2} + 4 NaOH$

Reaksi pemisahan emas dari larutannya:

$2 Zn + 2 NaAu (CN)_{2} + 4 NaCN + 2 H_{2} O \to 2 Au (murni) + 2 NaOH + 2 Na_{2} Zn (CN)_{4} + H_{2}$

Sebanyak 100 gram sampel emas kotor dimurnikan melalui proses sianidasi. Pada akhir reaksi, diperoleh 0,448 L iter gas hidrogen pada keadaan standar. Berdasarkan informasi yang diberikan, kemurnian emas dalam sampel tersebut adalah ... (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Zn = 65, dan Au = 197).

1,97%
3,94%
5,91%
7,88%
9,85%

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter. Maka, mol 0,448 Liter gas hidrogen pada keadaan standar adalah: V H 2 = mol H 2 x 22 , 4 L 0 , 448 L = mol H 2 x 22 , 4 L mol H 2 = 22 , 4 L 0 , 448 L mol H 2 = 0 , 02 mol Menentukan mol Au (murni) atau emas menggunakan perbandingan koefisien: mol Au ( murni ) = Koefisien H 2 Koefisien Au x mol H 2 = 1 2 x 0 , 02 mol = 0 , 04 mol Maka, pada reaksi pelarutan emas: 2 Zn + 2 NaAu ( CN ) 2 + 4 NaCN + 2 H 2 O → 2 Au ( murni ) + 2 NaOH + 2 Na 2 Zn ( CN ) 4 + H 2 0 , 04 mol 0 , 02 mol Menentukan % kemurnian emas massa Au ( murni ) = mol x Mr = 0 , 04 x 197 = 7 , 88 gram % kemurnian emas = Massa emas kotor Massa Au murni x 100% = 100 7 , 88 x 100% = 7 , 88 % Maka, kemurnian emas pada sampel emas kotor adalah 7,88%

Jawaban: D

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Maka, mol 0,448 L iter gas hidrogen pada keadaan standar adalah:

$V_{H_{2}} = mol H_{2} x 22, 4 L 0, 448 L = mol H_{2} x 22, 4 L mol H_{2} = \frac{0 , 448 L}{22 , 4 L} mol H_{2} = 0, 02 mol$

Menentukan mol Au (murni) atau emas menggunakan perbandingan koefisien:

$mol Au (murni) = \frac{Koefisien Au}{Koefisien H _{2}} x mol H_{2} = \frac{2}{1} x 0, 02 mol = 0, 04 mol$

Maka, pada reaksi pelarutan emas:

$2 Zn + 2 NaAu (CN)_{2} + 4 NaCN + 2 H_{2} O \to 2 Au (murni) + 2 NaOH + 2 Na_{2} Zn (CN)_{4} + H_{2} 0, 04 mol 0, 02 mol$

Menentukan % kemurnian emas

$massa Au (murni) = mol x Mr = 0, 04 x 197 = 7, 88 gram % kemurnian emas = \frac{Massa Au murni}{Massa emas kotor} x 100% = \frac{7 , 88}{100} x 100% = 7, 88 %$

Maka, kemurnian emas pada sampel emas kotor adalah 7,88%

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu mineral siderite ( FeCO 3 ) memiliki kemurnian 80%. Mineral tersebut dibakar dan menghasilkan gas CO 2 sebanyak 56 L pada keadaan standar. FeCO 3 + O 2 → Fe 2 O 3 + CO 2 ( belum...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 gram kristal FeSO 4 dimasukkan ke dalam 400 mL larutan 40% massa. Jika massa jenis larutan 1,25 g/mL, hitung kadar larutan setelah ditambah kristal !

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 1 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi. Zn ( s ) + HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sampel mengandung 10 gram seng yang kemudian direaksikan dengan HCI sampai habis bereaksi. Persamaan reaksinya: Zn + 2 HCI → ZnCI 2 + H 2 Sebanyak 1,12 liter gas hidrogen dihasilkan pada suh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 1 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi. Zn ( s ) + HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi