Iklan

Pertanyaan

Perhatikan tabel pengisian elektron-elektron dalam subkulit berikut ini! Pengisian elektron yang benar ditunjukkan oleh unsur ...

Perhatikan tabel pengisian elektron-elektron dalam subkulit berikut ini!
 

 
 

Pengisian elektron yang benar ditunjukkan oleh unsur ...

  1. begin mathsize 14px style B presubscript 5 presuperscript 11 end style dan begin mathsize 14px style Na presubscript 11 presuperscript 23 end style   

  2. undefined dan undefined 

  3. undefined dan undefined       

  4. begin mathsize 14px style Na presubscript 11 presuperscript 23 end style dan begin mathsize 14px style Al presubscript 13 presuperscript 27 end style       

  5. begin mathsize 14px style Al presubscript 13 presuperscript 27 end style dan begin mathsize 14px style Na presubscript 11 presuperscript 23 end style 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

01

:

27

:

47

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu prinsip aufbau, aturan Hund dan aturan penuh setengah penuh. Prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron menempati suatu orbital dengan urutan peningkatan energi tertentu. Urutan energi berdasarkan aufbau mengikuti urutan berikut: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p Subkulit s: maksimal diisi 2 elektron Subkulit p: maksimal diisi 6elektron Subkulit s: maksimal diisi 10elektron Subkulit s: maksimal diisi 14elektron Aturan Hunds menyatakan bahwa ketika elektron menempati orbital sama, maka mereka harus menempati sub-orbital yang kosong terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama atau elektron cenderung untuk tidak berpasangan dalam satu orbital. Aturan penuh-setengah penuh menyatakan bahwa : “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil", untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh. Berdasarkan ketiga aturan tersebut, konfigurasi elektron yang tepat adalah dan : Oleh sebab itu, jawaban yang tepat adalah C.

Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu prinsip aufbau, aturan Hund dan aturan penuh setengah penuh.

Prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron menempati suatu orbital dengan urutan peningkatan energi tertentu. Urutan energi berdasarkan aufbau mengikuti urutan berikut:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
Subkulit s: maksimal diisi 2 elektron
Subkulit p: maksimal diisi 6 elektron
Subkulit s: maksimal diisi 10 elektron
Subkulit s: maksimal diisi 14 elektron

Aturan Hunds menyatakan bahwa ketika elektron menempati orbital sama, maka mereka harus menempati sub-orbital yang kosong terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama atau elektron cenderung untuk tidak berpasangan dalam satu orbital.

Aturan penuh-setengah penuh menyatakan bahwa : “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil", untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh.

Berdasarkan ketiga aturan tersebut, konfigurasi elektron yang tepat adalah undefined dan undefined:

 begin mathsize 14px style Li presubscript 3 presuperscript 7 equals 1 s squared space 2 s to the power of 1 end style 

 begin mathsize 14px style Na presubscript 11 presuperscript 23 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1 end style 

Oleh sebab itu, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Deilla Mikha

Mudah dimengerti

Sel ly

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan jumlah elektron valensi atom-atom netral berikut: Li , C , Mg , Ar .

5

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia