Perhatikan reaksi redoks berikut! a MnO 4 − ​ ( a q ) + b H + ( a q ) + c Cl − ( a q ) → d Cl 2 ​ ( g ) + e Mn 2 + ( a q ) + f H 2 ​ O ( l ) Nilai a , b , dan c secara berurutan adalah ....

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks salah satunya dapatdilakukan dengan metode setengah reaksi. Sebelum penyetaraan reaksi dilakukan, persamaan dipisah terlebih dahulu untuk reaksi reduksi dan oksidasinya. Reduksi: Oksidasi: Langkah pertama, setarakan atom selain O dan H. Jumlah atom Mn pada ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu 1, sedangkan jumlah atom Cl belum sama pada kedua ruas. Oleh karena itu, angka koefisien 2 perlu ditambahkan pada ruas kiri reaksi oksidasi. Reduksi: Oksidasi: Selanjutnya, setarakan atom O dengan menambahkan pada ruas reaksi yang kekurangan atom O. Reduksi: Oksidasi: Berikutnya, setarakan atom H dengan penambahan ion pada ruas reaksi yang kekurang atom H. Reduksi: Oksidasi: Lalu, setarakan muatan dengan penambahan elektron. Reduksi: Oksidasi: Langkah terakhir, yaitu menjumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi agar diperoleh reaksi total setelah jumlah serah-terima elektron sama. Reaksi reduksi perlu dikalikan 2, sedangkan reaksi oksidasi perlu dikalikan 5. Reduksi: Oksidasi: Reaksi total: Berdasarkan persamaan reaksi pada soal. Nilai a, b, dan c berturut-turut adalah 2, 16, dan 10. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.