Pertanyaan

Perhatikan reaksi kimia yang terjadi pada larutan bervolume 100 mL berikut ini. Ag ( s ) + HNO 3 ( a q ) → AgNO 3 ( a q ) + NO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) (belum setara) Jika digunakan 2,7 g logam Ag dan larutan HNO 3 0,2 M maka massa gas NO 2 yang dihasilkan sebesar .... ( A r Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1)

Perhatikan reaksi kimia yang terjadi pada larutan bervolume 100 mL berikut ini.

$Ag (s) + HNO_{3} (a q) \to AgNO_{3} (a q) + NO_{2} (g) + H_{2} O (l)$ (belum setara)

Jika digunakan 2,7 g logam $Ag$ dan larutan $HNO_{3}$ 0,2 M maka massa gas $NO_{2}$ yang dihasilkan sebesar .... ( $A_{r}$ Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1) $\;$

0,046 g $\;$
0,115 g $\;$
0,46 g $\;$
1,15 g $\;$
2,56 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Berikut langkah-langkah menentukan massa gas NO 2 yang dihasilkan pada reaksi di atas: Menyetarakan persamaan reaksi kimia Ag ( s ) + 2 HNO 3 ( a q ) → AgNO 3 ( a q ) + NO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) (setara) Menghitung mol Ag dan HNO 3 yang bereaksi n + 4 m u Ag = A r Ag m Ag n + 4 m u Ag = 108 g mol − 1 2 , 7 g n + 4 m u Ag = 0 , 025 mol n HNO 3 = M HNO 3 × V larutan n HNO 3 = 0 , 2 M × 0 , 1 L n HNO 3 = 0 , 02 mol Menentukan pereaksi pembatas koef . Ag n Ag = 1 0 , 025 mol koef . Ag n Ag = 0 , 025 mol koef . HNO 3 n HNO 3 = 2 0 , 02 mol koef . HNO 3 n HNO 3 = 0 , 01 mol Oleh karena koef . HNO 3 n HNO 3 < koef . Ag n Ag , maka pereaksi pembatasnya adalah HNO 3 . Menghitung mol NO 2 melalui perbandingan koefisien n NO 2 = koef . HNO 3 koef . NO 2 × n HNO 3 n NO 2 = 2 1 × 0 , 02 mol n NO 2 = 0 , 01 mol Menghitung massa gas NO 2 m NO 2 = n NO 2 × M r NO 2 m NO 2 = 0 , 01 mol × 46 g mol − 1 m NO 2 = 0 , 46 g Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Berikut langkah-langkah menentukan massa gas $NO_{2}$ yang dihasilkan pada reaksi di atas:

Menyetarakan persamaan reaksi kimia

$Ag (s) + 2 HNO_{3} (a q) \to AgNO_{3} (a q) + NO_{2} (g) + H_{2} O (l)$ (setara)
Menghitung mol $Ag dan HNO_{3}$ yang bereaksi

$n + 4 m u Ag = \frac{m Ag}{A _{r} Ag} n + 4 m u Ag = \frac{2 , 7 g}{108 g mol ^{- 1}} n + 4 m u Ag = 0, 025 mol n HNO_{3} = M HNO_{3} \times V larutan n HNO_{3} = 0, 2 M \times 0, 1 L n HNO_{3} = 0, 02 mol$
Menentukan pereaksi pembatas

$\frac{n Ag}{koef . Ag} = \frac{0 , 025 mol}{1} \frac{n Ag}{koef . Ag} = 0, 025 mol \frac{n HNO _{3}}{koef . HNO _{3}} = \frac{0 , 02 mol}{2} \frac{n HNO _{3}}{koef . HNO _{3}} = 0, 01 mol$

Oleh karena $\frac{n HNO _{3}}{koef . HNO _{3}} < \frac{n Ag}{koef . Ag}$ , maka pereaksi pembatasnya adalah $HNO_{3}$ .
Menghitung mol $NO_{2}$ melalui perbandingan koefisien

$n NO_{2} = \frac{koef . NO _{2}}{koef . HNO _{3}} \times n HNO_{3} n NO_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 02 mol n NO_{2} = 0, 01 mol$
Menghitung massa gas $NO_{2}$

$m NO_{2} = n NO_{2} \times M_{r} NO_{2} m NO_{2} = 0, 01 mol \times 46 g mol^{- 1} m NO_{2} = 0, 46 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut: B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCI 3 ( g ) + HCI ( g ) (belum setara) Massa HCI (Ar B = 11, H =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Alumina Al 2 O 3 ( M r = 102) dapat dibuat melalui reaksi berikut. CaO + AlF 3 → CaF 2 + Al 2 O 3 ( belum setara ) Jika 16,8 g CaO ( M r = 56) direaksikan dengan 8,4 g AlF 3 ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng ( M r = 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan 1,76 g CO 2 maka massa gas etana yang terbentu...

3.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 g padatan Fe 2 O 3 direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,6 M. Massa ferro klorida yang dihasilkan adalah... ( A r O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sukrosa ( C 12 H 22 O 11 , M r = 342) merupakan hasil kondensasi dari glukosa ( M r = 180) dan fruktosa ( M r = 180)dengan melepas satu molekul air. Jika 17,1 g sukrosa teroksidasi sempurn...

0.0

Jawaban terverifikasi