Roboguru

Pernyataan berikut ini yang benar adalah . . . Air mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada laruran urea. Laruran urea 1 m mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada larutan  0,5 m. Laruran  0,5 m membeku pada suhu yang lebih tinggi daripada air murni. Larutan  0,5 M akan isotonis dengan larutan urea 1,0 M pada suhu yang sama.

Pertanyaan

Pernyataan berikut ini yang benar adalah . . .

  1. Air mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada laruran urea.
  2. Laruran urea 1 m mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada larutan Na Cl 0,5 m.
  3. Laruran Na Cl 0,5 m membeku pada suhu yang lebih tinggi daripada air murni.
  4. Larutan Na Cl 0,5 M akan isotonis dengan larutan urea 1,0 M pada suhu yang sama.
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space 

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space 

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space 

  4. HANYA 4 yang benar.space 

  5. SEMUA pilihan benar.space 

Pembahasan Soal:

Adanya partikel zat terlarut, maka akan membuat titik didih larutan lebih tinggi dan titik beku larutan lebih rendah. Larutan urea akan mempunyai suhu yang lebih tinggi dari air dan larutan Na Cl akan membeku pada suhu yang lebih rendah daripada air. 

Larutan Na Cl 0,5 M akan isotonis dengan larutan urea 1,0 M pada suhu yang sama adalah pernyataan yang benar. Dapat dibuktikan dari perhitungan di bawah ini. Dianggap bahwa larutan pada keadaan dan suhu yang sama.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pi space Na Cl end cell equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 5 cross times R cross times T cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 5 RT cross times 2 end cell row blank equals RT row blank blank blank row cell pi space urea end cell equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell 1 cross times R cross times T end cell row blank equals RT end table 


Nilai tekanan isotonik larutan sama, maka disebut ISOTONIS. Hanya pernyataan nomor 4 yang benar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 0,92%  (berat/volume) isotonik dengan darah. Dari larutan tersebut, tentukan a. b. jumlah molaritas ion c. tekanan osmotik pada   d. titik beku! (Asumsikan densitas larutan 1,005 g/mL)

Pembahasan Soal:

Misalkan volume larutan 100 mL, maka

massa space larutan equals 1 comma 005 space g forward slash mL cross times 100 space mL massa space larutan equals 100 comma 5 space g  massa space Na Cl equals 0 comma 92 percent sign cross times 100 comma 5 space g massa space Na Cl equals 0 comma 925 space g  massa space air equals 100 comma 5 space g minus sign 0 comma 925 space g massa space air equals 99 comma 575 space g   


a. open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets

mol space Na Cl equals massa over M subscript r mol space Na Cl equals fraction numerator 0 comma 925 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction mol space Na Cl equals 0 comma 0158 space mol  open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator mol space Na Cl over denominator V end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator 0 comma 0158 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M  open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets equals open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M 


b. Jumlah molaritas ion

Na Cl terionisasi menurut reaksi: Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis. Sehingga molaritas ion-ionnya bernilai sama. Konsentrasi ion Na to the power of plus sign sejumlah 0,158 M dan konsentrasi ion Cl to the power of minus sign sejumlah 0,158 M, jadi jumlah molaritas ionnya 0,316 M.


c. Tekanan osmotik pada 37 space degree C 

pi double bond M cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 158 cross times 0 comma 082 cross times 310 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis pi equals 4 comma 016 cross times 2 pi equals 8 comma 03 space atm 


d. Titik beku

increment T subscript f double bond m middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals massa over M subscript r middle dot 1000 over massa subscript p middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals fraction numerator 0 comma 925 over denominator 58 comma 5 end fraction middle dot fraction numerator 1000 over denominator 99 comma 575 end fraction middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 0158 middle dot 10 comma 04 middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 59 space degree C  T subscript f double bond T subscript f degree minus sign increment T subscript f T subscript f equals 0 minus sign 0 comma 59 T subscript f equals minus sign 0 comma 59 space degree C  


Jadi, konsentrasi ion Na to the power of plus sign 0,158 M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316 M, tekanan osmotiknya 8,03 atm, dan titik bekunya negative sign 0 comma 59 space degree C.space

0

Roboguru

Jika dianggap mengion sempurna, tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,84 gram Al2​(SO4​)3​ dalam 800 mL air. (Ar Al = 27; S = 32, O = 16).

