Pertanyaan

Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C 2 H 4 ) ialah : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 337 kkal Dengan mengandalkan efesiensi 70%, berapa kilogramkah air bersuhu 20 C dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100 C dengan membakar 1 m 3 gas C 2 H 4 (diukur pada STP) ?

Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C₂H₄) ialah :

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 CO_{2} + 2 H_{2} O △ H = - 337 kkal$

Dengan mengandalkan efesiensi 70%, berapa kilogramkah air bersuhu 20 C dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100 C dengan membakar 1 m³ gas C₂H₄ (diukur pada STP) ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Untuk menentukan massa air bersuhu 20 o Cdapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100 o C dengan membakar 1 m 3 gas C 2 H 4 (diukur pada STP), dengan langkah-langkah berikut : 1) Menghitung mol gas C 2 H 4 : 2) Menghitung nilai kalorC 2 H 4 pada 44,6 mol : 3) Menghitung kalor dengan efisiensi 70 %: Keseluruhan proses dianggap terdiri dari 2 tahap : 1 ) Q air = = m × c × △ T 1 kg × 1 Kg ∘ C kkal × 80 ∘ C = 80 kkal / kg Massa air yang diperoleh dari 70 % efisiensikalor dibagi dengan kalor total: Maka, massa air yangdikonversi menjadi uap adalah 16,97 kg .

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Untuk menentukan massa air bersuhu 20^oC dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100^oC dengan membakar 1 m³ gas C₂H₄ (diukur pada STP), dengan langkah-langkah berikut :

1) Menghitung mol gas C₂H₄ :

$mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 space liter end fraction V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript space equals space 1 space m cubed equals 1000 space liter mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator 1000 over denominator 22 comma 4 space end fraction equals 44 comma 6 space mol$

2) Menghitung nilai kalor C₂H₄ pada 44,6 mol :

$increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction minus sign 337 equals fraction numerator negative sign Q over denominator 44 comma 6 end fraction Q equals 15030 comma 2 space kkal$

3) Menghitung kalor dengan efisiensi 70 % :

15030 comma 2 cross times 70 percent sign equals 10521 comma 14 space kkal

Keseluruhan proses dianggap terdiri dari 2 tahap :

massa space air space equals rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 space gr forward slash L cross times 1000 L space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1000 space gr equals 1 space kg

$1) Q air = = m \times c \times △ T 1 kg \times 1 \frac{kkal}{Kg ^{\circ} C} \times 80^{\circ} C = 80 kkal / kg$

2 right parenthesis space Quap double bond m cross times U space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 540 equals 540 space kkal forward slash kg

Qtotal equals 80 plus 540 equals 620 space kkal forward slash kg

Massa air yang diperoleh dari 70 % efisiensi kalor dibagi dengan kalor total :

$massa space H subscript 2 O equals fraction numerator 10521 comma 14 over denominator 620 end fraction equals 16 comma 97 space kg$

Maka, massa air yang dikonversi menjadi uap adalah 16,97 kg.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

nur fath niamaka alyya

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C 3 H 8 ( g ) + 10 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( g ) △ H = − 2400 kJ tentukan besarnya △ H c ∘ berapa kJ kalor yang dihasilkan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C 3 H 8 ( g ) + 10 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( g ) △ H = − 2400 kJ tentukan besarnya △ H c ∘ berapa kJ kalor yang dihasilkan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi: 2 C 2 H 18 ( l ) + 25 O 2 ( g ) → 16 CO 2 ( g ) + 18 H 2 O ( l ) △ H = − 5.848 , 8 mol kJ hitunglah besarnya kalor yang d...

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi: S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) △ H = − 297 kJ Jika reaksi tersebut menghasilkan 5,6 L SO 2 pada STP, berapa kilojoule panas yang dibebaskan?

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembakaran oktana adalah: C 8 H 18 ( l ) + 2 25 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 5.470 , 1 kJ / mol Dengan anggapan bahwa efisiensi 80%, berapa panas yang ...

4.5

Jawaban terverifikasi