Perhatikan proses reaksi berikut! ( 1 ) 2 A → 2 1 ​ B + C ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C → 2 A + C + 3 D ( 3 ) E + 4 A → C ​ Δ H = + 5 kJ ​ Δ H = − 15 kJ Δ H = + 10 kJ ​ ​ Nilai Δ H untuk reaksi C → E + 3 D adalah ....

Pembahasan

Berikut ini persamaan reaksi yang akan dihitung nilai Δ H -nya. C → E + 3 D Untuk menentukan nilai Δ H dari beberapa proses reaksi dapat menggunakan Hukum Hess . Pertama, tentukan zat yang paling sedikit keterlibatannya dalam reaksi. Zat C terlibat pada 3 reaksi, sedangkan E dan D masing-masing terlibat pada 1 reaksi. Oleh karena itu, analisis persamaan reaksi yang mengandung zat E dan D terlebih dahulu, yaitu reaksi 2 dan 3. Zat E yang diinginkan pada soal ada sebanyak 1 dan berada di sisi kanan, sedangkan zat E pada reaksi ke-2berada di sebelah kiri. Untuk menempatkan posisi zat E yang sesuai, reaksi ke-3 harus dibalik sehingga Δ H positif menjadi negatif. ( 3 ) C → E + 4 A ​ Δ H = − 10 kJ ​ ​ Selanjutnya pada soal, diperlukan 3D di sisi kanan. Koefisien dan posisinya sudah sesuai dengan yang diketahui pada soal sehingga reaksi ke-2 tetap . ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C → 2 A + C + 3 D ​ Δ H = − 15 kJ ​ ​ Berikutnya, eliminasi A dan B karena tidak dibutuhkan pada reaksi yang ditanyakan. Pada reaksi ke-2 di atasterdapat 2 3 ​ B di sisi kiri.Akan tetapi, pada reaksi ke-1 di soal terdapat 2 1 ​ B di sisi kanan. Agar kedua nilainya dapat dieliminasi maka reaksi ke-1 harus dikali 3 sehingga nilai reaksi dan Δ H menjadi seperti berikut. ( 1 ) 6 A → 2 3 ​ B + C ​ Δ H = + 15 kJ ​ ​ ​ Ketiga reaksi sudah diubah. Langkah terakhir adalah menjumlahkan seluruh reaksi. Zat yang sama di sisi kiri dan kanan dapat dieliminasi. ( 1 ) 6 A → 2 3 ​ B + 3 C ​ ( 2 ) 2 3 ​ B + 4 C ​ → 2 A + C ​ + 3 D ( 3 ) C → E + 4 A C → E + 4 D ​ Δ H = + 15 kJ ​ Δ H = − 15 kJ Δ H = − 10 kJ Δ H = − 10 kJ ​ ​ ​ Nilai Δ H untuk reaksi C → E + 3 D adalah − 10 kJ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.