Pembahasan Soal:

Tentukan molalitas dari larutan Al2(SO4)3 dahulu.

m==Mrzatmassazat×massaair1.0003426,84×800×11.000=0,025m 

Senyawa Al2(SO4)3 dapat mengalami reaksi ionisasi:

Al2(SO4)32Al3++3SO42 

Ada 5 partikel (n) yang dihasilkan sehingga nilai van't Hoff nya sebesar:

i=1+(n1)α=1+(51)1=5 


Titik beku larutan:

Tf=Kf×m×i=1,86×0,025×5=0,2325C 

Tf=TfTf=00,2325=0,2325C 


Titik didih larutan:

Tb=Kb×m×i=0,52×0,025×5=0,065C 

Tb=Tb+Tb=100+0,065=100,065C 


Jadi, titik beku larutan sebesar -0,2325oC dan titik didih larutan sebesar 100,065oC.

0

Roboguru

Perhatikan ilustrasi komposisi larutan berikut!     Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan sifat koligatif larutan, penambahan zat terlarut yang sukar menguap akan menyebabkan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik. Semakin besar zat terlarut yang ditambahkan maka akan semakin besar sifat koligatif yang ditimbulkan.

Pada ilustrasi di atas jumlah zat terlarut pada larutan A lebih banyak dibandingkan larutan B, sehingga penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik larutan A lebih besar dibandingkan larutan B. Berdasarkan konsep tersebut dapat kita simpulan:

  1. Tekanan uap larutan A lebih rendah dari larutan B
  2. Titik didih larutan A lebih tinggi dari larutan B
  3. Titik beku larutan A lebih rendah dari larutan B
  4. Tekanan osmotik larutan A tinggi rendah dari larutan B

Maka, pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Sebanyak 21 gram suatu elektrolit biner yang berada dalam 300 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,18oC. Jika elektrolit ini terion 80% (Kb air = 0,5oC/m, Kf air = 1,8oC/m, Mr air = 18), tentukan:...

Pembahasan Soal:

a.  Penentuan Mr elektrolit

Larutan merupakan elektrolit biner, berarti nilai n = 2 dan faktor van't Hoff:

i=1+(n1)α=1+(21)1=2 

Dengan data titik didih, dapat ditentukan molalitas dari larutan:

Tb=TbTb=100,18C100C=0,18C 

Tbm==m×Kb×iKb×iTb=0,5×20,18=0,18m 

Maka, Mr larutan elektrolit:

m0,18Mrelektrolit===Mrelektrolitmassaelektrolit×massaair1.000Mrelektrolit21×3001.0000,18×30021×1.000=389 


b.  Penentuan titik beku larutan

Karena nilai Mr elektrolit sudah diketahui, maka:

Tf=m×Kf×i=0,18×1,8×2=0,648C 

Tf=TfTf=00,648=0,648C 


Jadi,, elektrolit tersebut mempunyai a) Mr sebesar 389 dan titik beku larutannya sebaer -0,648oC.

0

Roboguru

Seorang siswa mendidihkan tiga tabung reaksi masing-masing berisi larutan , larutan , dan larutan . Pernyataan berikut yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan ...

Pembahasan Soal:

Perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan non-elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan


begin mathsize 14px style increment T subscript b double bond K subscript b cross times m end style

Sedangkan untuk perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan 


begin mathsize 14px style increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i end style


i adalah faktor van't hoff yang didapatkan dari : begin mathsize 14px style i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end style  dimana n adalah jumlah ion yang ada pada larutan, sedangkan begin mathsize 14px style alpha end style adalah derajat disosiasi. Umumnya larutan elektrolit kuat memiliki derajat disoasi = 1. 

Perhitungan kenaikan titik didih larutan begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style yang merupakan larutan non-elektrolit:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 K subscript b end cell end table end style 


Larutan KCl merupakan larutan elektrolit kuat. Kita harus menghitung jumlah ionnya terlebih dahulu melalui persamaan reaksi berikut:


begin mathsize 14px style K Cl yields K to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end style 


Berdasarkan reaksi tersebut diketahui jumlah ion KCl adalah 2 dan derajat ionisasi larutan elektrolit kuat adalah 1, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space K subscript b end cell end table end style 


Larutan begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 end style merupakan larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 yields 3 Na to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end style 


Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 end style adalah 4, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space K subscript b end cell end table end style 


begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah larutan elektorit kuat dan memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 yields 2 Na to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 


Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah 3, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 space K subscript b end cell end table end style 


Perbandingan kenaikan titik didih larutan begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style terhadap kenaikan tiitk didih begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 1 third increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank blank blank end table end style 


Perbandingan kenaikan titik didih larutan KCl terhadap kenaikan titik didih undefined adalah sebagai berikut:


TbNa2SO4TbKClTbKCl==0,3Kb0,2Kb32TbNa2SO4  


Perbandingan kenaikan titik didih larutan undefined terhadap kenaikan tiitk didih undefined adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 end cell equals cell 4 over 3 increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell end table end style 


Dengan demikian, Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan Na2SO40,1m adalah TbKCl=32TbNa2SO4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved