Pertanyaan

Perhatikan persamaan termokimia di bawah ini 2 C 2 H 2 + 5 O 2 2 H 2 + O 2 → → 4 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 2600 kJ 2 H 2 O △ H = − 570 kJ Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menguraikan air, maka massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 16 g gas H 2 adalah... (SBMPTN 2013/IPA/333/34)

Perhatikan persamaan termokimia di bawah ini

$2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} 2 H_{2} + O_{2} \to \to 4 CO_{2} + 2 H_{2} O △ H = - 2600 kJ 2 H_{2} O △ H = - 570 kJ$

Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menguraikan air, maka massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 16 g gas $H_{2}$ adalah... $\;$

(SBMPTN 2013/IPA/333/34)

22,8 g
45,6 g
52,0 g
104,0 g
144,0 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Langkah pertama adalah menentukan mol dari gas H 2 yang terbentuk. n H 2 = = Mr g 2 16 = 8 mol Reaksi penguraian air merupakan kebalikkan dari reaksi 2 menjadi. 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 △ H = + 570 k J 8 mol 8 mol Koefisien dari gas hidrogen dan uap air sama maka jumlah molnya pun sama yaitu 8 mol, maka dari persamaan reaksi termokimia tersebut kalor yang diperlukan untuk menguraikan setiap 8 mol air adalah 570 kJ / mol × 8 mol = 4560 kJ Kalor yang diperlukan adalah 4560 kJ, kemudian dibandingkan dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pembekaran etuna adalah 2600kJ/mol untuk menentukan mol dari etuna yang diperlukan. 2600 kJ / mol 4560 kJ g = = = = 1 , 754 mol mol × Mr 1 , 754 mol × 26 g / mol 45 , 6 g Oleh karena itu, massa etuna yang diperlukan adalah 45,6 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Langkah pertama adalah menentukan mol dari gas $H_{2}$ yang terbentuk.

$n H_{2} = = \frac{g}{Mr} \frac{16}{2} = 8 mol$

Reaksi penguraian air merupakan kebalikkan dari reaksi 2 menjadi.

$2 H_{2} O \to 2 H_{2} + O_{2} △ H = + 570 k J 8 mol 8 mol$

Koefisien dari gas hidrogen dan uap air sama maka jumlah molnya pun sama yaitu 8 mol, maka dari persamaan reaksi termokimia tersebut kalor yang diperlukan untuk menguraikan setiap 8 mol air adalah

$570 kJ / mol \times 8 mol = 4560 kJ$

Kalor yang diperlukan adalah 4560 kJ, kemudian dibandingkan dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pembekaran etuna adalah 2600kJ/mol untuk menentukan mol dari etuna yang diperlukan.

$\frac{4560 kJ}{2600 kJ / mol} g = = = = 1, 754 mol mol \times Mr 1, 754 mol \times 26 g / mol 45, 6 g$

Oleh karena itu, massa etuna yang diperlukan adalah 45,6 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Siti nur Fadilah

Pembahasan lengkap banget

Zidan s

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H = − 585 kJ Perubahan entalpi pembentukan 56 g CO (...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H = − 585 kJ Perubahan entalpi pembentukan 56 g CO (...

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas asetilena yang digunakan pada proses pengelasan dibuat dengan reaksi: CaC 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Entalpi pembakaran C 2 H 2 adalah − 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi reaksi NaOH dan HCl adalah − 2 , 9 kJ . mol − 1 . Sebanyak 4 g NaOH ( M r = 40) dalam 21 g air dicampurkan dengan 3,65 g HCl ( M r = 36,5) dalam 21,35 g air. Dalam reaksi netralisasi ini t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut! NO ( g ) + O 3 ( g ) ⇌ NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) △ H = − 200 kJ 2 Ca ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 CaO ( s ) △ H = − 1.270 kJ Jika kalor yang dihasilkan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS