Pertanyaan

Perhatikan tabel berikut. Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5 ∘ C dan 50 ∘ C .

Perhatikan tabel berikut.

Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada $5^{\circ} C$ dan $50^{\circ} C$ .

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju reaksi pada dan berturut-turut adalah dan .

laju reaksi pada 5 space degree C

dan

berturut-turut adalah 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det

dan

6 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det

Pembahasan

Kenaikan suhu menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Dengan meningkatnya laju reaksi, berarti waktu yang diperlukan untuk bereaksi makin singkat. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu laju reaksi meningkat dua kali darisemula.Hubungan antara kenaikan suhu dan waktu reaksi adalah sebagai berikut. dimana : = laju reaksi awal = laju reaksi akhir = suhu awal = suhu akhir = koefisien perubahan suhu = koefisen peningkatan laju reaksi Peningkatan suhu maupun laju tidaklah sama pada setiap kondisi, tergantung perubahan suhu yang terjadi . Penentuan laju reaksi pada dan sebagai berikut. Langkah 1 : Tentukan perubahan suhu dan perubahan laju reaksi yang terjadi. Selisih suhu pada setiap percobaan sebesar . Setiap kenaikan suhu , laju reaksinya menjadi 2 kali lebih besar dari semula. Langkah 2 : Hitung laju reaksi pada kedua kondisi suhu. Laju reaksi pada suhu (suhu awal) dan (suhu akhir). Laju reaksi pada suhu (suhu awal) dan (suhu akhir). Dengan demikian, data laju reaksi pada suhu sebagai suhu awal dapat digunakan untuk menghitung laju reaksi pada suhu dan yaitu dan . Jadi, laju reaksi pada dan berturut-turut adalah dan .

Kenaikan suhu menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Dengan meningkatnya laju reaksi, berarti waktu yang diperlukan untuk bereaksi makin singkat. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu 10 space degree C laju reaksi meningkat dua kali dari semula. Hubungan antara kenaikan suhu dan waktu reaksi adalah sebagai berikut.

$italic v subscript 2 equals open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times italic v subscript 1$

dimana :

italic v subscript 1 = laju reaksi awal

italic v subscript 2 = laju reaksi akhir

T subscript 1 = suhu awal

T subscript 2 = suhu akhir

increment T = koefisien perubahan suhu

increment v = koefisen peningkatan laju reaksi

Peningkatan suhu maupun laju tidaklah sama pada setiap kondisi, tergantung perubahan suhu yang terjadi.

Penentuan laju reaksi pada 5 space degree C dan 50 space degree C sebagai berikut.

Langkah 1 : Tentukan perubahan suhu dan perubahan laju reaksi yang terjadi.

Selisih suhu pada setiap percobaan sebesar .
Setiap kenaikan suhu , laju reaksinya menjadi 2 kali lebih besar dari semula.

Langkah 2 : Hitung laju reaksi pada kedua kondisi suhu.

Laju reaksi pada suhu (suhu awal) dan (suhu akhir).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 20 space degree C minus sign 5 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 15 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell equals cell left parenthesis 2 right parenthesis to the power of begin inline style 3 end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det over denominator left parenthesis 2 right parenthesis cubed end fraction end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det over denominator 8 end fraction end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell 0 comma 0125 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L space det end cell end table$

Laju reaksi pada suhu (suhu awal) dan (suhu akhir).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses increment v close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end style end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 50 space degree C minus sign 20 space degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of begin inline style fraction numerator 30 degree C over denominator 5 space degree C end fraction end style end exponent cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 6 cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 64 cross times 0 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 6 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol forward slash L space det end cell end table$

Dengan demikian, data laju reaksi pada suhu 20 space degree C sebagai suhu awal dapat digunakan untuk menghitung laju reaksi pada suhu 5 space degree C dan 50 space degree C yaitu dan .

Jadi, laju reaksi pada dan berturut-turut adalah dan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Putri Nihaya Nuhairo

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor ...

167

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20 °C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60 °C!

241

4.7

Jawaban terverifikasi

Untuk soal ini, gunakan data hasil reaksi antara C a C O 3 dengan HCI berikut. Berdasarkan percobaan 1 dan 5, untuk kenaikan suhu sebesar 1 0 ∘ C , laju reaksi akan . . . .

0.0

Jawaban terverifikasi

Faktor berikut yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Emy melakukan percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dia mereaksikan logam magnesium dengan asam sulfat dan mengukur volume gas hidrogen yang terbentuk. Grafik X untuk...

0.0

Jawaban terverifikasi