Iklan

Pertanyaan

Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi: Sn + 4 HNO 3 ​ → SnO 2 ​ + 4 NO 2 ​ + 2 H 2 ​ O adalah ....

Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi:

adalah ....

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

08

:

42

:

50

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalahA. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida Pada reaksi : Sn + 4 HNO 3 ​ → SnO 2 ​ + 4 NO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Atom Nitrogen (N) berubah dari HNO 3 ​ yang dengan biloks Nsama dengan +5 menjadi Npada NO 2 ​ dengan biloks +4. Penentuan biloks N pada senyawa HNO 3 ​ dan NO 2 ​ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Biloks N pada HNO 3 ​ : Biloks HNO 3 ​ = Biloks H + Biloks N + 3 ( biloksO ) Biloks N = Biloks HNO 3 ​ − Biloks H − 3 ( biloksO ) Biloks N = 0 − ( + 1 ) − ( 3 ( − 2 )) Biloks N = + 5 Biloks N pada NO 2 ​ : Biloks NO 2 ​ Biloks N Biloks N Biloks N ​ = = = = ​ Biloks N + 2 ( biloksO ) Biloks NO 2 ​ − 2 ( biloksO ) 0 − ( 2 ( − 2 )) + 4 ​ Sehingga, bilangan oksidasi atom Nberubah dari +5menjadi +4 yang memiliki selisih 1 angka.

Jawaban yang tepat adalah A.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

  1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
  2. Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
  3. Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
  4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
  5. Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
  6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
  7. Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida

Pada reaksi :

Atom Nitrogen (N) berubah dari  yang  dengan biloks N sama dengan +5 menjadi N pada  dengan biloks +4. Penentuan biloks N pada senyawa  dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

Biloks N pada :



Biloks N pada :



Sehingga, bilangan oksidasi atom N berubah dari +5 menjadi +4 yang memiliki selisih 1 angka.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Naura Ivana Ramadani

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia