Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C2H4) ialah : C2H4+3O2→2CO2+2H2O △H=−337 kkal Dengan mengandalkan efesiensi 70%, berapa kilogramkah air bersuhu 20 C dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100 C dengan membakar 1 m3 gas C2H4 (diukur pada STP) ?

Pertanyaan

Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C₂H₄) ialah :

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_4+3{\mathrm O}_2\rightarrow2{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\triangle\mathrm H=-337\;\mathrm{kkal}$

Dengan mengandalkan efesiensi 70%, berapa kilogramkah air bersuhu 20 C dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100 C dengan membakar 1 m³ gas C₂H₄ (diukur pada STP) ?

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Untuk menentukan massa air bersuhu 20^oC dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100^oC dengan membakar 1 m³ gas C₂H₄ (diukur pada STP), dengan langkah-langkah berikut :

1) Menghitung mol gas C₂H₄ :

$mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 space liter end fraction V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript space equals space 1 space m cubed equals 1000 space liter mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator 1000 over denominator 22 comma 4 space end fraction equals 44 comma 6 space mol$

2) Menghitung nilai kalor C₂H₄ pada 44,6 mol :

$increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction minus sign 337 equals fraction numerator negative sign Q over denominator 44 comma 6 end fraction Q equals 15030 comma 2 space kkal$

3) Menghitung kalor dengan efisiensi 70 % :

15030 comma 2 cross times 70 percent sign equals 10521 comma 14 space kkal

Keseluruhan proses dianggap terdiri dari 2 tahap :

massa space air space equals rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 space gr forward slash L cross times 1000 L space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1000 space gr equals 1 space kg

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 right parenthesis space Q space air end cell equals cell m cross times c cross times increment T end cell row cell space space space space space space space space space space space space space space end cell equals cell 1 kg cross times 1 space bevelled fraction numerator kkal over denominator Kg space space degree C space end fraction cross times space 80 space degree C equals 80 space kkal forward slash kg end cell end table$

2 right parenthesis space Quap double bond m cross times U space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 540 equals 540 space kkal forward slash kg

Qtotal equals 80 plus 540 equals 620 space kkal forward slash kg

Massa air yang diperoleh dari 70 % efisiensi kalor dibagi dengan kalor total :

$massa space H subscript 2 O equals fraction numerator 10521 comma 14 over denominator 620 end fraction equals 16 comma 97 space kg$

Maka, massa air yang dikonversi menjadi uap adalah 16,97 kg.

231

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi pembakaran gas propana: 2C3H8(g)+10O2(g)→6CO2(g)+8H2O(g) △H=−2400 kJ tentukan besarnya △Hc∘ berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi: S(s)+O2(g)→SO2(g) △H=−297 kJ Jika reaksi tersebut menghasilkan 5,6 L SO2 pada STP, berapa kilojoule panas yang dibebaskan?

310

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi: 2 C2H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) △H=−5.848,8 molkJ hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter ...

867

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembakaran oktana adalah: C8H18(l)+225O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l) △H=−5.470,1 kJ/mol Dengan anggapan bahwa efisiensi 80%, berapa panas yang dibebaskan melalui pembakaran 5,7 g oktana?

163

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui △H pembakaran isooktana = −5.500 kJ mol−1, massa jenis isooktana = 0,684 kg L−1, dan bensin dianggap hanya terdiri atas isooktana (C8H18). Berapa banyak kalor yang dilepaskan pada pembakar...

305

5.0

Jawaban terverifikasi