Pernyataan yang benar untuk reaksi: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) ; △ H = − 92 kJ Bila diketahui energi ikatan H − H dan N ≡ N masing-masing adalah 435 kJ/mol dan 942 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata N − H adalah 389,67 kJ Entalpi pembentukan 1 mol NH 3 ​ adalah 46 kJ Reaksi penguraian NH 3 ​ merupakan reaksi endoterm Reaksi pembentukan NH 3 ​ menyerap kalor sebesar 92 kJ

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) △ H = ∑ ​ energi pemutusan − ∑ ​ energi pembentukan − 92 − 92 − 92 − 92 6 N − H N − H ​ = = = = = = ​ [ N ≡ N + 3 ( H − H )] − [ 2 x ( 3 ( N − H ))] 942 + ( 3 x 435 ) − ( 6 N − H ) 942 + ( 3 x 435 ) − ( 6 N − H ) 942 + 1305 − 6 N − H 2339 389 , 83 kj / mol ​ Berdasarkan uraian di atas maka: (1) Energi ikatan rata-rata N − H adalah 389,67 kJ (pernyataan benar). Nilai hampir mendekati. (2) Entalpi pembentukan 1 mol NH 3 ​ adalah 46 kJ(pernyataan salah) N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) ; △ H = − 92 kJ untuk entalpi pembentukan 1 mol NH 3 ​ maka: △ H ​ = = ​ 2 mol − 92 kJ ​ x 1 mol − 46 kJ ​ (3) Reaksi penguraian NH 3 ​ merupakan reaksi endoterm (pernyataan benar) Reaksi pembentukan NH 3 ​ memiliki entalpi negatif ( △ H = − 92 kJ ) artinya reaksi bersifat eksoterm. Karena reaksi penguraian NH 3 ​ kebalikan dari reaksi pembentukan NH 3 ​ maka entalpi dari reaksi penguraian NH 3 ​ nilainya positif (bersifat endoterm). (4) Reaksi pembentukan NH 3 ​ menyerap kalor sebesar 92 kJ (pernyataan salah) Apabila nilai entalpi negatif , maka reaksi bersifat eksoterm (melepas kalor). Dengan demikian,pernyataan 1 dan 3 benar.