Pertanyaan

Pernyataan yang benar tentang H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , dan HClO 4 adalah ... HClO 4 merupakim oksidator terkuat H 3 PO 4 merupakan asam terlemah Pada konsentrasi 0,1 M larutan H 2 SO 4 memiliki pH terendah Na 3 PO 4 merupakan basa paling kuat dibandingkan Na 2 SO 4 dan NaClO 4

Pernyataan yang benar tentang $H_{3} PO_{4}$ , $H_{2} SO_{4}$ , dan $HClO_{4}$ adalah ...

$HClO_{4}$ merupakim oksidator terkuat
$H_{3} PO_{4}$ merupakan asam terlemah
Pada konsentrasi 0,1 M larutan $H_{2} SO_{4}$ memiliki pH terendah
$Na_{3} PO_{4}$ merupakan basa paling kuat dibandingkan $Na_{2} SO_{4}$ dan $NaClO_{4}$ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar
1 dan 3 SAJA yang benar
2 dan 4 SAJA yang benar
HANYA 4 yang benar
SEMUA pilihan benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

semua pernyataan benar.

Pembahasan

Pernyataan yang benar tentang H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , dan HClO 4 adalah pernyataan1, 2, 3 dan 4 benar. Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh derajat ionisasinya, banyak sedikitnya ion H + dan OH − yang dilepaskan. Asam dan basa dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion yang merupakan reaksi kesetimbangan. Oleh karena itu, kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan oleh tetapan kesetimbangannya yaitu, tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb). Unsur P, S, dan Cl terletak dalam periode yang sama, yaitu periode 3. Dalam satu periode, semakin ke kanan sifat oksidator semakin kuat. Pernyataan 1 benar. H 3 PO 4 adalah asam lemah, sedangkan HClO 4 dan H 2 SO 4 adalah asam kuat. HClO 4 lebih elektronegatif daripada H 2 SO 4 sehingga sifat asam HClO 4 lebih kuat. Jadi, urutan kekuatan asam HClO 4 > H 2 SO 4 > H 3 PO 4 . Pernyataan 2 benar. Menghitung pH masing-masing asam: pH H 3 PO 4 0,1 M H + = K a × M H + = ( 7 , 5 × 1 0 − 3 ) × 0 , 1 H + = 7 , 5 × 1 0 − 4 H + = 2 , 7 × 1 0 − 2 pH = − lo g H + pH = − lo g 2 , 7 × 1 0 − 2 pH = 2 − lo g 2 , 7 pH HClO 4 0,1 M: H + = a × M H + = 1 × 0 , 1 H + = 0 , 1 M pH = − lo g H + pH = − lo g 0 , 1 pH = 1 pH H 2 SO 4 0,1 M H + = a × M H + = 2 × 0 , 1 H + = 0 , 2 M pH = − lo g H + pH = − lo g 0 , 2 pH = 1 − lo g 2 Pada konsentrasi yang sama, pH H 2 SO 4 adalah yang paling rendah. Pernyataan 3 benar. Semakin lemah suatu asam, semakin kuat basa konjugasinya. Kekuatan basa Na 3 PO 4 > Na 2 SO 4 > NaClO 4 karena basa konjugasinya. Pernyataan 4 benar. Jadi semua pernyataan benar.

Pernyataan yang benar tentang $H_{3} PO_{4}$ , $H_{2} SO_{4}$ , dan $HClO_{4}$ adalah pernyataan 1, 2, 3 dan 4 benar.

Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh derajat ionisasinya, banyak sedikitnya ion H⁺ dan OH⁻ yang dilepaskan. Asam dan basa dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion yang merupakan reaksi kesetimbangan. Oleh karena itu, kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan oleh tetapan kesetimbangannya yaitu, tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb).

Unsur P, S, dan Cl terletak dalam periode yang sama, yaitu periode 3. Dalam satu periode, semakin ke kanan sifat oksidator semakin kuat. Pernyataan 1 benar.

$H_{3} PO_{4}$ adalah asam lemah, sedangkan $HClO_{4}$ dan $H_{2} SO_{4}$ adalah asam kuat. $HClO_{4}$ lebih elektronegatif daripada $H_{2} SO_{4}$ sehingga sifat asam $HClO_{4}$ lebih kuat. Jadi, urutan kekuatan asam $HClO_{4}$ > $H_{2} SO_{4}$ > $H_{3} PO_{4}$ . Pernyataan 2 benar.

Menghitung pH masing-masing asam:

pH $H_{3} PO_{4}$ 0,1 M

$H^{+} = K_{a} \times M H^{+} = (7, 5 \times 1 0^{- 3}) \times 0, 1 H^{+} = 7, 5 \times 1 0^{- 4} H^{+} = 2, 7 \times 1 0^{- 2} pH = - lo g H^{+} pH = - lo g 2, 7 \times 1 0^{- 2} pH = 2 - lo g 2, 7$ $\;$

pH $HClO_{4}$ 0,1 M:

$H^{+} = a \times M H^{+} = 1 \times 0, 1 H^{+} = 0, 1 M pH = - lo g H^{+} pH = - lo g 0, 1 pH = 1$ $\;$

pH $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M

$H^{+} = a \times M H^{+} = 2 \times 0, 1 H^{+} = 0, 2 M pH = - lo g H^{+} pH = - lo g 0, 2 pH = 1 - lo g 2$ $\;$

Pada konsentrasi yang sama, pH $H_{2} SO_{4}$ adalah yang paling rendah. Pernyataan 3 benar.

Semakin lemah suatu asam, semakin kuat basa konjugasinya. Kekuatan basa $Na_{3} PO_{4}$ > $Na_{2} SO_{4}$ > $NaClO_{4}$ karena basa konjugasinya. Pernyataan 4 benar.

Jadi semua pernyataan benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Empat unsur K, L, M, dan N mempunyai konfigurasi elektron K : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 L : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 M : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 N : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Emisi elektron oleh suatu isotop tidak stabil tidak menyebabkan perubahan jumlah proton. SEBAB E...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui atom X yang mempunyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentuk senyawa XO dan X 2 O 3 . Pernyataan berikut ini yang benar adalah .... Konfigurasi elektron X = [ 18 Ar ] 4 s 2 3...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu unsur X dapat membentuk ion X 2 + yang mengandung 20 neutron dan 18 elektron, maka pernyataan berikut yang benar tentang unsur X adalah ... (UTBK 2020)

4.4

Jawaban terverifikasi

Di antara unsur-unsur 4 A , 12 B , 18 C , 16 D yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi