Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 volt Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 25 volt Cd 2 + + 2 e − → Cd E ∘ = − 0 , 40 volt Pernyataan berikut yang benar terkait dengan data tersebut adalah ... Di antara logam di atas, Cu 2 + merupakan oksidator terkuat. Pasangan elektrode yang menghasilkan potensial sel terbesar adalah pasangan Cu dengan Cd . Ni dapat larut dalam larutan tetapi tidak larut dalam larutan Cd 2 + . Di antara logam-logam di atas, Sn adalah reduktor terkuat.

Pembahasan

Pemanfaatan reaksi redoks sebagai sumber arus searah dipelopori oleh Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) melalui percobaannya. Perangkat yang diciptakan dikenal dengan sebutan sel Volta atau sel Galvani.Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode.Adanya arus listrik yang mengalir dari katode ke anode diakibatkan oleh beda potensial antara anode dan katode. Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk mengetahui daya oksidasi dan daya reduksi suatu zat. Semakin positif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami reduksi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi oksidator kuat. Sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami oksidasi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi reduktor kuat.Jadi, semakin positif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakinkuat daya oksidasinya (oksidator kuat) dan sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakin kuat daya reduksinya (reduktor kuat). Di antara logam di atas, merupakan oksidator terkuat karena . Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial elektrode dari anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial sel merupakan selisih nilai potensial katode dikurangi anode. Potensial terbesar terjadi dari potensial reduksi paling positif dengan potensial reduksi paling negatif serta reaksi harus reduksi dan reaksi harus oksidasi. Katode = reduksi = mengendap, sedangkan anode = oksidasi = larut. dapat larut dalam larutan karena mengalami oksidasi dan mengalami reduksi. tidak larut dalam larutan karena mengalami reduksi dan mengalami oksidasi. Di antara logam-logam di atas, adalah reduktor terkuat karena . Jadi, jawaban yang benar adalah A.