Pertanyaan

Persamaan fraksi mol zat terlarut untuk larutan elektrolit adalah ....

Persamaan fraksi mol zat terlarut untuk larutan elektrolit adalah .... $\;$

$X_{terlarut} = \frac{n _{terlarut} \times i}{n _{terlarut} \times i + n _{H_{2} O}}$
$△ T_{b} = m \times K_{b}$
$△ P = P^{0} \times X_{t}$
$X_{terlarut} = \frac{n _{terlarut}}{n _{terlarut} + n _{H_{2} O}}$
$△ T_{f} = m \times K_{f}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan fraksi mol zat terlarut secara umum adalah sebagai berikut. X terlarut = n total n terlarut Pada larutan elektrolit, contohnya KClakan terjadi ionisasi menjadi K + + Cl − . Jumlah ion nya ada 2 yaitu K + dan Cl − . Oleh karena molekul-molekul terlarutnya terurai menjadi ion-ion bebas, ini berarti nilai derajat disosiasinya ( α ) sama dengan 1 sehingga nilai faktor van’t Hoff-nya dapat dirumuskan sebagai berikut. i i i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 Dengan demikian, larutan elektrolit memiliki nilai i > 1, berbeda dengan larutan nonelektrolit yang i nya = 1. Oleh karena itu, persamaanfraksi mol zat terlarut untuk larutan elektrolit adalah sebagai berikut. X t er l a r u t X terlarut = = n terlarut × i + n pelarut n terlarut × i n terlarut × i + n H 2 O n terlarut × i Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Persamaan fraksi mol zat terlarut secara umum adalah sebagai berikut.

$X_{terlarut} = \frac{n _{terlarut}}{n _{total}}$

Pada larutan elektrolit, contohnya KCl akan terjadi ionisasi menjadi $K^{+} + Cl^{-}$ . Jumlah ion nya ada 2 yaitu $K^{+}$ dan $Cl^{-}$ . Oleh karena molekul-molekul terlarutnya terurai menjadi ion-ion bebas, ini berarti nilai derajat disosiasinya $(α)$ sama dengan 1 sehingga nilai faktor van’t Hoff-nya dapat dirumuskan sebagai berikut.

$i i i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 1 2$

Dengan demikian, larutan elektrolit memiliki nilai i > 1, berbeda dengan larutan nonelektrolit yang i nya = 1. Oleh karena itu, persamaan fraksi mol zat terlarut untuk larutan elektrolit adalah sebagai berikut.

$X_{t er l a r u t} X_{terlarut} = = \frac{n _{terlarut} \times i}{n _{terlarut} \times i + n _{pelarut}} \frac{n _{terlarut} \times i}{n _{terlarut} \times i + n _{H_{2} O}}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Mr zat X (nonelektrolit) 9,2 gram dalam 180 gram air jika tekanan uap larutan X = 31,37 cmHg dan tekanan uap air pada suhu tertentu = 32 cmHg adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Mr zat X (nonelektrolit) 9,2 gram dalam 180 gram air jika tekanan uap larutan X = 31,37 cmHg dan tekanan uap air pada suhu tertentu = 32 cmHg adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Zat A sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebuah asam organik bervalensi 1 memiliki rumus empiris CH 2 O yang memiliki α = 0,1. Seorang siswa melarutkan 12 gram asam tersebut ke dalam 63 gram H 2 O hingga terlarut sempurna dan menghasilka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa memiliki larutan gula ( X t = 0 , 1 ) dan larutan MgCl₂ ( X t = 0 , 2 ). Masing-masing larutan disimpan dalam wadah tertutup. Jika pelarut yang digunakan adalah air, perbandingan pen...

5.0

Jawaban terverifikasi