Perhatikan tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit berikut! Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund terdapat pada nomor ...

Pembahasan

Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu prinsip aufbau, aturan Hund dan aturan penuh setengah penuh. Prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron menempati suatu orbital dengan urutan peningkatan energi tertentu. Urutan energi berdasarkan aufbau mengikuti urutan berikut: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p Subkulit s: maksimal diisi 2 elektron Subkulit p: maksimal diisi 6elektron Subkulit s: maksimal diisi 10elektron Subkulit s: maksimal diisi 14elektron Aturan Hunds menyatakan bahwa ketika elektron menempati orbital sama, maka mereka harus menempati sub-orbital yang kosong terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama atau elektron cenderung untuk tidak berpasangan dalam satu orbital. Aturan penuh-setengah penuh menyatakan bahwa : “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil", untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka konfigurasi elektron yang tepat adalah pada unsur M dan N. Jadi, jawaban yang benar adalah D.