Pertanyaan

Potensial reduksi unsur-unsur halogen adalah : F 2 + 2 e − Cl 2 + 2 e − Br 2 + 2 e − I 2 + 2 e − → → → → 2 F − E = + 2 , 87 volt 2 Cl − E = + 1 , 36 volt 2 Br − E = + 1 , 07 volt 2 I − E = + 0 , 53 volt Reaksi yang tidak spontan adalah ....

Potensial reduksi unsur-unsur halogen adalah :

$F_{2} + 2 e^{-} Cl_{2} + 2 e^{-} Br_{2} + 2 e^{-} I_{2} + 2 e^{-} \to \to \to \to 2 F^{-} E = + 2, 87 volt 2 Cl^{-} E = + 1, 36 volt 2 Br^{-} E = + 1, 07 volt 2 I^{-} E = + 0, 53 volt$

Reaksi yang tidak spontan adalah .... $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu,jika halogen yang berada diatasdireaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya maka dapat mendesak ion halida dari senyawanya (reaksi spontan). Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah adalah . Hal ini dapat pula dilihat dari nilai potensial reduksi standar ( ) pada soal, dimana jika nilai E nya besar maka unsur tersebut mudah mengalami reduksi / oksidator kuat. Berdasarkan opsi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan yaitu . Hal ini dikarenakan, dalam tabel periodik unsur I berada di bawah unsur Cl sehingga tidak dapat mendesak ion Cl dari larutannya (reaksi tidak spontan). Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, jika halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya maka dapat mendesak ion halida dari senyawanya (reaksi spontan).

Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah adalah F subscript 2 greater than Cl subscript 2 greater than Br subscript 2 greater than I subscript 2 . Hal ini dapat pula dilihat dari nilai potensial reduksi standar ( E degree ) pada soal, dimana jika nilai E nya besar maka unsur tersebut mudah mengalami reduksi / oksidator kuat.

Berdasarkan opsi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan yaitu I subscript 2 space plus space 2 space Cl to the power of minus sign space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 space I to the power of minus sign . Hal ini dikarenakan, dalam tabel periodik unsur I berada di bawah unsur Cl sehingga tidak dapat mendesak ion Cl dari larutannya (reaksi tidak spontan).

Jadi, jawaban yang benar adalah D. space