Perhatikan tabel berikut. Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada dan .

Pertanyaan

Perhatikan tabel berikut.

Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada $5 space degree C$ dan $50 space degree C$ .

Pembahasan Soal:

Kenaikan suhu menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Dengan meningkatnya laju reaksi, berarti waktu yang diperlukan untuk bereaksi makin singkat. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu $10 space degree C$ laju reaksi meningkat dua kali dari semula. Hubungan antara kenaikan suhu dan waktu reaksi adalah sebagai berikut.

$italic v subscript 2 equals open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times italic v subscript 1$

dimana :

$italic v subscript 1$ = laju reaksi awal

$italic v subscript 2$ = laju reaksi akhir

$T subscript 1$ = suhu awal

$T subscript 2$ = suhu akhir

$increment T$ = koefisien perubahan suhu

$increment v$ = koefisen peningkatan laju reaksi

Peningkatan suhu maupun laju tidaklah sama pada setiap kondisi, tergantung perubahan suhu yang terjadi.

Penentuan laju reaksi pada $5 space degree C$ dan $50 space degree C$ sebagai berikut.

Langkah 1 : Tentukan perubahan suhu dan perubahan laju reaksi yang terjadi.

Selisih suhu pada setiap percobaan sebesar $5 space degree C$ .
Setiap kenaikan suhu $5 space degree C$ , laju reaksinya menjadi 2 kali lebih besar dari semula.

Langkah 2 : Hitung laju reaksi pada kedua kondisi suhu.

Laju reaksi pada suhu $5 space degree C$ (suhu awal) dan $20 space degree C$ (suhu akhir).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 20 space degree C minus sign 5 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 15 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell left parenthesis 2 right parenthesis to the power of begin inline style 3 end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det over denominator left parenthesis 2 right parenthesis cubed end fraction end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det over denominator 8 end fraction end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell 0 comma 0125 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det end cell end table$

Laju reaksi pada suhu $20 space degree C$ (suhu awal) dan $50 space degree C$ (suhu akhir).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 50 space degree C minus sign 20 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 30 degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 6 cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 64 cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 6 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell end table$

Dengan demikian, data laju reaksi pada suhu $20 space degree C$ sebagai suhu awal dapat digunakan untuk menghitung laju reaksi pada suhu $5 space degree C$ dan $50 space degree C$ yaitu $1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det$ dan $6 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det$ .

Jadi, laju reaksi pada $5 space degree C$ dan $50 space degree C$ berturut-turut adalah $1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det$ dan $6 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det$ .

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Faktor yang tidak mempengaruhi kecepatan reaksi adalah ....

Pembahasan Soal:

Cepat dan lambatnya suatu reaksi di pengaruhi oleh beberapa faktor. Yaitu, konsentrasi zat pereaksi, luas permukaan sentuh zat pereaksi, sifat kimia pereaksi, suhu, dan katalis. Warna tidak mempengaruhi cepat dan lambatnya pereaksi, karena warna merupakan sifat fisik daru suatu zat.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Yang bukan merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ....

Pembahasan Soal:

Proses berlangsungnya reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor. Faktor-faktor ini akan mempengaruhi jumlah tumbukan antarmolekul dari zat-zat yang bereaksi. Suatu reaksi akan berlangsung lebih cepat jika tumbukan antarpartikel dari zat-zat pereaksi lebih sering terjadi dan lebih banyak. Sebaliknya, reaksi akan berlangsung lebih lambat jika hanya sedikit partikel dari zat-zat pereaksi yang bertumbukan. Adapaun beberapa faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu, sifat kimi pereaksi, dan jenis katalis yang diberikan.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk dalam satu satuan waktu (detik). Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sebagai berikut.

Suhu. Semakin tinggi suhu maka energi kinetik akan semakin besar sehingga tumbukan semakin sering terjadi sehingga laju reaksi semakin cepat.
Konsentrasi. Semakin tinggi konsentrasi semakin banyak jumlah partikel zat yang bertumbukan sehingga laju reaksi semakin cepat.
Luas permukaan sentuh. Semakin luas permukaan, semakin banyak peluang terjadinya tumbukan sehungga laju reaksi semakin cepat.
Katalis. Adanya katalis dapat menurunkan energi aktivasi sehingga laju reaksi menjadi lebih cepat. Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk mencapai suatu reaksi. $space$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Yang bukan merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah....

Pembahasan Soal:

Berikut faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi:

Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka laju reaksi semakin cepat karena kemungkinan tumbukan antar partikel semakin $undefined$ besar.

Luas permukaan (Ukuran Partikel)

Semakin kecil ukuran benda semakin cepat reaksinya karena semakin luas daya serap $undefined$ pelarutnya.

Suhu

Semakin tinggi suhu laju reaksi semakin cepat karena adanya energi kinetik yang semakin $undefined$ besar.

Katalis

Penambahan katalis dapat mempercepat laju reaksi karena energi aktivasinya semakin $undefined$ turun.

Jadi, jawaban yang benar adalah $undefined$ B.

Roboguru

Setiap kenaikan suhu sebesar mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi , reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pad...

Pembahasan Soal:

Terdapat faktor-faktor yang dapat mengaruhi laju reaksi salah satunya adalah suhu. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi.

Pada soal setiap kenaikan $10 degree C$ reaksi akan 2 kali lebih cepat, Jika suhu awalnya adalah $20 degree C$ dan berlangsung selama 30 menit maka dari suhu $20 degree C$ ke $40 degree C$ terdapat kenaikan $20 degree C$ setiap kenaikan $10 degree C$ laju reaksi menjadi 2 kali maka ketika naik $20 degree C$ laju reaksi menjadi 4 kali dari semula, sehingga waktu reaksinya dapat dihitung sebagai berikut.

$t 4 0^{\circ} C = = = \frac{t 2 0 ^{\circ} C}{4} \frac{30 menit}{4} 7, 5 menit$ .