Pertanyaan

pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Konstanta ionisasi asam ( K a ) dari larutan tersebut adalah ....

pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Konstanta ionisasi asam $(K_{a})$ dari larutan tersebut adalah .... $\;$

$5 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 7}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$2 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$ $\;$

Pembahasan

Asam lemah menurut Arrhenius adalah suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan ion H + . Konsentrasi ion H + yang dihasilkan dapat dihitung dengan persamaan berikut: [ H + ] = K a × M a Sedangkan hubungan pH dan konsentrasi H + dituliskan sebagai berikut: pH = − lo g [ H + ] Maka, untuk mengetahui besarnya K a pada soal ini langkahnya adalah: Langkah 1. Tentukan konsentrasi H + dari pH pH [ H + ] = = = − lo g [ H + ] 1 0 − pH 1 0 − 3 , 5 Langkah 2. Substitusi nilai [ H + ] dan M a ke dalam persamaan [ H + ] = K a × M a [ H + ] 1 0 − 3 , 5 ( 1 0 − 3 , 5 ) 2 1 0 − 7 K a = = = = = = K a × M a K a × 1 0 − 2 ( K a × 1 0 − 2 ) 2 K a × 1 0 − 2 1 0 − 2 1 0 − 7 1 0 − 5 Berdasarkan perhitungan tersebut, maka nilai K a = 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Asam lemah menurut Arrhenius adalah suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan ion $H^{+}$ . Konsentrasi ion $H^{+}$ yang dihasilkan dapat dihitung dengan persamaan berikut:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a}$

Sedangkan hubungan pH dan konsentrasi $H^{+}$ dituliskan sebagai berikut:

$pH = - lo g [H^{+}]$

Maka, untuk mengetahui besarnya $K_{a}$ pada soal ini langkahnya adalah:

Langkah 1. Tentukan konsentrasi $H^{+}$ dari pH

$pH [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} 1 0^{- 3, 5}$

Langkah 2. Substitusi nilai $[H^{+}] dan M_{a}$ ke dalam persamaan $[H^{+}] = K_{a} \times M_{a}$

$[H^{+}] 1 0^{- 3, 5} (1 0^{- 3, 5})^{2} 1 0^{- 7} K_{a} = = = = = = K_{a} \times M_{a} K_{a} \times 1 0^{- 2} (K_{a} \times 1 0^{- 2})^{2} K_{a} \times 1 0^{- 2} \frac{1 0 ^{- 7}}{1 0 ^{- 2}} 1 0^{- 5}$