Roboguru

Perhatikan reaksi berikut.    Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut.

A and B yields C and D  

Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah ...space space space

  1. 0,4 space space space

  2. 1,6space space space

  3. 4space space space

  4. 8space space space

  5. 16space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

A and B yields C and D 

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction 

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space A space saat space setimbang double bond n space A space awal bond n space A space bereaksi n space A space bereaksi double bond n space A space awal bond n space A space saat space setimbang n space A space bereaksi equals 1 space mol minus sign 0 comma 2 space mol n space A space bereaksi equals 0 comma 8 space mol   n space B space bereaksi equals fraction numerator koef point space B over denominator koef point space A end fraction cross times n space A space bereaksi n space B space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 8 space mol n space B space bereaksi equals 0 comma 8 space mol   n space C space bereaksi equals fraction numerator koef point space C over denominator koef point space A end fraction cross times n space A space bereaksi n space C space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 8 space mol n space C space bereaksi equals 0 comma 8 space mol   n space D space bereaksi equals fraction numerator koef point space D over denominator koef point space A end fraction cross times n space A space bereaksi n space D space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 8 space mol n space D space bereaksi equals 0 comma 8 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space space space space space space A space space space space space plus space space space space space space B space space space space space rightwards arrow space space space space space space space C space space space space space plus space space space space space space space space space D M space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space minus sign 0 comma 8 space mol space space minus sign 0 comma 8 space mol space space space space space plus 0 comma 8 space mol space space space space plus 0 comma 8 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 0 comma 2 space mol space space space space space 0 comma 2 space mol space space space space space space space space space 0 comma 8 space mol space space space space space space space space 0 comma 8 space mol 
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses 0 comma 8 close parentheses open parentheses 0 comma 8 close parentheses over denominator open parentheses 0 comma 2 close parentheses open parentheses 0 comma 2 close parentheses end fraction K subscript c equals 16 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tetapan kesetimbangan reaksi 2BaO2​(s)⇌2BaO(s)+O2​(g) diberikan oleh …

Pembahasan Soal:

Jika terdapat fase gas dan fase padat yang menentukan Kc adalah fase gas. Pada Kc solid dan liquid diabaikan karena tekanan dan konsentrasinya sangat kecil sehingga diabaikan. Dan juga solid dan liquid diabaikan karena pergerakan partikel solid dan liquid itu sangat lambat sehingga tidak mempengaruhi kesetimbangan.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Jika 0,1 mol  dimasukkan ke dalam labu yang volumenya 1 liter dipanaskan sampai  terjadi disosiasi berikut. Jika tetapan kesetimbangan 0 ,25; derajat disosiasinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Disosiasi adalah peristiwa penguraian suatu senyawa menjadi bagian yang lebih sederhana. Reaksi disosiasi adalah reaksi kesetimbangan. Kesetimbangan disosiasi adalah kesetimbangan yang terjadi pada suatu senyawa yang terurai sebagian. Banyaknya zat yang terurai atau bereaksi disebut derajat disosiasi. Derajat disosiasi didefinisikan sebagai perbandingan antara banyaknya zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula. Dengan kata lain, derajat disosiasi merupakan ukuran seberapa besar pereaksi digunakan dalam reaksi untuk menghasilkan produk. 


alpha equals fraction numerator mol space reaksi over denominator mol space mula bond mula end fraction (persamaan 1)


Langkah pertama mencari mol pada saat setimbang dengan konsep MRS. Kita misalkan mol yang bereaksi dari gas H I adalah 2x. 


 (persamaan 2)


dari reaksi diatas kita mendapatkan mol masing-masing dari komponen reaksi pada saat setimbang. Selanjutnya kita bisa menentukan nilai x tersebut dengan menghubungkan dengan nilai tetapan kesetimbangan. 

   (persamaan 3)


dari persamaan 3 kita substitusikan ke persamaan 2 sehingga kita mol H I yang bereaksi yaitu sebesar 2x atau 0,05. Setelah itu kita bisa menentukan derajat disosiasi reaksi tersebut menggunakan persamaan 1. 


alpha equals fraction numerator mol space reaksi over denominator mol space mula bond mula end fraction alpha equals fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 1 end fraction alpha equals 0 comma 5 equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, derajat disosiasi untuk reaksi tersebut adalah bold 5 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 1 end exponentspace 

0

Roboguru

Dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu  terdapat dalam keadaan kesetimbangan 1 mol , 2 mol , 2 mol  dan 2 mol uap air menurut persamaan:   Harga tetapan kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut adala...

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

4 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets to the power of 4 open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of 5 end fraction 

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets to the power of 4 open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of 5 end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 6 over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of up diagonal strike 6 end exponent over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 up diagonal strike open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 end strike end fraction K subscript c equals open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 over open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style 32 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style close parentheses over denominator open parentheses 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent close parentheses end fraction K subscript c equals 3 comma 2 space M 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Tuliskan rumus hukum kesetimbangan (K) untuk reaksi berikut:

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan (K) menyatakan bahwa dalam keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai nilai yang tetap.

Untuk reaksi kesetimbangan:

italic p A and italic q B equilibrium italic m C and italic n D 

tetapan kesetimbangannya adalah:

K equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of italic m open square brackets D close square brackets to the power of italic n over denominator open square brackets A close square brackets to the power of italic p open square brackets B close square brackets to the power of italic q end fraction 
 

  1. P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

    K equals fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction 
     
  2. 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

    K equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 Cl subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared end fraction 
     
  3. C O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 3 O H open parentheses italic g close parentheses 

    K equals fraction numerator open square brackets C H subscript 3 O H close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets squared end fraction  


Jadi, hukum kesetimbangan (K) dirumuskan sebagai hasil kali konsentrasi zat-zat hasil pereaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya.space space space

0

Roboguru

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal 0,1 mol/L, tentukanlah yang terurai pada keadaan setimbang !

Pembahasan Soal:

Misalkan x adalah jumlah mol P Cl subscript 5 yang bereaksi per liter, maka stoikiometri reaksi untuk soal di atas adalah sebagai berikut.

Selanjutnya nilai x mol dapat diperoleh menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row K equals cell fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction end cell row cell 0 comma 05 end cell equals cell fraction numerator open square brackets x close square brackets open square brackets x close square brackets over denominator open square brackets 0 comma 1 minus sign x close square brackets end fraction end cell row cell x squared plus 0 comma 05 x minus sign 0 comma 005 end cell equals cell 0 space left parenthesis dikalikan space 100 right parenthesis end cell row blank blank blank row cell 100 x squared plus 5 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row cell left parenthesis 10 x plus 1 right parenthesis left parenthesis 10 x minus sign 0 comma 5 right parenthesis end cell equals 0 row blank blank cell left parenthesis ambil space hasil space x space positif right parenthesis end cell row cell 10 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row x equals cell 0 comma 05 end cell end table

Karena nilai x dilambangkan sebagai banyaknya P Cl subscript 5 yang bereaksi sehingga P Cl subscript 5 yang terurai adalah 0,05 mol/L. Besarnya P Cl subscript 5 yang terurai dapat dihitung dengan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign P Cl subscript 5 open parentheses terurai close parentheses end cell equals cell fraction numerator jumlah space bereaksi over denominator jumlah space awal end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol forward slash l over denominator 0 comma 1 space mol forward slash l end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 50 percent sign end cell end table

Jadi, P Cl subscript 5 yang terurai adalah 50%.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved