Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! SO 2 ​ + O 2 ​ → SO 3 ​ Jelaskan bahwa reaksi di atas merupakan reaksi redoks. Gunakan 2 dari 3 konsep reaksi oksidasi reduksi yang telah anda pelajari.

Perhatikan reaksi berikut!


 


Jelaskan bahwa reaksi di atas merupakan reaksi redoks. Gunakan 2 dari 3 konsep reaksi oksidasi reduksi yang telah anda pelajari. 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

23

:

32

:

10

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas dapat digolongkan sebagai reaksi redoks.

reaksi di atas dapat digolongkan sebagai reaksi redoks.space

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi reduksi ditandai dengan adanya pelepasan oksigen, penerimaan elektron dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya pengikatan oksigen, pelepasan elektron, dan kenaikan bilangan oksidasi. Berikut analisis reaksi berdasarkan konsep redoks: 1. Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen bereaksi dengan oksigen menjadi menandakan adanya pengikatan oksigen. Hal ini menunjukkan bahwa pembentukan merupakan reaksi oksidasi 2. Berdasarkan konsep penurunan dan kenaikan biloks Seperti diketahui biloks O pada maupun adalah -2 sebab termasuk senyawa non-peroksida. Biloks atom pada Biloks atom pada Dari perhitungan di atas, terjadi kenaikan bilangan oksidasi atom dari ke , hal ini menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi. Sementara itu, terjadi penurunan bilangan oksidasi atom pada sebagai unsur molekul bebas sebesar menjadi pada , hal ini menunjukkan adanya reaksi reduksi. Jadi, reaksi di atas dapat digolongkan sebagai reaksi redoks.

Reaksi reduksi ditandai dengan adanya pelepasan oksigen, penerimaan elektron dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya pengikatan oksigen, pelepasan elektron, dan kenaikan bilangan oksidasi. Berikut analisis reaksi berdasarkan konsep redoks:

1. Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen
begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style bereaksi dengan oksigen menjadi begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style menandakan adanya pengikatan oksigen. Hal ini menunjukkan bahwa pembentukan begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style merupakan reaksi oksidasi

2. Berdasarkan konsep penurunan dan kenaikan biloks

Seperti diketahui biloks O pada begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style maupun begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style adalah -2 sebab termasuk senyawa non-peroksida.

Biloks atom undefined pada begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis Jumlah space S cross times Biloks space S right parenthesis plus left parenthesis Jumlah space O cross times Biloks space O right parenthesis end cell equals cell Biloks space S O subscript 2 end cell row cell left parenthesis 1 cross times Biloks space S right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Biloks atom begin mathsize 14px style S end style pada undefined 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis Jumlah space S cross times Biloks space S right parenthesis plus left parenthesis Jumlah space O cross times Biloks space O right parenthesis end cell equals cell Biloks space S O subscript 3 end cell row cell left parenthesis 1 cross times Biloks space S right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell Biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Dari perhitungan di atas, terjadi kenaikan bilangan oksidasi atom undefined dari begin mathsize 14px style plus 4 end style ke begin mathsize 14px style plus 6 end style, hal ini menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi. Sementara itu, terjadi penurunan bilangan oksidasi atom undefined pada undefined sebagai unsur molekul bebas sebesar begin mathsize 14px style 0 end style menjadi begin mathsize 14px style negative sign 2 end style pada undefined, hal ini menunjukkan adanya reaksi reduksi.

Jadi, reaksi di atas dapat digolongkan sebagai reaksi redoks.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

X MIPA 2 Muhammad Rezky Ayyriel Ramadhan

Pembahasan terpotong

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut ini reaksi redoks, kecuali ...

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia