Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = 101). Nilai n adalah....

Perhatikan reaksi redoks berikut ini!

$Pt^{n +} + NO_{3}^{-} + HCl \to PtCl_{6}^{2 -} + NO_{2}$ (belum setara)

Agar diperoleh 24,3 g $K_{2} PtCl_{6}$ ( $M_{r}$ = 486) diperlukan 10,1 g $KNO_{3}$ ( $M_{r}$ = 101). Nilai n adalah....

1 $\;$
2 $\;$
3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan menggunakan rumus Hukum Faraday II. Hukum Faraday II menyatakan bahwa "jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis yang dihubungkan seri, berat zat yang dihasilkan pada tiap elektrode sebanding dengan berat ekuivalennya". Pernyataan tersebut dapat dirumuskan: w 1 : w 2 = e 1 : e 2 Sebelum menggunakan rumus di atas, perlu untuk menentukan nilai n untuk berat ekuivalen pada NO 3 − . Pada reaksi: Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 , reaksi yang mengalami: Reduksi NO 3 − → NO 2 , reaksi disetarakan jumlah unsur dan muatannya pada ruas kiri dan kanan dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan O dan menambahkan H + pada ruas lainnya. Setelah itu ditambahkan e − untuk menyetarakan muatan sehingga reaksi reduksi setaranya menjadi: 2 H + + NO 3 − + e − → NO 2 + H 2 O , nilai n NO 3 − adalah 1. Oksidasi Reaksi oksidasi belum dapat ditentukan karena belum mengetahui muatan Pt n + . Menentukan berat ekuivalen PtCl 6 2 − w KNO 3 : w K 2 PtCl 6 10 , 1 : 24 , 3 e K 2 PtCl 6 = = = = e KNO 3 : e K 2 PtCl 6 1 101 : e K 2 PtCl 6 10 , 1 24 , 3 × 101 243 Menentukan nilai n pada Pt n + e K 2 PtCl 6 243 n = = = n 486 n 486 2 Jadi, jumlah elektron yang bereaksi adalah 2, sehingga reaksi oksidasinya adalah: Bilangan oksidasi Pt pada PtCl 6 2 − : Pt + 6 ( − 1 ) Pt = = − 2 + 4 Reaksi oksidasinya: Pt n + → Pt 4 + + 2 e − , sehingga nilai n pada Pt n + adalah 2. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Soal tersebut dapat diselesaikan menggunakan rumus Hukum Faraday II. Hukum Faraday II menyatakan bahwa "jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis yang dihubungkan seri, berat zat yang dihasilkan pada tiap elektrode sebanding dengan berat ekuivalennya". Pernyataan tersebut dapat dirumuskan:

$w_{1} : w_{2} = e_{1} : e_{2}$

Sebelum menggunakan rumus di atas, perlu untuk menentukan nilai n untuk berat ekuivalen pada $NO_{3}^{-}$ .

Pada reaksi: $Pt^{n +} + NO_{3}^{-} + HCl \to PtCl_{6}^{2 -} + NO_{2}$ , reaksi yang mengalami:

Reduksi

$NO_{3}^{-} \to NO_{2}$ , reaksi disetarakan jumlah unsur dan muatannya pada ruas kiri dan kanan dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan O dan menambahkan $H^{+}$ pada ruas lainnya. Setelah itu ditambahkan $e^{-}$ untuk menyetarakan muatan sehingga reaksi reduksi setaranya menjadi:

$2 H^{+} + NO_{3}^{-} + e^{-} \to NO_{2} + H_{2} O$ , nilai n $NO_{3}^{-}$ adalah 1.

Oksidasi

Reaksi oksidasi belum dapat ditentukan karena belum mengetahui muatan $Pt^{n +}$ .

Menentukan berat ekuivalen $PtCl_{6}^{2 -}$

$w_{KNO_{3}} : w_{K_{2} PtCl_{6}} 10, 1 : 24, 3 e_{K_{2} PtCl_{6}} = = = = e_{KNO_{3}} : e_{K_{2} PtCl_{6}} \frac{101}{1} : e_{K_{2} PtCl_{6}} \frac{24 , 3 \times 101}{10 , 1} 243$

Menentukan nilai n pada $Pt^{n +}$

$e_{K_{2} PtCl_{6}} 243 n = = = \frac{486}{n} \frac{486}{n} 2$

Jadi, jumlah elektron yang bereaksi adalah 2, sehingga reaksi oksidasinya adalah:

Bilangan oksidasi $Pt$ pada $PtCl_{6}^{2 -}$ :

$Pt + 6 (- 1) Pt = = - 2 + 4$

Reaksi oksidasinya: $Pt^{n +} \to Pt^{4 +} + 2 e^{-}$ , sehingga nilai n pada $Pt^{n +}$ adalah 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

100 mL larutan HOCl hasil pengenceran 5 mL larutan HOCl 1,2 M tepat habis bereaksi dengan larutan NaI 0,02 M menurut reaksi berikut: 3 HOCl + NaI → NaIO 3 + 3 HCl Jumlah mol elektron yang terl...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M tepat bereaksi dengan 100 ml NH 3 sesuai persamaan kimia: NH 3 + Cr 2 O 7 2 − → N 2 + Cr 2 O 3 ( belum setara ) Volume gas N 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan 20, gunakan keterangan berikut. Bi 2 O 3 + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 + NaCI + H 2 O Sebanyak 100 ml larutan Bi 2 O 3 dititrasi dengan larutan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan suasana asam 0,56 mol ion VO 2 + tepat habis bereaksi dengan 0,28 mol Sn 2 + . Jika pada reaksi ini terbentuk ion , Sn 4 + maka spesi vanadium yang terbentuk adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan 20, gunakan keterangan berikut. Bi 2 O 3 + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 + NaCI + H 2 O Sebanyak 100 ml larutan Bi 2 O 3 dititrasi dengan larutan ...

0.0

Jawaban terverifikasi