Pertanyaan

Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi: Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O adalah ....

Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi:

$Sn + 4 HNO_{3} \to SnO_{2} + 4 NO_{2} + 2 H_{2} O$

adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalahA. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida Pada reaksi : Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O Atom Nitrogen (N) berubah dari HNO 3 yang dengan biloks Nsama dengan +5 menjadi Npada NO 2 dengan biloks +4. Penentuan biloks N pada senyawa HNO 3 dan NO 2 dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Biloks N pada HNO 3 : Biloks HNO 3 = Biloks H + Biloks N + 3 ( biloksO ) Biloks N = Biloks HNO 3 − Biloks H − 3 ( biloksO ) Biloks N = 0 − ( + 1 ) − ( 3 ( − 2 )) Biloks N = + 5 Biloks N pada NO 2 : Biloks NO 2 Biloks N Biloks N Biloks N = = = = Biloks N + 2 ( biloksO ) Biloks NO 2 − 2 ( biloksO ) 0 − ( 2 ( − 2 )) + 4 Sehingga, bilangan oksidasi atom Nberubah dari +5menjadi +4 yang memiliki selisih 1 angka.

Jawaban yang tepat adalah A.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida

Pada reaksi :

$Sn + 4 HNO_{3} \to SnO_{2} + 4 NO_{2} + 2 H_{2} O$

Atom Nitrogen (N) berubah dari $HNO_{3}$ yang dengan biloks N sama dengan +5 menjadi N pada $NO_{2}$ dengan biloks +4. Penentuan biloks N pada senyawa $HNO_{3} dan NO_{2}$ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

Biloks N pada $HNO_{3}$ :

$Biloks HNO_{3} = Biloks H + Biloks N + 3 (biloksO) Biloks N = Biloks HNO_{3} - Biloks H - 3 (biloksO) Biloks N = 0 - (+ 1) - (3 (- 2)) Biloks N = + 5$

Biloks N pada $NO_{2}$ :

$Biloks NO_{2} Biloks N Biloks N Biloks N = = = = Biloks N + 2 (biloksO) Biloks NO_{2} - 2 (biloksO) 0 - (2 (- 2)) + 4$

Sehingga, bilangan oksidasi atom N berubah dari +5 menjadi +4 yang memiliki selisih 1 angka.