Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ...

Pembahasan

Reaksi kimia terjadi ketika partikel-partikel zat yang bereaksi (pereaksi) saling bertumbukan. Namun, tidak semua tumbukan yang terjadi akan menghasilkan zat baru. Zat baru dapat dihasilkan dari tumbukan yang berlangsung sempurna yang biasa disebut tumbukan efektif . Partikel zat yang saling bertumbukan terkadang tidak langsung berubah menjadi zat hasil. Tumbukan tersebut terlebih dahulu membentuk suatu molekul kompleks yang disebut molekul kompleks teraktivasi. Pembentukan molekul kompleks teraktivasi berhubungan dengan energi aktivasi. Energi aktivasi (Ea) merupakan energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk pembentukan molekul kompleks teraktivasi sehingga reaksi dapat berlangsung. Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi a. Konsentrasi Konsentrasi berhubungan dengan frekuensi tumbukan. Semakin besar konsentrasi, maka semakin banyak partikel zat yang bereaksi. Akibatnya, kemungkinan tumbukan antarpartikel pereaksi semakin besar dan tumbukan efektif antarpartikel juga semakin banyak sehingga reaksi akanberlangsung lebih cepat. b. Luas Permukaan Jika luas permukaan semakin besar , kemungkinan terjadi singgungan antarpereaksi juga akan semakin besar sehingga frekuensi tumbukan sehingga tumbukan efektif juga akan banyak terjadi . Frekuensi tumbukan efektif yang semakin banyak akan meningkatkan laju reaksi. c. Suhu Ketika suhu dinaikkan, energi kinetik dalam molekul reaktan juga bertambah . Adanya energi kinetik yang tinggi mengakibatkan gerakan antarmolekul semakin cepat dan acak sehinggafrekuensi tumbukan yang terjadi semakin besar dan kemungkinan terjadinya tumbukan efektif semakin banyak. d. Katalis Katalis yaitu zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara kekal atau permanen sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Penambahan katalis mengakibatkan terbentuknya tahap-tahap reaksi tambahan yang memberikan jalan lain dengan energi aktivasi (Ea) lebih rendah . Energi aktivasi (Ea) yaitu energi minimal yang harus dimiliki atau diberikan kepada partikel agar tumbukannya menghasilkan reaksi. Tahap-tahap reaksi tambahan berupa tahap pengikatan katalis dan tahap pelepasan katalis pada akhir reaksi. Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi kimia disebut mekanisme reaksi. Tahap reaksi paling lambat dalam suatu mekanisme reaksi merupakan tahap penentu laju reaksi.Katalis bersifat spesifik, yaitu hanya dapat berfungsi untuk suatu reaksi tertentu. Jadi, jawaban yang benar adalah A