Pertanyaan

Perhatikan struktur Lewis berikut! Struktur yang paling stabil berdasarkan konsep muatan formal adalah ....(Nomor atom C = 6, N = 7, S = 16)

Perhatikan struktur Lewis $\mathbf{SCN}^\boldsymbol-$ berikut!

Struktur yang paling stabil berdasarkan konsep muatan formal adalah .... (Nomor atom C = 6, N = 7, S = 16)

1 saja $\;$
2 saja $\;$
3 saja $\;$
1 dan 2 $\;$
2 dan 3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Mahardika

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Muatan formal untuk masing-masing atom dalam senyawa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. muatan formal = ( ∑ EV ) – ( ∑ EB ) − ( 2 1 × ∑ EI ) Keterangan dari persamaan di atas adalah sebagai berikut. EV: elektron valensi EB: elektron bebas EI: elektron ikatan Elektron valensi setiap atom dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya, yaitu sebagai berikut. Selanjutnya, muatan formal setiap atom dalam senyawa 1, 2, dan 3 dapat dihitung sebagai berikut. Muatan formal senyawa 1 Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = ( 6 ) − ( 2 ) − ( 2 1 × 6 ) = + 1 ( 4 ) − ( 0 ) − ( 2 1 × 8 ) = 0 ( 5 ) − ( 6 ) − ( 2 1 × 2 ) = − 2 Muatan formal senyawa 2 Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = ( 6 ) − ( 6 ) − ( 2 1 × 2 ) = − 1 ( 4 ) − ( 0 ) − ( 2 1 × 8 ) = 0 ( 5 ) − ( 2 ) − ( 2 1 × 6 ) = 0 Muatan formal senyawa 3 Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = ( 6 ) − ( 4 ) − ( 2 1 × 4 ) = 0 ( 4 ) − ( 0 ) − ( 2 1 × 8 ) = 0 ( 5 ) − ( 4 ) − ( 2 1 × 4 ) = − 1 Berdasarkan nilai muatan formal, senyawa 2 adalah senyawa yang paling stabil. Hal tersebut disebabkan karena senyawa 3memiliki paling banyak muatan formal sebesar 0 dan muatan formal negatif dimiliki oleh atom dengan keelektronegatifan paling tinggi, yaitu N. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Muatan formal untuk masing-masing atom dalam senyawa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$muatan formal = (\sum EV) - (\sum EB) - (\frac{1}{2} \times \sum EI)$

Keterangan dari persamaan di atas adalah sebagai berikut.

EV: elektron valensi
EB: elektron bebas
EI: elektron ikatan

Elektron valensi setiap atom dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya, yaitu sebagai berikut.

$\begin{array}{cc}{}_6^{}\mathrm C=\left[{}_2^{}\mathrm{He}\right]\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}&(\mathrm{EV}=4)\\{}_7^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}{}}\mathrm N=\left[{}_2^{}\mathrm{He}\right]\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}&(\mathrm{EV}=5)\\{}_{16}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}{}}\mathrm S=\left[{}_{10}^{}\mathrm{Ne}\right]\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}&(\mathrm{EV}=6)\end{array}$

Selanjutnya, muatan formal setiap atom dalam senyawa 1, 2, dan 3 dapat dihitung sebagai berikut.

Muatan formal senyawa 1

$Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = (6) - (2) - (\frac{1}{2} \times 6) = + 1 (4) - (0) - (\frac{1}{2} \times 8) = 0 (5) - (6) - (\frac{1}{2} \times 2) = - 2$

Muatan formal senyawa 2

$Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = (6) - (6) - (\frac{1}{2} \times 2) = - 1 (4) - (0) - (\frac{1}{2} \times 8) = 0 (5) - (2) - (\frac{1}{2} \times 6) = 0$

Muatan formal senyawa 3

$Muatan formal S Muatan formal C Muatan formal N = = = (6) - (4) - (\frac{1}{2} \times 4) = 0 (4) - (0) - (\frac{1}{2} \times 8) = 0 (5) - (4) - (\frac{1}{2} \times 4) = - 1$

Berdasarkan nilai muatan formal, senyawa 2 adalah senyawa yang paling stabil. Hal tersebut disebabkan karena senyawa 3 memiliki paling banyak muatan formal sebesar 0 dan muatan formal negatif dimiliki oleh atom dengan keelektronegatifan paling tinggi, yaitu N.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan formal atom F dalam senyawa FCN adalah .... (Diketahui nomor atom F=9 ; C=6 ; N=7)

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan struktur Lewis ion hipobromit berikut! Nilai muatan formal atom O dan atom Br dalam senyawa tersebut secara berurutan adalah ....(nomor atom O = 8; Br = 35)

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan struktur Lewis senyawa asam sianida berikut ini: Nilai muatan formal atom H, C, dan N dalam senyawa tersebut secara berurutan adalah .... (Nomor atom H=1; C=6; N=7)

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa atau molekul di bawah ini yang berikatan kovalen adalah ....(nomor atom Na = 11; Cl = 17; C = 6; K = 19; Br = 35; Mg = 12)

5.0

Jawaban terverifikasi

Di bawah ini yang bukan merupakan sifat senyawa kovalen adalah ....

3.3

Jawaban terverifikasi