Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! a Fe 3+ + b NH 3 OH - → c Fe 2+ + d N 2 O Nilai a, b, c, dan d jika reaksi dilakukan pada suasana asam berturut-turut adalah....

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini!

a Fe³⁺+ b NH₃OH^-→ c Fe²⁺+ d N₂O

Nilai a, b, c, dan d jika reaksi dilakukan pada suasana asam berturut-turut adalah....

8,2,8,1
8,3,8,2
7,4,2,4
8,8,1,6
7,3,1,6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Cara penyetaraan reaksi menggunakan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut : 1) Menuliskan masing-masing reaksi yang mengalamami reduksi dan oksidasi dan menyetarakan jumlah atom selain H dan O Reduksi : Fe 3+ → Fe 2+ Oksidasi : 2 NH 3 OH - → N 2 O 2) Menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O dan menyetarakan dengan penambahan H + Reduksi : Fe 3+ → Fe 2+ Oksidasi : 2 NH 3 OH - → N 2 O + H 2 O + 6 H + 3) Menambahkan elektron untuk menyetarakan muatan Reduksi : Fe 3+ + 1 e - → Fe 2+ x 8 Oksidasi : 2 NH 3 OH - → N 2 O + H 2 O + 6 H + + 8 e - x 1 Jadi Reduksi : 8 Fe 3+ + 8 e - → 8 Fe 2+ Oksidasi : 2 NH 3 OH - → N 2 O + H 2 O + 6 H + + 8 e - Hasil : 8 Fe 3+ + 2 NH 3 OH - → 8 Fe 2+ + N 2 O + H 2 O + 6 H + maka nilai a, b, c, dan d adalah 8,2,8,1.

Cara penyetaraan reaksi menggunakan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut :

1) Menuliskan masing-masing reaksi yang mengalamami reduksi dan oksidasi dan menyetarakan jumlah atom selain H dan O

Reduksi : Fe³⁺→ Fe²⁺

Oksidasi : 2 NH₃OH^-→ N₂O

2) Menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan atom O dan menyetarakan dengan penambahan H⁺

Reduksi : Fe³⁺→ Fe²⁺

Oksidasi : 2 NH₃OH^-→ N₂O + H₂O + 6 H⁺

3) Menambahkan elektron untuk menyetarakan muatan

Reduksi : Fe³⁺+ 1 e^-→ Fe²⁺x 8

Oksidasi : 2 NH₃OH^-→ N₂O + H₂O + 6 H⁺+ 8 e^-x 1

Jadi

Reduksi : 8 Fe³⁺+ 8 e^-→ 8 Fe²⁺

Oksidasi : 2 NH₃OH^-→ N₂O + H₂O + 6 H⁺+ 8 e^-

Hasil : 8 Fe³⁺+ 2 NH₃OH^-→ 8 Fe²⁺+ N₂O + H₂O + 6 H⁺

maka nilai a, b, c, dan d adalah 8,2,8,1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

H 2 S dapat dioksidasi oleh larutanKMnO 4 dalam suasana asam menghasilkan senyawaK 2 SO 4 dan MnO 2 . Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2 S akan melepaskan....

3.7

Jawaban terverifikasi

H 2 S dapat dioksidasi oleh larutanKMnO 4 dalam suasana asam menghasilkan senyawaK 2 SO 4 dan MnO 2 . Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2 S akan melepaskan....

3.7

Jawaban terverifikasi

Reduksi 1 mol C I O 3 − menjadi C I − membutuhkan jumlah mol elektron sebanyak.....

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! a Cl 2 + b IO 3 - → c Cl - + d IO 4 - Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dengan penyetaraan metode setengah reaksi basa adalah….

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reduksi ion permanganat menjadi ion mangan (II), M n O 4 − → M n 2 + Dalam suasana basa, 1 mol reduksi tersebut memerlukan elektron sebanyak....

1.0

Jawaban terverifikasi