Iklan

Pertanyaan

Perhatikan proses reaksi berikut! ( 1 ) 2 A → 2 1 ​ B + C ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C → 2 A + C + 3 D ( 3 ) E + 4 A → C ​ Δ H = + 5 kJ ​ Δ H = − 15 kJ Δ H = + 10 kJ ​ ​ Nilai Δ H untuk reaksi C → E + 3 D adalah ....

Perhatikan proses reaksi berikut!



 

Nilai  untuk reaksi  adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

20

:

21

:

45

Iklan

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Berikut ini persamaan reaksi yang akan dihitung nilai Δ H -nya. C → E + 3 D Untuk menentukan nilai Δ H dari beberapa proses reaksi dapat menggunakan Hukum Hess . Pertama, tentukan zat yang paling sedikit keterlibatannya dalam reaksi. Zat C terlibat pada 3 reaksi, sedangkan E dan D masing-masing terlibat pada 1 reaksi. Oleh karena itu, analisis persamaan reaksi yang mengandung zat E dan D terlebih dahulu, yaitu reaksi 2 dan 3. Zat E yang diinginkan pada soal ada sebanyak 1 dan berada di sisi kanan, sedangkan zat E pada reaksi ke-2berada di sebelah kiri. Untuk menempatkan posisi zat E yang sesuai, reaksi ke-3 harus dibalik sehingga Δ H positif menjadi negatif. ( 3 ) C → E + 4 A ​ Δ H = − 10 kJ ​ ​ Selanjutnya pada soal, diperlukan 3D di sisi kanan. Koefisien dan posisinya sudah sesuai dengan yang diketahui pada soal sehingga reaksi ke-2 tetap . ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C → 2 A + C + 3 D ​ Δ H = − 15 kJ ​ ​ Berikutnya, eliminasi A dan B karena tidak dibutuhkan pada reaksi yang ditanyakan. Pada reaksi ke-2 di atasterdapat 2 3 ​ B di sisi kiri.Akan tetapi, pada reaksi ke-1 di soal terdapat 2 1 ​ B di sisi kanan. Agar kedua nilainya dapat dieliminasi maka reaksi ke-1 harus dikali 3 sehingga nilai reaksi dan Δ H menjadi seperti berikut. ( 1 ) 6 A → 2 3 ​ B + C ​ Δ H = + 15 kJ ​ ​ ​ Ketiga reaksi sudah diubah. Langkah terakhir adalah menjumlahkan seluruh reaksi. Zat yang sama di sisi kiri dan kanan dapat dieliminasi. ( 1 ) 6 A → 2 3 ​ B + 3 C ​ ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C ​ → 2 A + C ​ + 3 D ( 3 ) C → E + 4 A C → E + 4 D ​ Δ H = + 15 kJ ​ Δ H = − 15 kJ Δ H = − 10 kJ Δ H = − 10 kJ ​ ​ ​ Nilai Δ H untuk reaksi C → E + 3 D adalah − 10 kJ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Berikut ini persamaan reaksi yang akan dihitung nilai -nya.
 


 

Untuk menentukan nilai  dari beberapa proses reaksi dapat menggunakan Hukum Hess.

Pertama, tentukan zat yang paling sedikit keterlibatannya dalam reaksi. Zat C terlibat pada 3 reaksi, sedangkan E dan D masing-masing terlibat pada 1 reaksi. Oleh karena itu, analisis persamaan reaksi yang mengandung zat E dan D terlebih dahulu, yaitu reaksi 2 dan 3.

Zat E yang diinginkan pada soal ada sebanyak 1 dan berada di sisi kanan, sedangkan zat E pada reaksi ke-2 berada di sebelah kiri. Untuk menempatkan posisi zat E yang sesuai, reaksi ke-3 harus dibalik sehingga positif menjadi negatif.



 

Selanjutnya pada soal, diperlukan 3D di sisi kanan. Koefisien dan posisinya sudah sesuai dengan yang diketahui pada soal sehingga reaksi ke-2 tetap.
 


 

Berikutnya, eliminasi A dan B karena tidak dibutuhkan pada reaksi yang ditanyakan. Pada reaksi ke-2 di atas terdapat  di sisi kiri. Akan tetapi, pada reaksi ke-1 di soal terdapat  di sisi kanan. Agar kedua nilainya dapat dieliminasi maka reaksi ke-1 harus dikali 3 sehingga nilai reaksi dan  menjadi seperti berikut.
 


 

Ketiga reaksi sudah diubah. Langkah terakhir adalah menjumlahkan seluruh reaksi. Zat yang sama di sisi kiri dan kanan dapat dieliminasi.


 

Nilai  untuk reaksi  adalah .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!