Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel aki berikut ini! Pb(s)+a PbO2​(s)+b H2​SO4​(aq)→2 PbSO4​(s)+c H2​O(l) Harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel aki berikut ini!

begin mathsize 14px style text Pb(s)+a PbO end text subscript text 2 end text end subscript text (s)+b H end text subscript text 2 end text end subscript text SO end text subscript text 4 end text end subscript text (aq)→2 PbSO end text subscript text 4 end text end subscript text (s)+c H end text subscript text 2 end text end subscript text O(l) end text end style

Harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah ....

  1. 1, 1, dan 2

  2. 1, 2, dan 1

  3. 1, 2, dan 2

  4. 2, 1, dan 1

  5. 2, 2, dan 1

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi belum setara:

begin mathsize 14px style text Pb(s)+a PbO end text subscript text 2 end text end subscript text (s)+b H end text subscript text 2 end text end subscript text SO end text subscript text 4 end text end subscript text (aq)→2 PbSO end text subscript text 4 end text end subscript text (s)+c H end text subscript text 2 end text end subscript text O(l) end text end style

Pb: 1 + a = 2
            a = 1

S: b = 2

H: 2b = 2c
      b = c
      c = 2

Jadi, harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah 1, 2, dan 2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puji

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Terakhir diupdate 04 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Setarakan persamaan reaksi berikut:   Na2​O+H2​O→NaOH

Pembahasan Soal:

Jika disetarakan dengan jalan coba-coba maka akan diperoleh reaksi yang setara yaitu:space
 

Na subscript 2 O and H subscript 2 O yields 2 Na O H

0

Roboguru

Pada suhu dan tekanan yang sama 100 mL gas N2​O3​ terurai sempurna membentuk gas nitrogen monoksida dan oksigen menurut reaksi: 2N2​O3​→4NO+O2​ Hitunglah masing-masing berapa mL kedua gas yang dihas...

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung volume gas begin mathsize 14px style N O end style dan begin mathsize 14px style O subscript 2 end style jika diketahui volume gas begin mathsize 14px style N subscript 2 O subscript 3 end style pada persamaan reaksi, caranya dengan menggunakan hukum Gay - Lussac. Bunyi hukum Gay-Lussac : pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas pereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. Atau dapat diartikan bahwa : Perbandingan koefisien zat-zat dalam persamaan reaksi sama dengan perbandingan volumenya.

begin mathsize 14px style 2 N subscript 2 O subscript 3 yields 4 N O and O subscript 2 100 space mL a right parenthesis space V subscript NO equals fraction numerator Koef point space gas space N O over denominator Koef space gas space N subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times V subscript N subscript 2 O subscript 3 end subscript space space space space space V subscript NO equals 4 over 2 cross times 100 equals 200 space mL b right parenthesis space V subscript o subscript 2 end subscript equals fraction numerator Koef point space gas space o subscript 2 over denominator Koef space gas space N subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times V subscript N subscript 2 O subscript 3 end subscript space space space space V subscript o subscript 2 end subscript equals 1 half cross times 100 equals 50 space mL end style

Maka, volume gas begin mathsize 14px style N O end style dan begin mathsize 14px style O subscript 2 end style yang dihasilkan adalah 200 mL dan 50 mL.space

0

Roboguru

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g CO2​(Mr 44). Rumus empiris senyawa tersebut adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Jawaban : D

Pembahasan :

Persamaan reaksi : undefined

Menggunakan hukum kekekalan massa per unsur. Semua C dalam CO2 berasal dari CxHy, maka massa C dalam 0,66 gr CO2 = fraction numerator 0 comma 18 over denominator 12 end fraction space ∶ fraction numerator 0 comma 02 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 015 ∶ 0 comma 02 equals 3 ∶ 4

Maka massa H dalam CxHy = Massa CxHy – Massa C

                                                    = 0,2 gr – 0,18 gr = 0,02 gr

Mol C : Mol H = fraction numerator 0 comma 18 over denominator 12 end fraction space ∶ fraction numerator 0 comma 02 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 015 ∶ 0 comma 02 equals 3 ∶ 4

Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah C3H4

0

Roboguru

Pembakaran gas etuna, C2​H2​, sesuai dengan persamaan reaksi:   C2​H2​(g)+O2​(g)→CO2​(g)+H2​O(g)   (Belum setara)   Perbandingan volumeC2​H2​danO2​ adalah....

Pembahasan Soal:

Menurut hukum Gay-Lussac, perbandingan volume gas sama perbandingan mol gas. Reaksi setara untuk persamaan di atas sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style bold 2 C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and bold 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields bold 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and bold 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end style
 

Berdasarkan persamaan tersebut, perbandingan molbegin mathsize 14px style space C subscript 2 H subscript 2 space dan space O subscript 2 end style adalah 2 : 5, sehingga perbandingan volumebegin mathsize 14px style space C subscript 2 H subscript 2 space dan space O subscript 2 end style juga 2 : 5.

Maka, perbandingan volumebegin mathsize 14px style space C subscript 2 H subscript 2 space dan space O subscript 2 end style adalah 2 : 5.

0

Roboguru

Dua senyawa yang mempunyai koefisien reaksi 1 pada persamaan reaksi: KOH(aq)+H3​PO4​(aq)→K3​PO4​(aq)+H2​O(l) adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi setara: 
 

begin mathsize 14px style bold 3 K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 3 P O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 3 P O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style
 

Senyawa yang mempunyai koefisien reaksi 1 pada persamaan reaksi tersebut adalah begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style dan begin mathsize 14px style K subscript 3 P O subscript 4 end style.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved